Protolytic теорија на киселини и бази Bronsted-Lowry

Protolytic теорија на киселини и бази е на работ на две науки - физика и хемија. Со тоа го опишува својствата и природата на бази и киселини. Научниците се поделени во две класи на супстанции кои се во интеракција едни со други.

Задачата на теоријата

Protolytic теорија на киселини и бази помогне да се реши важна задача: да се предвиди кои производи се формирани како резултат на нивната интеракција и како тоа ќе се случи оваа реакција. Да го направите ова, експертите применуваат квантитативни и квалитативни карактеристики на киселини и бази.

Така, постојат неколку теории кои различно се толкува дека таквиот киселина и база. На различни начини тие се оцени други карактеристики. На крајот на краиштата, тоа зависи од она што ќе биде резултат на реакцијата.

Концептуална хемиски системи

Protolytic теорија на киселини и бази се многу популарни, кога ќе треба да дознаете како тие комуницираат во природата. Тоа е широко се користат во индустриски пракса и наука. Теоретско знаење на ефектите од интеракцијата на киселини и бази концептуални системи утврди хемија формирање влијаат на различните теоретски концепти во речиси сите хемиски дисциплини.

Еволуцијата на знаење за интеракции на киселини и бази

Protolytic теорија на киселини и бази се однесува на едно од основните хемија. Клучни концепти за прв пат биле формулирани од страна на научниците XVII век. Во овој случај, содржината, откако постојано се менува и се ревидира.

Англиски хемичар XVII век Роберт Бојл верува дека киселини телото, атомите на кои имаат остри испакнатини и база - тоа е нивната порите. Затоа, тој смета, сите реакција на неутрализација се сведува на фактот дека киселина изданија навлегуваат во порите на базите.

За прв пат во теоријата на киселини и бази предложи францускиот аптека Никола Lemery. Во 1675 година, тој го издаде "хемија разбира", кој детали насликани хемиски и физички својства на супстанциите врз основа на нивната форма и структура. Лемер замисли дека киселини имаат остар шила, поради непријатни чувства кои се јавуваат на кожата. Основа на што тој го нарекува бази, укажува на тоа дека нивната порозна структура. Како резултат на неутрален сол формирана.

Веќе во XVIII век, уште еден француски научник Lavoisier Antaun поврзани својства на присуството на киселини во нивниот состав на атоми на кислород. Неконзистентноста покажа оваа хипотеза, според англискиот хемичар Gemfri Деви и неговиот француски колега, Јозеф Луис Геј-Лисак идентификувани голем број на киселини кои не содржат кислород. Меѓу нив се халогениди или цијановодородна киселина. Така се пронајдени голем број на кислород кои содржат соединенија кои немаат својствата киселини.

модерни идеи

Концептот на protolytic теорија на киселини и бази се промени значително во XIX век. Хемичари челик киселини преземе само оние супстанции кои се способни за интеракција со метал и да се ослободи водород. Овие заклучоци беа донесени од страна на германскиот научник Јуст фон Liebig во 1839 година. Се смета за еден од основачите на земјоделски хемија и органска хемија.

Паралелно со Шведски минералог Јенс Јакоб Berzelius формулирани идејата дека треба да се третираат со киселини до негативни не-метални оксиди, додека оксид со позитивен полнеж има бази. Ова помогна да се објасни основните својства на киселини и бази. Тоа е причината зошто кисели и основните Швеѓанецот смета како функционални својства на соединенија. Тој беше првиот во светот направен обид да се предвиди крајниот ефект на супстанции што се размислува.

На главните одредби од protolytic теорија на киселини и бази биле формулирани по работата на уште еден шведски хемичар Сванте Архениус. Во 1887 година, тој се сумираат теорија на електрична енергија дисоцијација. По тоа реална можност за да се опише на својствата на киселини и бази, почнувајќи од електролити јонизација производи. И благодарение на придонесот на руско-германски хемичар теорија Фридрих Ostwald беше формулиран за слаби електролити.

Во XX век, американските научници Кеди, Френклин и Краус втемелени теорија solvosistem. Таа почна да се користи како одредби и Arruniusa Ostwald, и во однос на сите други растворувачи кои би можеле да samodissotsiirovatsya.

Денес Protolytic теорија на киселини повеќето целосно артикулирани Дане Јоханес Николаус Brønsted и американски Гилберт Н. Луис, кој исто така ангажирани во нуклеарна физика и термодинамиката.

Теоријата на Liebig

Според теоријата од водород Liebig киселина е супстанција во можност да реагираат со метали од хидроген формирани. Во овој случај, концептот на "база" Liebig не влезе на сите.

