Хемиско сврзување и принципот на нејзиното формирање

Хемиска врска - тоа е доста комплексен концепт, која беше формирана долго време врз основа на учењата и идеи за структурата на атомот. Значи, со векови XVI -XVII беа првите обиди да се објасни на хемиски сличност врз основа на корпускуларен доктрина. Бојл мислел дека движечка сила на хемиски реакции е совпаѓањето на честички во бравата-клуч тип, т. Е. Атомите се "случува" и "разбере" и да се формираат нови супстанции. Подоцна, во XVIII век. замени механички теорија доаѓа динамична, кој бил поддржувач на Њутн. Тој верува дека причината за хемиски сличност е на сила на привлекување на различен интензитет. Во XIX век. Таа започнува електрохемиски период. Во тоа време, германски хемичар Kekulé сугерираше дека валентни е еднаков на бројот на атоми на хемиски врски. Користење на ова тврдење челик претставуваат структурни формули на молекулите во кои Цртички назначени хемиски врски. Тоа беше сите предуслови за објаснување на концептот на "хемиски комуникација", која е целосно формирана само по откривањето на електрони. Тоа беше претпоставува дека после тоа кога супстанциите се формирани од страна на движење или промена на електроните од еден атом на друг. Со текот на времето, оваа научна претпоставка беше потврдено и сега се користи од страна на тврдејќи дека хемиска врска е формирана од страна на интеракцијата на електрони и јадрата на атомите кои се дел од молекулите.

Објасни природата на електронските комуникации ќе им помогне на водороден атом. Познато е дека тоа содржи еден неспарен електрон, кој е прв ниво на енергија. Кога два атоми на водород на еден од нив почнува да се привлечат електрони јадрото на друг, и обратно. Mezhuyev атоми се случува интеракција, растојанието помеѓу нив се намалува, меѓусебна привлечност е избалансиран од страна на одбивност на јадрата. Молекулата кој штотуку формирана, густината на електрони се зголемува. Овие два електрони облаци елементарни честички се комбинираат за да формираат една молекула електронски облак. Едноставно кажано, хемиска врска е резултат на преклопување на електрони орбитали на различни атоми се должи на интеракција на неспарени електрони.

Сепак, не сите атоми комуницирате. Така, не се преклопуваат со електронски обвивки на инертни гасови, т.е. тие и понатаму остануваат стабилни. Врз основа на ова правило формулирани октети на Луис, во кој се наведува дека сите атоми на елементи во формирањето хемиска врска имаат тенденција да се промени во конфигурацијата на електронски школка најблиската инертен гас, или со приложување давање електрони.

Постојните супстанции неколку видови на комуникација. Значи, постои јонски, метални, ковалентна, донатор-акцептор. На пример, хемиски сврзување на метали постои само во метални елементи. Таа е формирана од страна на одвратна електрони 1-2 секој атом, т.е. во непосредна близина честички се "поделено" електрони, кои се формира еден вид на желе. Во рамките на оваа средина се наоѓа метални јони.

Врз основа на горенаведеното, може да се заклучи дека хемиска врска е интеракцијата меѓу атомите, кој се јавува преку размена на електрони или преминот од една на елементарните честички на материјал за да друг.