Што е нормалноста на решение? Како да се утврди нормалноста на решение? Формула раствор нормалност

Со решенијата на различни супстанции се сретнуваме секој ден. Но, тоа е веројатно дека секој од нас е, колку е голема улогата на овие системи. Голем дел од нивното однесување стана јасно денес, благодарение на детална студија за илјадници години. За сето ова време многу од термините кои беа воведени, неразбирливо обичен човек. Еден од нив - на нормалноста на решение. Што е тоа? Ова ќе се дискутира во нашата член. И ние ќе се започне со нурне во минатото.

истражување историја

Првиот светли умови, да започне проучувањето на решенија се познати да се хемичари како што Архениус, van't Hoff и Ostwald. Под влијание на нивната работа на следната генерација на хемичари почна да истражувам во изучувањето на вода и се разредува решенија. Се разбира, тие имаат акумулирано огромно количество на знаење, но остана без внимание неводени решенија, кои, патем, исто така, играат важна улога и во индустријата и во другите сфери на човековата активност.

Во теорија, не-воден решенија имаше многу непознати. На пример, ако на вода со зголемување на дисоцијација степен на зголемена вредност на спроводливост, тогаш сличен систем, но со друг растворувач наместо вода, тоа е токму спротивното. Мали вредности на електрична спроводливост често на висок степен на дисоцијација. Аномалии поттикна научниците да го проучуваат овој областа на хемијата. Таа има акумулирано големо количество на обработка на податоци што е можно да се најде модели кои се надополнуваат теоријата на електролитски дисоцијација. Покрај тоа, тоа е можно да се прошири знаењето за електролиза и на природата на комплексни јони на органски и неоргански соединенија.

Потоа активно почна да се спроведе истражување во областа на концентрирани раствори. Ваквите системи се сосема различни во имот од разредениот се должи на фактот дека зголемувањето на концентрацијата на растворен супстанции повеќе важна улога се игра од страна на неговата интеракција со растворувач. За повеќе информации за тоа - во следниот дел.

теорија

Во моментов, најдобро го објаснуваат однесувањето на јони, атомите и молекулите во раствор само во теоријата на електролитски дисоцијација. Од своето основање, Сванте Архениус во XIX век, тој претрпе некои промени. Некои закони биле откриени (како што се законот за разредување), која неколку не се вклопуваат во класичната теорија. Но, благодарение на последователните работата на научниците, теоријата е изменет, а во нејзината сегашна форма сè уште постои и прецизно ги опишува резултатите добиени од експериментални средства.

Главната суштина на теоријата на електролитски дисоцијација таа супстанција кога ќе се раствори се распаѓа на нејзините составни јони - честички кои имаат трошоци. Во зависност од способноста да се отпакува (дисоцира), освен, се прави разлика силни и слаби електролити. Силен обично целосно се оградуваме во јони во растворот, а слаб - многу мала мера.

Честички во која молекула може во интеракција со растворувачот. Овој феномен се нарекува solvation. Но, тоа не секогаш се случи, што се должи на присуството на полнење на јони и молекули растворувач. На пример, една молекула на вода е дипол, односно честички, обвинет од една страна, позитивно и на други - негативен. А јони, кои се раствораат електролит, исто така, имаат трошоци. Така, овие честички се привлечени спротивно обвинет страни. Но, ова се случува само со поларни растворувачи (така е вода). На пример, во раствор на супстанцијата во хексан solvation не се случи.

Да се учат на решенија често треба да се знае износот на растворената супстанца. Формулата е понекогаш многу непријатно за замена на некои големина. Затоа, постојат неколку видови на концентрации, меѓу нив - нормалноста на решение. Сега ние ќе се каже во детали за сите начини на изразување на содржината на супстанцијата во растворот и методи на пресметување на истиот.

На концентрацијата на растворот

Во хемијата, се применува збир на формули, а некои од нив се изградени, така што тоа е полесно да се земе вредност во одредена форма.

Првата, а најмногу познат на нас, концентрацијата на формата на изразување - на масата. Се пресметува многу едноставно. Ние само треба да се делат многу супстанција во решение за неговата вкупна тежина. Така можеме да се добие одговор како децимален број. Мултиплицираат тој број со сто, ќе добиете одговор како процент.

Малку помалку позната форма - дел на волуменот. Најчесто се користи и за изразување на концентрацијата на алкохол во алкохолни пијалоци. Пресметува исто така е прилично едноставен: се подели на износот на растворената супстанца на обемот на сеопфатно решение. Исто како и во претходниот случај, тоа е можно да се добие одговор како процент. Етикети, често се нарекува, "40%"., Што значи дека 40 отсто од јачината на звукот.