Водород и сол формирана од страна на реакција. Со реакција со силни киселини изложба реакција метали. Денес теорија се користи само за да се предвиди интеракцијата на супстанции кои содржат водород, со метали во растворувач.

Теоријата на Архениус-Ostwald

Анализа на тоа што е Protolytic теорија на киселини и бази Архениус - Ostwald, ние се напомене дека во својата киселини се сметаат за сите супстанции кои во воден раствор за да образува водород катјони. Така бази Само оние супстанции кои во воден раствор добиен метален катјон или амониум.

Како резултат на реакција произведува вода и сол. Постои зависност, кога реагираше со силни киселини со силни бази. Врз основа на оваа теорија може да се оправда поделбата на електролити, како и утврдување на вредноста на pH е воведен, кој се однесува на алкална средина. Исто така, се користи во хидролиза на соли и бази коишто содржат соли. Сепак, се помалку и помалку. Фактот дека тоа бара тежок пресметки. Додека протон теорија многу полесно.

Теоријата Bronsted-Lowry

Protolytic теорија на киселини и бази Bronsted - Lowry прв пат е воведен во 1923 година. Bronsted Lowry и неговите формулирани независно. Научниците комбинација на концептот на киселини и бази заедно.

Според нивните изјави, не киселини - се молекули или јони кои работат во улога донатори одговор протон. Во исто време, само оние основи се молекули или јони кои можат да се закачите на протони. Во оваа теорија на киселини и бази добивме дефиниција protolytes. Која е суштината?

Protolytic теорија на киселини и бази во хемија се сведе на трансфер на протонска од киселина за да се база. Покрај тоа, во ова време киселина лишени од протонот, таа се претвора во земјата. И можеби, исто така, мораше да се припои новиот протон. На база на ова време станува киселина, формирајќи протонски честички.

Затоа, во каков било контакт интеракција на супстанции кои се два пара на бази и киселини. Bronsted ги нарекува парење. Овие се основните одредби, која ни овозможува да се формулира Protolytic теорија на киселини и бази. Protolytic реакции се јавуваат во два начина на истата, бидејќи секоја супстанција, во зависност од условите, и може да биде киселина и база.

Подоцна тој ја развил теоријата Bronsted ацидо-базната катализа и Lowry работеше на оптички активност на органски соединенија.

теорија solvosistem

Solvosistem теорија се појави во текот на развојот на идеи на Архениус и Ostwald. Најчесто се користи од страна на реакција со протонски растворувачи. Тие нудат своите три Американците - Кеди, Френклин и Краус.

Според оваа хипотеза, врз основа на вкупниот јонски лежи растворувач. Тој има способност да се растури во индивидуалните јони во отсуство на растворувач. Во овој случај, на катјони и анјони. Каде што првиот јон е литиум и вториот - јонска Liat. Како што се користи во реакцијата на протонска солвент способен за пренесување на протонска од било неутрални молекули на течност на друг. На тој начин формирајќи еднаков број на анјони и катјони.

Производот на оваа реакција станува растворувач и сол.

Оваа теорија се користи за да се предвиди реакциите помеѓу киселини и бази во сите растворувачи. Исто така е можно да се контролира овие процеси со помош на растворувач. Теорија опишува во детали на својствата на супстанции кои содржат без кислород и водород.

теорија Луис

теорија Луис формулирана во 1923 година. Таа се заснова на располагање во тоа време во науката, електронско поднесување. Користење на нив може да се зголеми утврдување на основата и киселина.

Во хемијата постои терминот "Луис киселина". Овој јон или молекула која има слободни електрони орбитали, кој ќе може да електрони парови. А зачудувачки пример е протоните - атом на водород јони и јони на одредени метали, и одредени соли супстанција.

Ако Луис киселина не е водород, тоа се нарекува апротичен.

теорија на Михаил Usanovich

Максимално општата теорија на киселини и бази во 1939 година формулирани Советскиот хемичар Михаил Usanovich.

Таа се заснова на идејата дека интеракцијата помеѓу било која киселина и база ќе доведе до реакција на салификација. Така, на киселина се дефинира како самиот честички се расцепува од катјони, вклучувајќи протони, а исто така да го преземе местото на анјони и пред електрони.

Во исто време, основата е честичка која има способност да се прикачат на протонот или други катјони. Но, тоа исто така може да им даде на еден електрон или анјон. Основната разлика од теоријата на Луис е дека на основа на дефинициите на "база" и "киселина" не е структура на електрони школка, и знакот на чело на честички.

Во теорија на Михаил Usanovich постојат недостатоци. Главен меѓу нив - голем број на генерализации и недореченост на основните концепти. Покрај тоа, оваа теорија не дозволува да се даде квантитативни предвидување на ефектите од интеракцијата на киселини и бази.