Натриум карактеристики. натриум Формула

Натриум - еден од алкални метали. Табела на хемиски елементи тоа го прикажува како еден атом кои припаѓаат на третиот период и првата група.

физички својства

Во овој дел, ќе се смета натриум карактеристика во однос на физиката. Да започне со тоа, во својата чиста форма, на солидна сребро има метален сјај и низок цврстина. Натриум е толку мека што тоа може лесно да се сече со нож. точка на топење на оваа супстанца е доста ниска и седумдесет и девет степени Целзиусови. Атомската тежина на натриум, многу малку од него, ние ќе зборуваме подоцна. На густината на метал еднаква на 0.97 g / ^cm3.

Хемиска карактеризација на натриум

Овој елемент има многу висока активност - што е во состојба брзо и да реагираат насилно со многу други супстанции. Исто така, маса на хемиски елементи за да се утврди вредност како моларна маса - за натриум е дваесет и три. Еден мол - тоа е износот на супстанција која содржи 6.02 x 10 23 атоми степен (молекуларна ако комплекс супстанца). Познавањето на моларна маса на елементот, тоа е можно да се утврди колку ќе тежат одреден број на молови veschetsva. На пример, две молови на натриум тежи четириесет и шест грама. Како што веќе споменавме погоре, активни метал - една од најпознатите реактивни, се однесува на алкали, соодветно, може да се формира еден алкален оксид (силна база).

Како формирана оксиди

Сите супстанции од оваа група, вклучително и во случај на натриум, може да се добијат со почетна согорување. Така, постои реакција на метал со кислород, што доведува до формирање на оксид. На пример, ако изгори четири молови на натриум на мол кислород трошоци и да добие две молови на метал оксид. Формулата на натриум оксид - Na ₂ О. равенката на реакцијата е како што следува: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Ако супстанција која се додава да формирана од страна на алкален како резултат на вода - NaOH.

Преземање на една мол од оксид и вода, ние се добие две mol на база. Тука за реакцијата равенката: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Како резултат на материјал исто така е наречена сода бикарбона. Ова се должи на неговата изречена алкални својства и висока хемиска aktivnotyu. Како силни киселини, сода бикарбона реагира со неактивни метални соли, органски соединенија, итн текот на интеракција со реакција на соли размена се случува - .. Нов сол се формира и нова база. раствор на натриум хидроксид лесно може да го уништи ткаенина, хартија, кожа, нокти, па затоа бара почитување на правилата за безбедност при работа со него. Се применува на натриум хидроксид во хемиската индустрија, како катализатор, како и во секојдневниот живот, како средство за решавање на проблемот на запушена цевки.

Реакции со халогени

Тоа е едноставна работа, која се состои од хемиски елементи кои се однесуваат на седмата група од периодниот систем. Во листата вклучува флуоро, јодо, хлоро, бромо. Натриум во можност да реагираат со сите од нив, формирајќи како соединенија како што е хлорид / бромид / јодид / натриум флуорид. За спроведување на реакција треба да се земе два молови на метал, додавање на него еден мол на флуорид. Резултатот е натриум флуорид во количина од две молови. Овој процес може да се запише како равенка: Na + F ₂ = 2NaF. Натриум флуорид, која ние се користи во производството на паста за заби против расипувањето на забите, како и детергенти за различни површини. Исто така, кога додавање на хлор уред натриум хлорид (готварска сол), натриум јодид, кој се користи во производството на метал халид лампи, натриум бромид, што се користи како лек за неврози, несоница, хистерија и други нарушувања на нервниот систем.

Со други едноставни супстанции

Исто така, достапни се натриум реакција со фосфор, сулфур (сулфур), јаглерод (јаглерод). Овој вид на хемиски реакции може да се врши само во случај на посебен аранжман во форма на топлина. Така, постои реакција на прилог. Тоа може да се користи за добивање на такви супстанции што се натриум фосфат, натриум сулфид, натриум карбид.

