Пресвртници на научни откритија - принципот на Паули

Најзначајните достигнувања од минатото физичари кои работат во областа на структурата на материјата на нивото на електрон-нуклеарни ставови, се однесува на почетокот на минатиот век. Една од овие откритија во изучувањето на microworld е познат во историјата на науката наречена "Паули принцип." Со време стана јасно дека квантната природа на феномени се случуваат во рамките на атомот, драматично се менува многу концепти за реалноста на микрокосмосот. И она што е - квантната? Овој вид на физички количество мерна единица во форма на најниско "дел" под која не може да биде. На пример, радиусот на првата електронска орбита не може да биде помал од 5,29 · 10-11 m Одалеченост помала од оваа вредност не е точно да се каже -. Тие не би постоел.

Квантна се запознаени физички концепти, кои се на маса, сила, енергија, се проширува на разбирање на природата на електрони и други честички кои го сочинуваат атомот. И, се разбира, под услов да се зборува за "градежни блокови на универзумот", биле создадени алатки за да ги опише. Од тогаш, на состојбата на електрони се карактеризира со четири броеви, наречен по обем. Разни комбинации на овие броеви се утврдува само целосна и уникатен изглед на секој електрон. Откако стана можно да се опише енергија, простор и внатрешните состојби на електрони, на дневен ред го доби следново прашање - и како електроните што секој атом може да биде многу, се наоѓа околу јадрото? Како се "спакувани"? Студијата на ова прашање доведе до формулирање на законот, сега познат како принцип на Паули исклучување. Што е неговата суштина?

А малку самообразование

1. атом во својот наједноставен облик има главни компоненти - јадро и електрони се распоредени соодветно во центарот и во орбитата околу јадрото. Радиусот на орбити (означена n) се земе на вредности на цели броеви почнувајќи со еден квантната - минимум можно растојание "делови". За случај кога n = 1, имаме најниска "ниска" орбита, на која електрони врти со најниска енергија. нивото на енергија на електронот е определен со квантен број n, која е исто така, повика на основната главнина. Имајте на ум дека за даден радиус од n може да се пресмета бројот на електрони во овој орбита со формулата N = 2 (n • n). Ова лесно пресметува граница бројот на електроните на орбита со било кој број n: првиот - две, во втората - осум во третиот - осумнаесет, итн Оваа констатација на полнење на школки во износ од електроните не подолг од N, - е од суштинско значење точка која содржи принципот на исклучување Паули.

2. Електронски енергија и може да има подслоеви секој голем ниво. Тие се обележани со l, се нарекува страна (или орбиталата) квантен број и може да има вредност од л 0 до 4. Вредноста на l одредува просторните форма на електрони облак: сферични, гира, итн

3. движење на електрони, со други зборови, на протокот на струја доведува до создавање на кружно магнетно поле. Но, во овој случај, на електрони орбиталата е на магнетен момент, кој се карактеризира со друг, третиот, квантен број ml. Тоа се нарекува магнетна квантен број и проекција на орбиталната динамиката на еден електрон во магнетно насока на теренот. Вредностите кои може да се земе бројот на ml, лежат во опсегот од -l до + L, со вредност нула, и сите од нив може да биде (2l + 1).

4. Конечно, последната карактеристика на квантната електрони - спин. Што опфаќа само две функција MS = + 1/2 и MS = -1 / 2. Физичката суштината на спин - механички моментот на динамиката на електрони, која нема никаква врска со неговото движење во просторот.

Порака на принципот на Паули и периодниот систем DI Менделеев

Во 1925 година откритие во физиката на основните својства на microworld беше споредливи по важност на маса Менделеев. Тоа го доби името на неговиот "Кум" и оттогаш е познат како принцип на Паули исклучување. Хемијата како наука за материјали и нивните интеракции во рамките на периодниот систем не може да се објасни многу од механизмите на процесите кои се одвиваат во здружение на атоми, молекули, и образованието и други Главната причина е дека нивото на деталност на атомот, во однос на хемија, почна атом електрони основни концепти. Овие атомски молекуларна концепти се појавија и се основани пред околу 150 години - во деветнаесеттиот век. Малку подоцна, часот Butlerof развиле теорија на хемиски соединенија, а потоа бил откриен периодниот закон. Тоа ни овозможи да се претстават на раѓањето на молекули од атоми и даде разбирање на атомска "економија" на уредот.

Разбирање на суштината на квантната карактеристики на моделот на електрони стана можно откако биле формулирани од страна на принципот на Паули. Со тоа доби објаснување за уредување на сликата школка и редоследот на пополнување електрони. Суштината на принцип е дека електроните можат да имаат било која комбинација од горенаведените четири квантни карактеристики атом, но не може да биде составен од два електрони, идентични во сите квантни карактеристики.

Главниот резултат на откривањето на атомската структура на закони, која содржи принципот на исклучување Паули - физика, на пример, природата на овој феномен, кој се состои во пополнување на школка електрони. И тоа, пак, го даде на позадина за поддршка на периодични закон. Така, "хемиски" содржината на општата структура на атомите и молекулите закони доби својата афирмација во основните физика, градење на внатрешен "архитектура" на атомот.