Амонијак. Хемиски својства, физички својства. Аплицирање и добивање на

Пресек каравански патеки во близина на Oasis Северна Африка Амон - историски признати дома амонијак. Свештениците се поклони богот Амон, за време на нивните ритуали користи водород нитрид кога ќе се загреат зрачеше амонијак мирис. Тие биле повикани amoniany очигледно името на амонијак дојде од тие времиња.

Современите научници не го научиле да се извлече само чиста амонијак, за да го најдете голем број на апликации, но, исто така, можат да се симулираат молекули дизајн супстанција која хемичари професионални кругови се нарекува "водород нитрид." Имено конфигурација амонијак молекула е дека тоа е редовна пирамида, како и оние кои биле сведоци на првиот синтеза на оваа супстанца во антички Египет.

Азот се наоѓа на теме под предвид пирамида прави со атоми на водород на поларни врска. азотниот атом во соединението има неразделен пар на електрони, тоа е основен услов за појава на способноста на амонијак за да се формира Број на-акцептор водородни врски и, во тоа време тие се во преградата со голем поларитет амонијак молекула челик предизвикува силна интеракција помеѓу нив. Како резултат на тоа, амонијак карактеристика различен од својства и карактеристики на соединенија од овој тип.

Со мирис на амонијак секоја ознака, што е поврзан со доаѓањето на амонијак, кој е безбоен гас, полесни од воздухот двапати. За лицето што е токсичен, има висока растворливост.

Амонијакот е хемиските својства на нивните емисии, исто така, во голема мера се должи на неразделен електронски пар. Тоа е во состојба да се земе во текот на еден протон, на тој начин формирајќи на амониум јон. Воден раствор на амонијак (познат како течен амонијак) има малку алкална реакција. Добивање на амониумови соли со реакција со киселини промовира амонијак. хемиски својства на ова соединение се слични нуклеофили или комплекси.

Од друга страна ја покажува својства на амонијак и слаба киселина, способни да реагираат со метали, формирајќи амиди. Амиди добиени од алкални метали по изложеност на амонијак. Imides, нитриди и соли на неколку метали се добиени со спроведување на реакција во течна амонијак. Нитриди подготвени од страна на загревање на метал во атмосфера на азот.

Во амиди метални хидроксиди својства манифестира. Слична алкално амид-амонијак раствори на соли се добри спроводници на електрицитет.

Амонијак хемиски својства при интеракција со фенолфталеин експонати, обоени со црвена боја, додавање на киселина резултати во неговата неутрализација. загревање на амонијак овозможува таа да се појави како намалување агент. Тоа е во состојба да се изгори кислород, резултатот е вода и азот. Во оксидација на амонијак за да се добие катализатор на платина азотен оксид, производ за индустриска синтеза на азотна киселина.

Намалување на способноста азот користи за чистење на метални површини од оксиди за време на лемење. Во оксидација на амонијак со натриум хипохлорит (задолжително присуство на желатин) хидразин беше подготвен. Реакција со халогени елементи (хлор, јод) произведува експлозиви.

Така, големо значење има индустриска синтеза на амонијак. Реакции на неговата подготовка има форма на интеракција на азот и водород. Тоа се нарекува процесот Хабер. Како резултат на реакцијата на егзотерм случува обемот и намалување. Поволни услови за синтеза на амонијак е на ниска температура и висок притисок.

Земе во предвид родот амонијак хемиски својства на некои супстанции дејствуваат како катализатори за овој процес. Нивната употреба е можно да се забрза постигнувањето на рамнотежа.