Степенот на дисоцијација на јаки и слаби електролити

Терминот "дисоцијација" во хемија и биохемија на распаѓање е хемиски процес во јони и радикали. Дисоцијација - е спротивна појава на здружение или рекомбинација, а тоа е реверзибилна. Квантитативна процена на одвојување е изведена од таква вредност што се степенот на дисоцијација. Таа има букви ознака α и се карактеризира реакција одвојување на униформиран (хомогена) системи според равенката: CA ↔ R + A состојба на рамнотежа. SC - на честиците на почетниот материјал, К и А - е во ситни честички кои се скрши како резултат на одвојување на поголеми материјал од честички. Од што следува дека системот ќе се одделат и недисоцирани честички. Ако претпоставиме дека n молекули се распадна и не се распадна N молекули, овие вредности може да се користи за да се измери за одвојување, која се пресметува како процент: a = n • 100 / N или единица фракции: a = n / N.

Што е, на степен на одвојување е односот на dissociated честички (молекули) хомогена систем (раствор) на почетниот износ на честички (молекули) во системот (раствор). Ако се знае дека α = 5%, тоа значи дека само 5 од 100 молекули на почетната молекули се во форма на јони, а останатите 95 молекули не се распаѓаат. За секој поединечен α супстанција ќе, како што зависи од хемиска природа на молекулата, и, исто така, на температура и за висината на супстанции во хомогена систем (раствор), односно од неговата концентрација. Силни електролити, кои вклучуваат одредени киселини, бази и соли во растворот целосно дисоцираат во јони, поради оваа причина не се погодни за проучување на процесот на дисоцијација. Затоа, за проучување на применетата слаби електролити, молекули дисоцираат во јони во растворот не се целосно.

За реверзибилна реакции дисоцијација дисоцијационата константа (Kd), која се карактеризира состојба на рамнотежа, се определува со формулата: Kd = [K] [A] / [CA]. Како степенот на константата на дисоцијација и се меѓусебно поврзани, тоа е можно да се разгледа примерот на слаб електролит. Врз основа на Законот на разредување изградена сите логички размислување: Kd = c • α2, каде што c - концентрацијата на растворот (во овој случај a = [SC]). Познато е дека во обем раствор V 1 mol dm3 растворени супстанција. Во почетна состојба на концентрацијата на почетниот материјал молекули може да се изрази со: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, и јонска концентрација ќе биде: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. По постигнување на рамнотежа се менуваат нивните вредности: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 и [R] = [A] = α / V mol / dm3, додека Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Во случај на малку dissociating електролити, степен за одвојување (α), која е блиску до нула, а обемот на растворот може да се изрази во однос на позната концентрација: V = 1 / [sv] = 1 / ови. Тогаш равенката може да се трансформира: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • S, и вадење на квадратниот корен од дел Kd / s, тоа е можно да се пресмета степенот на дисоцијација на α. Овој закон е важечки ако α е многу помал од 1.

За силни електролити се посоодветен термин е очигледна степен на дисоцијација. Таа се наоѓа како однос на очигледната износот на одвоена честички на вистински или дефиниција на формула изотоничен коефициент (наречен фактор van't Hoff, и ја покажува вистинската однесувањето на супстанцијата во раствор): α = (I - 1) / (n - 1). Еве јас - Van't Hoff фактор, и n - количина на произведени јони. Решенија, молекулите целосно се распадна во јони, α ≈ 1, и со намалување на концентрациите на А. повеќе има тенденција да се 1. Сето ова се објаснува со теоријата на силни електролити, која тврди дека движењето на катјони и анјони нарушена силна електролит молекули е тешко за неколку причини. Прво, јони се опкружени со молекулите на поларни растворувачи, тоа е електростатско интеракција се нарекува solvation. Второ, спротивно обвинет катјони и анјони во растворот, се должи на дејството на меѓусебна привлечност форма сили соработници или јонски парови. Соработници се однесуваат како недисоцирани молекули.