Фосфор оксид

Фосфорот е откриена и избрани во 1669 година од страна на германскиот хемичар Х. Брант. Во природата, овој елемент се наоѓа само во форма на соединенија. Големи минерали - фосфорит Ca3 (PO4) 2 и апатит 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 или Ca5F (PO4) 3. Покрај тоа, елементот е дел од протеини, а исто така се наоѓа во забите и коските. Фосфорот е најлесно се реагира со кислородот и хлор. Вишок на овие супстанции се формираат со соединенијата оксидација (за P) +5, и недостаток - во оксидационен +3. Фосфор оксид може да биде претставен од страна на неколку формули кои се појавуваат на различни хемикалии. Меѓу нив, од најчестите - е P2O5 и P2O3. Други ретки и слабо проучени оксиди се: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакцијата на елементарен фосфор, кислород оксидација се одвива бавно. Заинтересирани за неговите различни аспекти. Прво, во темнината, јасно видливи сјај, кој таа го следи. Второ, оксидација на хемиска супстанција секогаш се одвива со формирањето на озонот. Ова се должи да си дозволат средно - фосфорил PO - шема: П + O 2 → PO + O, тогаш: O + O 2 → O3. Трето, оксидација, поради ненадејната промена на електричната спроводливост на амбиентниот воздух, поради неговата јонизација. Изолација на светлината без значителни подгревање, во хемиски реакции се нарекува хемилуминисценција. Во влажни средини зелена хемилуминисценција се должи на формирањето на PO средно.

фосфор оксидација се случува само во одредени концентрација на кислород. Тоа не треба да биде под минималниот праг и над максимално парцијалниот притисок на О2. самата интервал зависи од температурата и други фактори. На пример, во стандардни услови, брзината на реакцијата на чист кислород, фосфор оксидација се зголемува се додека не достигне 300 mmHg. Уметност. на речиси нула кога кислород парцијалниот притисок потоа се намалува, а паѓа до 700 мм Хг. Уметност. и погоре. Така, на оксид не е формирана под обични услови, така што се фосфор речиси не оксидира.

фосфор пентоксид

Најтипични фосфор пентоксид е оксид или повисока оксиди на фосфор, P2O5. Тоа е бел прашок со лут мирис. При утврдувањето во парови на молекуларна тежина, беше откриено дека соодветна евиденција е неговата формула P4O10. Ова nonflammable супстанција, се топи на 565,6 C. анхидрид P2O5 оксид -kislotny сите карактеристични својства, но тоа е страсна апсорбира влага, така се користи како средство за сушење на течности или гасови. Фосфор оксид може да потрае до вода, која е дел од хемикалии. Што анхидридот е формирана од страна на согорување на фосфор во атмосфера на кислород или воздух, доволно количество на шемата за О2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Тоа се користи во производството на киселина H3PO4. Во контакт со вода може да се формира три киселина:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Фосфорна: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

фосфор пентоксид Бурно реагира со вода и супстанции кои содржат вода, како што се дрво или памук. Ова претставува голема количина на топлина што дури може да предизвика пожар. Таа предизвикува корозија на метални и многу досадни (постојат сериозни изгореници на очите, кожата), респираторен тракт и мукозните мембрани, дури и во концентрации толку ниско, како 1 mg / m³.

фосфор триоксид

Фосфор анхидрид или фосфор триоксид, P2O3 (P4O6) - е бел кристален солидна (восок изглед како), која се топи на температура од 23,8 C и врие на 173.7 C. Како бел фосфор, P2O3 е многу отровни . Ова кисела оксид, со сите свои својства. Фосфор оксид 3 е формирана како резултат на бавно оксидација или согорување на слободен супстанција (P) во една средина каде што постои недостаток на кислород. Фосфор триоксид реагира бавно со ладна вода за да се формира киселина: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ова фосфор оксид реагира енергично со топла вода, реакциите се одржуваат во различни начини, резултатот може да се формира црвен фосфор (модифицирана алотропни podukt), фосфор хидрид и киселина: H3PO3 и H3PO4. Термички распаѓање на P4O6 анхидрид проследено со расцеп на фосфорот-атоми, при што смесата формирана на оксидите на P4O7, P4O8, P4O9. Според структурата личат P4O10. Најпрочуени на овие P4O8.