Најтешкиот гас. Радиоактивен гас радон: својства, карактеристики, полу-живот

Гасот е една од агрегатните состојби на материјата. Гасовите се присутни не само во воздухот на Земјата, туку и во вселената. Тие се поврзани со леснотија, бестежинска состојба, нестабилност. Најлесно е водородот. И кој гас е најтешкиот? Ајде да дознаеме.

Најтешки гасови

Зборот "гас" доаѓа од античкиот грчки збор "хаос". Нејзините честички се мобилни и слабо поврзани едни со други. Тие се движат хаотично, исполнувајќи се со целиот простор на располагање за нив. Гасот може да биде едноставен елемент и да се состои од атоми на една супстанца и може да биде соединение од неколку.

Наједноставниот тежок гас (на собна температура) е радон, неговата мола маса е 222 g / mol. Тој е радиоактивен и апсолутно безбоен. После тоа, најтешкиот е ксенон, чија атомска маса е 131 g / mol. Останатите тешки гасови се соединенија.

Меѓу неорганските соединенија, најтешкиот гас на температура од +20 ° C е волфрамфеod (VI). Неговата мола маса е 297,84 g / mol, а нејзината густина е 12,9 g / l. Во нормални услови, тоа е безбоен гас, во влажен воздух пуши и се претвора во сино. Волфрам хексафлуорид е многу активен, лесно се претвора во течност при ладење.

Радон

Откривањето на гас се случило за време на истражување на радиоактивноста. Во текот на распаѓањето на некои елементи, научниците постојано забележале супстанција која емитирана заедно со другите честички. Е. Ратерфорд го нарече еманација.

Така, беше откриено еманацијата на ториум-торон, радиум-радон, актиниум-актинон. Подоцна било утврдено дека сите овие е енации се изотопи од ист елемент - инертен гас. Роберт Греј и Вилијам Ремзи прво го изолираа во чиста форма и ги измерија неговите својства.

Во периодниот систем на Менделеев, радонот е елемент на 18-тата група со атомски број 86. Таа се наоѓа помеѓу астатин и Франција. Под нормални услови супстанцијата е гас, нема вкус, мирис и боја.

Гасот е 7,5 пати погуст од воздухот. Се раствора во вода подобро од другите благородни гасови. Во растворувачите, оваа бројка е уште поголема. Од сите инертни гасови, тој е најактивен, лесно комуницира со флуор и кислород.

Радиоактивен гас радон

Едно од својствата на елементот е радиоактивноста. Елементот има околу триесет изотопи: четири природни, а остатокот - вештачки. Сите се нестабилни и се предмет на радиоактивно распаѓање. Полуживотот на радон, поточно, неговиот најстабилен изотоп, е 3,8 дена.

Поради високата радиоактивност, гасот има флуоресценција. Во гасната и течната состојба супстанцијата е означена со сина боја. Солидната радон ја менува својата палета од жолта до црвена кога се лади до азотна температура - околу -160 ^о С.

Радон може да биде многу токсичен за луѓето. Како резултат на неговото распаѓање, се создаваат тешки неизлечиви производи, на пример, полониум, олово, бизмут. Тие се екстремно лошо излачувани од телото. Со решавање и акумулирање, овие супстанции го трујат телото. По пушењето, радон е втората најчеста причина за рак на белите дробови.

Локација и примена на радон

Најтешкиот гас е еден од најретките елементи на земјената кора. Во природата радонот е дел од руди со содржина на ураниум-238, ториум-232, ураниум-235. Кога се распаѓаат, се ослободува, паѓа во хидросферата и атмосферата на Земјата.

Радон се акумулира во речните и морските води, во растенијата и почвата, во градежни материјали. Во атмосферата, неговата содржина се зголемува со активноста на вулкани и земјотреси, за време на екстракција на фосфати и работа на геотермалните централи.

Со помош на овој гас се наоѓаат тектонски грешки, ториум и ураниум. Се користи во земјоделството за да се активира храна за домашни миленици. Радон се користи во металургијата, кога студираат подземните води во хидрологијата, радонските бањи се популарни во медицината.