Арсен киселина: хемискиот состав формула. многу опасна материја

Ефекти од различни хемикалии врз човечкото тело е двосмислена. Повеќето од нас се познати соединенија или се неутрални, и да игра позитивна улога во животот на човекот. Но, постои група на супстанции, што претставува сериозна закана за здравјето на луѓето. Тие се поделени во неколку класи. Разгледаме во оваа статија арсен киселина - една од овие токсични хемикалии. Според прифатената класификација, таа е вклучена во втората класа на висок ризик, заедно со хлороформ, олово и литиум соединенија. Ние студија на својствата на арсен киселина повеќе детали.

Молекуларна структура и физичка состојба на материјата

Ова соединение во нормални услови има кристална структура. Биде трибазна, арсен киселина, каде што со формулата H ₃ Асо ₄ има и секундарна и киселина соли. На пример, калиум gidroarsenat - К ₂ Haso _4, натриум digidroarsenat - Nah ₂ Асо _4, литиум арсенат - Li ₃ Асо _4. Calcining арсен киселина, арсен добиени gemipentoksid наречен арсен пентоксид. Бели транспарентен кристали формираат стаклестото тело маса, е слабо растворлив во вода.

дисоцијација

H3AsO _4, заедно со мравја киселина и олово хидроксид е умерено слаби електролити. Така, во табелата на големи јонизација киселини ortomyshyakovaya киселина има три дисоцијација константи: 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 и 3, 89 x 10 ^-12. Овие показатели се карактеризираат квантитативно силата киселина. Во согласност со дисоцијација константи во голем број на неоргански киселини H ₃ Асо ₄ зазема позиција помеѓу хром и антимон киселини. Руски хемичари експериментатори AL и I. L. Agafonovy формулиран математички израз, назначена со тоа, добиени односот првиот и вториот дисоцијација константа на арсен киселина од температура во опсег од 0 ° C до 50 ° C.

Особено хемиски својства

На степен на оксидација на арсен атоми кои го сочинуваат киселина молекула, е на 5. Тоа се однесува на фактот дека самата соединение во хемиска реакција со други супстанции покажуваат оксидирачки својства. Така, за време на неговата интеракција со калиум јодид дејствува како средство за редукција, во киселинска средина наоѓаме arsenious киселина е H ₃ Асо ₃ меѓу производи на реакција. Потсетиме дека арсен киселина, каде што со формулата H ₃ Асо _{4 е} трибазен, а со тоа, реакции со алкали бази или нерастворлив во вода, тоа може да даде три вида на соли од тоа: медиум, хидро- и digidroarsenaty. Квалитативни реакција на Асо ₄ ^3- јони во аналитичка хемија на самата интеракција е арсен киселина или нејзините соли со растворлив сребро соли, како што нитрат. Како резултат на набљудување врнежи Ag ₃ Асо ₄ кафе боја.

Iodometric метод за одредување на арсен киселина

Во аналитичка хемија, важна задача е да се открие хемиски соединенија во решенија. Арсен киселина, хемиски својства кои што беше порано, може да се открие micromethod iodometry. До 1 ml на своите раствор се истура на истиот волумен на 4N. хлороводородна киселина и 1 ml од 4% раствор на калиум јодид a. Формирана арсен sesquioxide како ₂ O _{3, на} масата на која под строги квантитативни количини на реагенсите е секогаш ист и е еднаква на 0,5746 mg.

Оксидирачки способноста на арсен киселина

Како што е познато, H ₃ Асо _{4 како} ортофосфорна киселина, една средна јачина електролитот. Нејзиниот бел транспарентен кристали се deliquescent и се формулирани 2H ₃ Асо ₄ x H ₂ O. неговите соли формирана со алкални метали (како што е просек, и киселина), во воден раствор има pH поголема од 7. Arsenates литиум, калиум, натриум и амониум лесно растворлив во вода, а остатокот од Блискиот сол не се раствораат во неа. Арсен киселина - добар оксиданс. Во редокс реакции, тоа е вратен на arsenous киселина или арсен.

