Производство на водород сулфид, нејзините својства, употребата на

Во оваа статија ние ќе се погледне во добивање на сулфур од водород сулфид. А одблизу на физички и хемиски својства на супстанцијата.

структура

Со цел да се анализира главната прием на водород сулфид, тоа е потребно за да дознаете од карактеристиките на неговата структура. Како дел од супстанција содржи еден атом на сулфур и две водород. Тие се не-метали, така што помеѓу елементите формира ковалентна поларна обврзници. На аголна структура на водород сулфид. Се формира агол од 92 степени помеѓу сулфур и водород, што е малку помала отколку во вода.

физички својства

Водородниот сулфид мирис сличен на расипани јајца, е позната на сите. Во нормални услови, суштината е во гасовита состојба. Тоа нема боја, е слабо растворлив во вода, отровни. Во просек, на 20 степени Целзиусови 2.4 водород сулфид се раствора во волумен на вода. На водород сулфид вода открива благо кисела својства одвојување агент продолжува постапно. Отровни водород сулфид е опасна дури и во мали дози. Содржина на воздухот околу 0,1 проценти водород сулфид доведува до парализа на респираторниот центар со губење на свест. На пример, легендарниот натуралист Pliniy Starshy почина во п.н.е. 79 век, тоа беше водород сулфид, кој е формиран за време на ерупцијата на Везув.

Причината за акција на водород сулфид труење во својот хемиски интеракција со хемоглобинот во крвта. Железо содржани во овој протеин формира сулфид со водород сулфид.

Максималната дозволена концентрација на водород сулфид во воздухот се смета дека е 0.01 mg / l. Како противотров користи вдишување на чист кислород или воздух, во кои структура постои мала количина на хлор.

Работа со водород сулфид бара согласност со одредени безбедносни прописи. Сите експерименти во врска со овој гасовита супстанца врши во затворени уреди и гас ормари.

Методи за производство на водород сулфид

Што е добивање на водород сулфид во лабораторија? Најчестите еден е интеракцијата на водород со сулфур. Оваа хемиска реакција се однесува на соединение кое се врши во чад хауба.

Исто така, подготовка и евентуално на водород сулфид во размената помеѓу железо сулфид солидна (2) и раствор од сулфурна или хлороводородна киселина. За да се добие како резултат на тоа, во цевка тест е доволно да се земе неколку парчиња на сулфур, не надминува со големина на зрно грашок. Понатаму, цевката (половина волумен) е додаден на кисел раствор, цевката за пареа е затворен. Уредот е ставен под капакот на моторот, на цевката се загрева. реакција на хемиската индустрија е придружена со ослободување на гас меурчиња. Ова ви овозможува да се создаде водород сулфид да се добие во висина на материјалните доволно за разгледување на неговиот хемиски својства.

Кои се други начини? Во лабораториски подготовка на водород сулфид што е дозволено од страна на реакција метално железо (под капак) со кристален сулфур, следено со реакција на сулфид со сулфурна киселина.

хемиски својства

Водородниот сулфид реагира со кислородот во воздухот, гори сина боја. Во случај на целосно реакција согорување производи се сулфур диоксид (4) и вода. Оглед на тоа дека гас печка е киселинска оксид, во растворот, ја формира слаба сулфурна киселина, боење сино лакмус црвено.

Во случај на недоволна количества на водород сулфид формирана кристален сулфур. Овој процес се смета за индустриски процес за производство на сулфур од чист водород сулфид.

Во оваа хемикалија идентификувани и одлична еластичност. Тие се прикажани, на пример, по пат на реакција со соли, халогени. Со цел да се спроведе во витро слична реакција во епрувети со хлор и бром истури сулфид решение, е забележана промена на бојата. Како производ на реакција беше забележано формирање на кристален сулфур.

Кога хемиска реакција на водород сулфид со водата за формирање на хидрониум катјон H3O +.

Водородниот сулфид може да се формира два вида на соединенија: сулфиди (средна сол) и hydrosulfides (кисела сол).

Во алкално и алкален земјен метал сулфиди се безбојни соединенија. Во тешки метали (бакар, никел, олово), тие се црни. Манган сулфид има розова боја. Многу сол не се раствораат во вода.

Квалитативни реакција на сулфиди се најде интеракција со раствор на бакар сулфат (2). Производот од таквото интеракција е црн талог од бакар сулфид (2).

заклучок

Во природата, оваа супстанца е во минерални извори, вулканските гасови. Ова соединение е производ на распаѓање на растителни и животински организми, што се разликува од карактеристичен мирис на водород сулфид. Природни сулфиди се најде во составот на ретки метали во металургијата од нив добиваат соодветни елементи. Важно е да се запамети дека на водород сулфид е силна отровна супстанца.