Калиум сулфид

Соединението на калиум сулфид е кристална форма на кристали кои немаат боја. Нејзината точка на топење е 948 ° C, со специфична густина од 1.805 g / cm3 (густината е поставена на стандардна температура од 14 ° C). Кристалите се високо растворливи во воден раствор и имаат висока хигроскопност. Покрај тоа, калиум сулфидот се хидролизира, лесно растворлив во глицерол и етанол. При интеракција со нив, за време на реакциите се формираат дихидрати и пентахидрати, кои се безбојни кристали карактеризирани со H0ob, соодветно, -984,5 и -1880,0 kJ / mol.

Супстанцата е многу лесно оксидирачка на отворено, со формирање на K2S2O3, а со согорување, SO2 се ослободува. Се добива калиум сулфид, чијашто формула е K2S, со интеракција на K2CO3 со сулфур, и потребно е да се обезбеди реактивен проток со исклучок на протокот на воздух. Можно е да се добие супстанција и со редуктивна реакција, дејствувајќи на јаглерод со K2SO4 сол.

Калиум сулфидот е широко користен како неопходна компонента во составот на светло-осетливи емулзии и премази во индустријата и фотографијата. Во производството на хемикалии, неговата употреба се базира на способноста да дејствува како реагенс во одвојувањето на различни метални сулфиди. Употребата во текстилната индустрија и индустријата за штавење се состои од вклучување на калиум сулфид во составот на средствата за примарен третман на кожите.

Во форма на хидросулфид KHS или полисулфиди, супстанцијата се користи во технологии на сулфидирање на метални легури, леано железо и челик. Тоа е многу широко се користи во производството на лекови за лекување на разни кожни болести. Земјоделската употреба на калиум сулфид е апликација како пестицид.

Како по правило, калиум сулфидот се добива на прилично едноставен начин. За да го направите ова, измешајте ја чашата со сулфур и поташа. Оваа смеса потоа се раствора во вода и се варат неколку часа. Како резултат на оваа постапка се формира калиум полисулфид. Потоа талог од калциум карбонат се отстранува од добиениот раствор преку филтерот , а самиот раствор испарува додека не достигне специфична тежина од 1,25-1,30. Конечно, мала количина сулфур се додава во растворот, повторно се варат, а по ладењето се испушта.

Формирањето на калиум сулфид се случува квантитативно, но за оваа реакција потребно е да се обезбеди многу бавно испарување на пареата на NH3 преку специјална цевка која прво мора да се полни со калиум хидроксид. Како резултат на точната реакција треба да се добие безбоен раствор на амонијак и бел талог, што е калиум сулфид.

Добиената супстанција мора долго да се испумпува со специјална пумпа за масло, а потоа треба да се калцинира на температура од 400-500 ° C По правило, по што, добиените кристали се мелат и се прочистуваат со азот во пробните цевки под вакуум.

Резултирачкиот калиум дисулфид е жолт прав, неговата формула е K2S2. Молекуларна тежина на супстанцијата е 142.327 ама. На температура од 477 ° C дисулфидот почнува да се топи, а при 600 ° C се распаѓа.

Калиум сулфидот се поврзува со разни супстанции. На пример, при реакција со примарни алкилни халиди се добиваат симетрични диалкил сулфиди. Исто така, растворите на калиум сулфид се мешаат со раствори од различни алуми (првенствено хромични и алумокални) алумни.

За медицински цели, калиум сулфидот се користи за висок степен на прочистување. Во оваа индустрија, таа е претставена со разни јаглен, кои се добиваат од мешавина од самата супстанција, нејзиниот хидроксид и сулфур. Активирањето на медицински јаглен се одвива во специјални печки на температура не помала од 800 - 900 ° С. Потоа, сулфурните соединенија се прочистуваат и хлорниот јон се мие со хлороводородна киселина.