Како пример, прикачување на метал атоми на фосфор атоми. Ако го земеме три молови на метал и еден мол од втората компонента, а потоа ги загрева, ние се добие еден мол натриум фосфат. Оваа реакција може да се запише како на следнава равенка: 3Na Na + = ₃ Ц P. Исто така, натриум може да реагира со азот и водород. Во првиот случај, нитрид на овој метал, во втората - хидрид. Како примери на хемиски реакции како равенката: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. За вршење на прв интеракција бара електрично празнење, вториот - висока температура.

Реакции со киселини

Во едноставни супстанции хемиски натриум карактеристика завршува. Овој метал, исто така реагира со сите киселини. Како резултат на таквите хемиски интеракции формирана натриумова сол и водород. На пример, кујна сол е формирана и водород, кој испарува во реакцијата на метал со хлороводородна киселина. Да се изрази оваа реакција со користење на равенката за реакција: Na + HCl = NaCl + H _2. Овој вид на интеракција се нарекува реакција хемиска измена. Со неговото одржување исто така, може да биде соли како на пример фосфат, нитрат, нитрит, сулфат, сулфит, натриум карбонат.

Интеракција со соли

Натриум реагира со соли на метали, освен калиум и калциум (тие имаат повисоки реактивност од елемент под предвид). Во овој случај, како и во претходниот, реакција на супституција се случува. Атоми на метал атоми се во место повеќе хемиски слаб метал. Така, со мешање на две молови на натриум и еден мол на магнезиум нитрат се добие натриум нитрат во количина од две молови, и чист магнезиум - еден mol. Снимање на равенката за реакција може да биде така: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Истиот принцип може да се добијат и многу други натриумови соли. Исто така, овој метод може да се добијат од метални соли.

Што се случува ако додадете вода на натриум

Ова е можеби една од најчестите супстанци на планетата. И, исто така, се смета за метал способен за хемиски реагира со него. Ова форми веќе дискутирано погоре сода бикарбона или натриум хидроксид.

Да се спроведе таква реакција ќе треба да се земе два мола на натриум, додадете вода, исто така, во износ од две молови, и како резултат на тоа да добие две молови на хидроксид на мол од водород кој беше изолиран како гас со лут мирис.

Натриум и нејзиниот ефект врз организми

Ја смета за активен метал од хемиска гледна точка, да продолжиме со она што натриум исти биолошки карактеристики. Тој е еден од најважните елементи во трагови. Прво на сите, тој е една од компонентите на мобилен животното. Еве, го врши важни функции: со калиум одржува мембрански потенцијал, кои се вклучени во создавање и ширење на нервните импулси помеѓу клетките е неопходен елемент за осмотски хемиски процеси (што треба, на пример, функционирањето на бубрезите клетки). Покрај тоа, натриум е одговорен за вода-сол рамнотежа на клетките. Исто така, без овој хемиски елемент не смее да транспорт на гликоза во крвта, која е неопходна за функционирање на мозокот. Сепак, овој метал се вклучени во процесот на контракција на мускулите.

Овој минерал е потребно не само на животните - натриум во фабриката на телото, исто така, врши важни функции: учествува во процесот на фотосинтеза, помагајќи за транспорт на јаглени хидрати, како и што е потребно за премин на органски и неоргански материи преку мембрана.

Вишокот на натриум и недостаток

Со зголемување на содржината на даден хемиски елемент во телото може да предизвика прекумерна конзумација на сол за долго време. Симптомите можат да бидат вишок на натриум треска, оток, раздразливост, нарушена функцијата на бубрезите. Во случај на такви симптоми треба да се отстранат од исхраната на кујнска сол и храна која многу од метал (листата ќе биде прикажано подолу), а потоа веднаш да се побара медицинска помош. намалена содржина на натриум во телото, исто така, доведува до непријатни симптоми и болести на органите. Лич активни хемиски елемент може хронична администрација на диуретици или кога се користи во пијалок само прочистена (за дестилирана) вода во потење и дехидрација. Симптоми на недостаток на натриум се жед, сува кожата и мукозните мембрани, гадење и повраќање, слаб апетит, нарушена свест и летаргија, тахикардија, целосен прекин на функцијата на бубрезите.