Хемиската индустрија често се користи и други видови на концентрација. Но, пред да одите во нив и да разговараат за тоа што еден мол супстанца. Износот на супстанција може да се изрази на различни начини: масовно волумен. Но, молекулите на секоја супстанција има своја тежина и тежината на примерокот е невозможно да се разбере како молекулите во него, а тоа е да се разбере на квантитативна компонента на хемиски трансформации. За оваа цел, како вредност не е воведена како крт супстанција. Всушност, еден мол - одреден број на молекули: 6.02 * ^{23 октомври.} Ова се нарекува Авогадровиот број. Во повеќето случаи, една ваква единица е mol супстанции кои се користат за пресметување на износот на каква било реакција производи. Во овој поглед, постои уште една форма на изразување на концентрација - моларен. Ова е износот на супстанција на единица волумен. Моларност изразен во mol / l (читај: молови на литар).

Таму е многу слична на претходната форма на содржина на изразување на супстанцијата во системот: molality. Таа се разликува од моларност што ја одредува количината на супстанцијата не е во единица волумен и по единица маса. И тоа изразено во молови по килограм (или друг повеќе од грам на пример).

Тука доаѓаме до конечната форма, која сега се дискутира одделно, како што е неговиот опис бара малку теоретски информации.

Нормалноста на решение

Што е тоа? И се разликува од претходната вредност? Да почнат да се разбере разликата помеѓу концепти како нормалност и моларноста решенија. Всушност, тие се разликуваат од само една вредност - бројот на еквивалентност. Сега можете да си замислите колку нормално решение. Тоа е само модифицирана моларност. Ekvivaletnosti број укажува на бројот на честички кои може да реагира со еден мол од водород јони или хидроксид јони.

Ние мора да се знае дека е нормално решение. Но, ние треба да се копа подлабоко, и ќе видите колку е едноставно ова, комплексни форма на концентрацијата на описот на прв поглед. Значи, ние треба да се разбере во детали што се нормалноста на решение.

со формулата

Прилично лесно да се замисли израз на вербална опис. Тоа ќе биде: C _n = z * n / Н. Тука z - еквиваленција фактор, n - износ на супстанцијата, V - обемот на растворот. Првата вредност - од најинтересните. Со текот на времето и тоа покажува еквивалент супстанција, односно бројот на вистински или измислени честички кои можат да реагираат еден со друг минимум материја честички. Ова, всушност, нормалноста на решение, кое беше претставено со формулата погоре се квалитативно различен од моларност.

И сега за уште еден важен дел: како да се одреди нормалноста на решение. Ова е несомнено важно прашање, така да се учат дека треба да се пристапи со разбирање на секоја вредност е прикажано на горната равенка.

Како да најдете на нормалноста на решение?

Формула, која беше дискутирано погоре, е од чисто практични карактер. Сите вредности наведени во него, може да биде лесно да се пресмета во пракса. Навистина пресметани нормалност на решението е многу лесно, знаејќи некои количини: растворената супстанца тежина, формула и неговото решение волумен. Бидејќи знаеме формулата на молекули на супстанцијата, тогаш можеме да го најде својот молекуларна тежина. соодносот тежина на примерокот на раствор на своите моларна маса е еднаков на бројот на молови на супстанцијата. И да се знае обемот на вкупниот решение, може да се каже точно она што го моларна концентрација.

Следниот чекор што треба да го поминат со цел да се пресмета нормалноста на решение - тоа е чин на наоѓање на факторот на еквивалентност. За да го направите ова, ние треба да се разбере колку е резултат на дисоцијација на формираната честички може да се закачите на протони или хидроксилна јони. На пример, во сулфурна киселина фактор ekvivaletnosti е 2, а со тоа и на нормалноста на решение во овој случај е пресметано со едноставно множење со 2 моларност.

апликација

Во хемиската анализа често мора да се потпираат нормалност и моларноста решенија. Тоа е многу погодно за vychileniya молекуларни формули на супстанции.

Што друго да се провери?

Подобро да се разбере она што е нормалноста на решение, тоа е најдобро да се отвори уште една книга за општа хемија. И ако веќе знаат сите на оваа информација, треба да се однесуваат на учебник по аналитичка хемија за студентите на хемиски специјалитети.

заклучок

Благодарение на статијата, мислам дека ви е јасно дека нормалноста на решение - тоа е форма на изразување на концентрацијата на супстанцијата, што главно се користи во хемиската анализа. И сега тоа не е тајна тоа како се пресметува.