Ковалентна врска

За прв пат на таков концепт како хемичари ковалентна врска зборуваше по отворањето на Гилберт Њутн Луис, кој го опиша обврзници како социјализација на два електрони. Поновите студии се опиша себеси принципот ковалентна врска. Зборот може да се смета ковалентна хемија, како способноста на дел атом за да се формира врски со други атоми.

Еве еден пример:

Постојат два атоми со мали разлики во електронегативност (C и CL, C и H). Типично, оваа атоми, структурата на електрони школка која е структурно што е можно поблиску на електрони школка на инертни гасови.

Кога овие услови се случуваат атракција јадрата на овие атоми на електронски пар, заеднички за нив. Во овој случај, електрони облаците не само што се преклопуваат, како и во јонски сврзување. Ковалентна врска обезбедува безбеден поврзување на два атоми со тоа, што густината на електрони е да се дистрибуира и енергијата на системот се менува, која е предизвикана од страна на "повлекување" во просторот интрануклеарна еден електрон облак од друг атом. Посеопфатна меѓусебно се преклопуваат на електрони облаци, врската ќе се смета дека се повеќе издржливи.

Оттука, ковалентна врска - е образованието, кои се појавија преку меѓусебна социјализација на две електрони кои припаѓаат на два атоми.

Како по правило, на супстанции со молекуларна решетки е формирана од страна на ковалентна врска. Карактеристично молекуларна структура се топат и врие на ниски температури, сиромашните растворливост во вода и мала електрична спроводливост. Оттука може да се заклучи дека основа структура на елементи како што се германиум, силикон, хлор, водород, - ковалентна врска.

Својства кои се типични за овој вид на соединение:

1. Сатурација. Под овој имот обично се сфаќа како максимален број на врски, кои тие можат да се утврдат посебни атоми. Се утврдува од страна на износот на вкупниот број на оние орбитали во атоми кои може да бидат вклучени во формирањето на хемиски врски. Валентност на атомот, од друга страна, може да се утврди од страна на бројот на веќе се користи за оваа намена орбитали.
2. Ориентација. Сите атоми имаат тенденција да формира најсилна можна врска. Максимална сила се постигнува во случај на случајно на просторната ориентација на електрони облаци од два атоми, како што се преклопуваат едни со други. Покрај тоа, таа е во сопственост ковалентна врска како ориентација влијае на уредување на просторот на молекулите на органска материја, која е одговорна за нивната "геометриска форма".
3. Polarizability. Во оваа позиција се базира на идејата дека постои ковалентна поврзување на два вида:

• поларен или не-симетрична. Порака од овој вид може да се формираат само атоми на различни видови, т.е. оние чии електронегативност значително варира, или во случаи каде што вкупниот електронски пар асиметрично поделен.
• неполарни ковалентна врска се јавува помеѓу јаглеродните атоми, електронегативност на кој е практично еднаква, како и дистрибуција на електрони густина беше униформен.

Покрај тоа, постојат одредени квантитативни карактеристики на ковалентна врска:

• Врзувањето на енергија. Овој параметар карактеризира поларните односи во однос на својата сила. Под енергија се подразбира количината на топлина што е потребно за да се скрши врската помеѓу два атоми, како и количината на топлина што му се доделени на нивните спој.
• Под должини врска и молекуларната хемија се однесува на должината на линијата меѓу јадра на два атоми. Овој параметар карактеризира обврзницата сила, исто така.
• момент дипол - количина која ја карактеризира поларитетот на обврзницата валентни.