Производи, во која многу на натриум

Со цел да се избегне премногу високи или премногу ниски во телото смета за хемиски елемент, тоа е потребно да се знае она што храна најмногу. Прво на сите, ова е кујнска сол наведени погоре. Таа се состои од четириесет проценти од натриум. Исто така, може да биде морска сол. Покрај тоа, метал содржани во соја и соја сос. А голема количина на натриум забележани во морска храна. Ова алги, повеќето видови на риба, ракчиња, октопод, рак месо, јајца и други видови на рак. Содржината на натриум во нив се должи на фактот дека овие организми се наоѓаат во средните сол со висока концентрација на соли од различни метали, кои се важни за нормалното функционирање на телото.

Употребата на овој метал и некои од неговите соединенија

Употреба на натриум во индустријата е многу разновиден. Прво на сите, на супстанции кои се користат во хемиската индустрија. Овде е потребно за да се произведе супстанции како што се хидроксид на метал, неговите флуорид, сулфати и нитрати. Покрај тоа, таа се користи како силна намалување агент - за изолација на чистите метали од нивните соли. Постои посебен технички натриум за употреба во такви апликации. Нејзините својства се фиксни во GOST 3273-75. Во врска со горенаведените силна намалување на својствата на натриум е широко се користат во металургијата.

Исто така, овој хемиски елемент наоѓа примена во famatsevticheskoy индустрија каде што е најмногу често е потребно да се добие својата бромид, кој е главна компонента на многу средства за смирување и антидепресиви. Исто така, натриум може да се користи во производството на криеше светилки - тие се жолта извори на светлина. Таквите хемиски соединение како што се натриум хлорат (NaClO _3), ги уништува млади растенија, така што се користи за отстранување на истите од железничката пруга за да се спречи вториот прекумерен раст. Натриум цијанид е широко се користат во индустријата за добивање на злато. Со тоа, метал е добиен од карпи.

Како подготвени натриум

Најчестиот метод е реакцијата на метал карбонат со јаглерод. За таа цел неопходно е да се загрее овие два материјали на температура од околу илјада степени Целзиусови. Како резултат на тоа, ова произведува две хемиски соединенија, како што се натриум и chadny гас. Во реакцијата на еден мол од натриум карбонат со две молови на јаглерод добијат две молови на саканата метал и три молови на јаглерод моноксид. Следнава равенка реакција може да се запише како што следува: Начо ₃ + = 2C 2Na + 3SO. Слично на тоа, активни хемиски елемент исто така, може да се добијат од други соединенија.

квалитативни реакции

Присуство на натриум +, како и сите други катјони анјони или може да се утврди со помош на специјални хемиски манипулации. Квалитативни одговор на натриум јони гори - во случај на присуство на пламен е обоен во жолто.

Каде што може да се исполнат известување хемиски елемент во природата

Прво, како што се вели, таа е една од компонентите на двете клетки на животните и растенијата. Исто така нејзината висока концентрација во морската вода. Исто така, натриум е вклучена во составот на одредени минерали. Ова, на пример, sylvinite, неговата формула - NaCl • KCl и carnallite, чија формула KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Првиот има хетерогена структура со наизменично обоени парчиња во неговата боја може да се појави портокалова, розова, сина , црвена. Овој минерал е целосно растворлив во вода. Carnallite, во зависност од местото на формирање на нечистотии и исто така може да има различна боја. Тоа може да биде црвена, жолта, бела, светло сина и транспарентни. Тој има слабо сјај, зраците на светлината се прекршува во него силно. Овие две минерали се користат како суровини за производство на метали, кои се вклучени во нивниот состав: натриум, калиум, магнезиум.

Научниците веруваат дека метал, што ги разгледавме во оваа статија, е една од најчестите во природата како на масата во Земјината кора е два и пол проценти.