Фактори кои влијаат на стапката на хемиската реакција

Со концептот на "брзина" обично се соочуваат во текот на физиката. Општата дефиниција на брзина е вредност која покажува како се менува секоја карактеристика по единица време.

дефиниција "стапка на хемиска реакција." хемија се користи Оваа категорија ја одредува колку по единица време варира реагенси концентрација почеток или реакција производи добиени.

За да се процени стапка, промена на концентрацијата на една од супстанциите.

Најинтересен процеси во една хомогена средина. Хомогена (униформа) системи се течности или гасови. Овие реакции се одржи во целост. стапка на хемиска реакција за таков систем менување на односот на концентрацијата се пресметува и на интервалот на времето за време на кој се јавува оваа реакција.

Не-хомогена (хетерогена) на системот се како што следува: солидна - гас, цврсти - течност и гас - течност. Во овие реактивни системи се појави на површината на фазата граница. Стапката на хемиски реакции во хетерогени системи за да се утврди бројот на молови на супстанции кои влегле или се формираат со изложување на единица површина во единица време.

Фактори кои влијаат на стапката на хемиската реакција

Влијае на реагирање на концентрацијата на супстанции, температура, присуство на катализатор (инхибитор), областа за контакт и природата на активни состојки.

Прво, стапката на хемиската реакција е зависна од концентрацијата на реактантите. Таа расте во директен сооднос со производот на нивните концентрации. Причината за зголемување на брзината зголемување на износите на реагенси делува судири честички се должи на зголемување на нивниот број на единица волумен.

Зголемување на протокот на хемиски процес придонесува за зголемување на температурата. Хемиски реакции кои се одвиваат во хомогена системи (течни раствори, гасни смеши) се јавуваат како резултат на судир на компоненти (честички). Сепак, не секогаш се судрија реагенси води кон нови производи. Само активни честички кои имаат зголемена енергија, способен за вршење на хемиска реакција.

Со зголемување на температурата се зголемува кинетичката енергија на хемиската индустрија видот и бројот на активни видови, исто така, се зголемува. Затоа, реакцијата ќе се случи на високи температури отколку во ниска. Се утврди како реакција стапка зависи од температурата, обично овозможува van't Hoff. Овој постулат дека како што температурата се зголемува на секои десет степени Целзиусови, брзината на хемиската реакција е зголемен за 3-4 пати. Сепак, ова обично се дава приближни вредности, и се користи само за ориентирање првична оценка на влијание на температурата.

Големо влијание на брзината на реакцијата прави присуство на катализатор - супстанца која го забрзува хемиски процес. Катализатори интеракција со реагенси за да се формира средно хемиски соединенија, и на крајот на реакцијата тие се ослободени. Според агрегатна состојба разлика хомогени и хетерогени катализатори.

Супстанции кои го инхибираат реакција, наречени инхибитори.

брзината на хемиската реакција, исто така, зависи од заедничката област на контакт на реактантите. Со цел да се зголеми оваа карактеристика, суштината е бланширан. Максимална степен на стриване се постигнува со растворање на реагенси. Затоа, најбрзиот реакции се случуваат во растворот.

Природата реактантите, исто така, влијае на брзината на хемиската реакција. На пример, железо и магнезиум има различна брзина во интеракција со иста концентрација на киселини. Ова се должи на различните хемиски активност на овие метали.