Што е натриум хидроген сулфат?

Натриум сулфат - е сол киселина на натриум и сулфурна киселина. Означена NaHSO4 патентните барања од супстанцијата. Натриум сулфат е транспарентен кристал без да има специфичен мирис. На моларна маса на супстанцијата е еднаква на 120,06 грама по мол, и на густината - 2.472 грам на кубен сантиметар. Се топи на температура од 186 ° C. По загревање на супстанција може да се забележи две полиморфна транзиција - на температура од +140 ° C и 170 ° C.

Натриум сулфат може да се доведува во реакција со алкално, кој поминува во реакција на сулфат. На тој начин, со тоа што во реакција со натриум хидроксид формирана натриум сулфат и вода. Ако силна греење од истиот материјал (до 250 ° C или повеќе) тоа е поделена во pyrosulfate натриум и вода.

Нормално, натриум сулфат не реагира со други супстанции, сепак, синтерување се случува на температура поголема од +450 ° C, што е способен за реакција со соли и оксиди.

Практичната вредност на оваа супстанца е голем, тој се користи во обоени метали (како флукс), исто така делува како реагенс во сулфати преводот оксиди. Тоа е силен денатурирање. Е широко се користат во готвењето (официјално регистрирани како додаток на храна E514).

Сепак, и покрај нејзиното значење во човековиот живот, натриум хидроген сулфат, исто така може да бидат опасни: да се биде силен алкали, суштината е многу корозивни, при контакт со кожата може да остави сериозни изгореници, предизвикувајќи значителна штета и очите. Најголемата опасност паѓа во гастроинтестиналниот тракт. Тоа е, исто така, исклучително штетни супстанции и инхалација на пареа.

Поради негативното влијание на натриум бисулфат врз човечкото тело е супстанција која се означени со меѓународниот симбол на "Опасност" е квадратен портокал, вивисецирале две дијагонала црни ленти. Знак кој се вели дека за опасностите од супстанцијата не само за луѓето, но исто така и за животната средина, како и ограничувањата поставени на своето производство.

За натриум hydrogensulfate потребно да се изврши, што реакцијата помеѓу концентрирана сулфурна киселина и натриум хидроксид, и на сулфурна киселина треба да биде во вишок. Како резултат на тоа, оваа реакција произведува бисулфат натриум и вода.

Сепак, пред да преземе во врска со приемот на овој материјал да се добие натриум. Подготовка на натриум не е премногу комплицирана процедура, а некои од методите кои се можни дури и во домот.

Еден од најраните методи е реакцијата на натриум се добие обновување на натриум карбонат (Na2CO3) на висока температура јаглен a (околу 1000 ° C). Нејзиниот резултат беше да се добие чист натриум и изолација на јаглерод моноксид. Спроведување на реакција не е премногу одзема време, но поради ослободувањето на јаглерод моноксид, стана многу опасно.

Поради тоа е измислена друг метод на подготовка - електролиза на стопена натриум хлорид. Предноста на овој метод не е само нејзиниот однос на безбедноста, но, исто така, помал од температурата на намалување супстанција греење: 600 ° C наместо 1000 ° C. Тоа е, овој метод може да се користат дома - ако, се разбира, тука е можноста за греење на натриум хлорид (заеднички сол) на наведената температура.

Врз основа на натриум - на хемиски активен елемент од периодниот систем - подготвени сродни натриум hydrogensulfate и не помалку важна за човештвото. Оваа супстанца - натриум hydrosulfide, киселина сол и натриум хидроген сулфид. Тоа претставува бели кристали, означена со формула NaHS. Се добива со кој поминува водород сулфид преку раствор на натриум сулфид и водород сулфид со кој поминува низ раствор на натриум хидроксид.

Натриум hydrosulfide реагира со бази и киселини, лесно оксидира со кислород. Со топење станува црна. Тоа е широко користен: дел од средствата кои се користат за да се отстрани вишокот на кожа слоеви, дистрибуирани во текстилната индустрија, се користи како суровина за производство на многу бои butifos.