H ₃ Асо ₄ ⁺ 2д + 2H + = H ₃ Асо ₃ + H ₂ O

H ₃ Асо ₄ ⁺ 8E 8H + + = пепел ₃ + 4H ₂ O

Исто така, арсен киселина лесно оксидира разни метали, сулфит и киселина јодид, и водород сулфид.

Подготовка на арсен киселина

Во лабораториски услови, H ₃ Асо ₄ може да се добие по пат на реакција на арсен sesquioxide со азотна киселина под греење. На производи откриени азотен оксид и H ₃ Асо _4. Друг метод на подготовка - е растворање во вода на арсен оксид. Често се користи за да го добијат истовремено оксидација и хидролиза trialkilarsenitov загрева до 50 ° C со раствор на хидроген пероксид. Истовремено, смесата од реакцијата се отстрани од вода и алкохол. тогаш решението беше испарува и добиените висока чистота арсен киселина. Во природата, на суровина за арсен киселина се минералите arsenolite и arsenopyrite, кои се богати со депозити на Челјабинск и Чита регион на Руската Федерација.

H3AsO4 апликација

Со оглед на фактот дека ortomyshyakovaya киселина е една од најсилните отрови. Неговата примена во индустријата и во секојдневниот живот е ограничен. Повеќе заеднички сол - arsenates, чија токсичност е многу помала од онаа на повеќето H ₃ Асо _4. Така, во дрвната индустрија со цинк сулфат и пентахлорофенол натриумова сол, се користи арсен киселина за обработка на дрво. Овој метод го минимизира загубата од уништување на целулоза габични инфекции и ларви од инсекти, дрво сондите. Во медицината H ₃ Асо ₄ се користи во "Atoxil" подготовка за третман на протозоални инфекции, како што се џардијаза, балантидијаза, изоспоридијазата.

Треба да се забележи дека заразеното население овие инфекции во последниве години се зголеми драстично. Постојат неколку причини - на пример, инфекција со храна која содржи спори протозои, со каснувања од инсекти или сексуално. Арсен киселина се користи како почетен материјал во процесот на производство на оптички стакла, како и во електротехниката. Адаптирани H ₃ Асо ₄ - негова натриумова сол, успешно се применува во дерматологијата и туберкулоза. Соединенија кои се користат во стоматолошка арсен (арсен паста) како што е лек кој се користи за намалување на чувствителноста на болка на воспалени нерв по отстранување од заб канал.

На дејството на киселина на човечкото тело

Како што споменавме порано, H _{3 4} Асо вклучени во втората класа зголемена опасност - високо опасни супстанции. Смета смртоносна доза на двете киселина и негови соли во се движат од 15 до 150 mg по килограм на човечкото тело. Заедно со заеднички токсичен ефект, арсен киселина предизвикува некроза на кожата и мукозните мембрани на внатрешните органи: белите дробови, желудникот, цревата.

Во лабораторија, во експериментите со арсенат и H _{3 4} Асо е потребно да се користи заштитни ракавици, и самите експерименти биле извршени под чад хауба. Во случај на ниво на клетка токсичност повредени својата ензимски систем, како деактивирање на ензимите. Кај луѓето, труење арсенат доведува до пареза или дури и парализа. Во областа на онкологијата хемотерапија со непочитување на режими на дозирање на лекови и случаи на труење miarsenolom novarsenolom евидентираат. Прва помош за труење соли на арсен киселина е итно гастрична лаважа (на пример, натриум unitiola или силикон диоксид препарати).

За да се спречи акутна бубрежна инсуфициенција, хемодијализа е пропишано. Како противотров покрај unitiola решение 5%, тоа е можно да се користи safener Strizhevskaya. Пред доаѓањето на итни прва помош дома за да се намали нивото на интоксикација може да се користи раствор на лимонска киселина, а потоа предизвика повраќање и стомачни миење. Сите терапевтски мерки треба да се врши во согласност со строгите одмор во кревет под медицински надзор.