Заситени јаглеводороди: општи карактеристики, изомери, хемиски својства

Јаглеводороди - наједноставниот класа на органски материи, молекулите имаат само два атоми на хемиски елементи - јаглерод и водород. На различни јаглеводороди со методи на хемиска синтеза подготвени повеќето класи на органски соединенија.

Јаглеводороди се поделени во две поткласи - ациклични и циклична. Од ациклични јаглеводороди, или масни јаглеводороди или алифатски јаглеводороди, ги содржи следните групи: заситени јаглеводороди (алкани), незаситен (алкени, alkynes, диени), ациклични терпени. цикличен јаглеводородни групи претставени cycloparaffins, арени и циклична терпени. Терпени, понекогаш се нарекува предметот на проучување на bioorganic хемија.

Заситени јаглеводороди (алкани) - Соединение на јаглерод и водород молекули во кои сите преостанати по врската помеѓу јаглеродните атоми валентноста се единечна врска, заситен јаглеродни атоми на водород. Сите алкани може да се смета како хомолози или деривати на метан. Ако метан, кој има молекуларна формула на CH4, одземање на еден атом на водород е формирана честички - CH3 радикал. Се должи на фактот дека во молекулата на органска материја како јаглерод е обично tetravalent, поврзување на два такви радикали предизвикува појавата на втор претставник на хомологни серија - етан (C2H6). Ако е формирана од етан се земе една од атом на водород, етил радикал, кој, По приклучување на третиот хомолог формира CH3 - пропан.

Анализирајќи структурна формула пропан, лесно да се инсталира, дека го структурата на својата молекула се состои од два вида на јаглеродни атоми - примарни и секундарни. Секој примарен јаглероден атом врзан за еден јаглероден атом на една од неговите валентноста, и секундарна - две valencies до два атоми на јаглерод. Ако одзема од примарен јаглероден атом на водород пропан, примарен пропил формирана од средно - средно пропил. Состави на примарен или секундарен пропил бромид предизвикува формирање на структурни варијации на четвртиот хомолог. Две врски се формираат - директно нормално бутан и изобутан карбоксилна синџирот разгранет јаглероден ланец.

Заситени јаглеводороди: структура

Типичен претставник на алкани е метан. Молекуларна формула CH4. За молекули на алкани е типичен сигма врска. Молекулата на метан јаглероден атом формира четири ковалентни врски се должи на три s- и р-орбитали и секој атом на водород, - се должи на s-орбитали.

Заситени јаглеводороди: номенклатура и изомеризам

Кога бледнеат, структурната формула на хомологни серија на метан, бутан C4H10, бидејќи ние се сретнуваме со феноменот на изомеризам. На пример, молекуларна формула C4H10 исполни две поединечни соединенија S5N12 - три. Потоа, бројот на изомери со бројот на јаглеродни атоми во молекулата на алкан се зголемува. На пример, молекуларна формула S6N14 ги исполни пет структурни формули и индивидуални соединенија, односно, S7N16 - 9, S8N18 - 18, C10H22 - 76 S12N26 - 355. На првите четири претставник алкани - гасови од петто до дванаесеттиот - течност, од шеснаесеттиот - цврсти материи .

Хемиски својства на заситени јаглеводороди

Сите saturates инертни супстанции. Ова е така што молекулите на алкани на јаглеродни и водородни атоми поврзани сигма врски, затоа овие соединенија не може да биде прикачен водородни атоми. Алкани реагираат радикал халогенацијата, нитрација, расцепување. Во халогенацијата халогени лесно замена атоми во молекулата на водород алкан. Кога nitriding нитро лесно супституиран на водород во терциерниот, тешко - во средните и основните јаглероден атом.

Заситени и незаситени јаглеводороди се суровини за производство на разни органски материи. Разделива водородни атоми од заситени јаглеводороди може да се добијат незаситен (алкени, alkynes).