Азотен киселина. Хемиски и физички својства

Азотен киселина - слаба monobasic киселина, која може да постои само во разредени водени раствори и сина боја во форма на гас. Ова се нарекува нитрит сол или нитрити. Тие се токсични и постабилен од самиот киселина. хемиска формула на овој материјал е како што следува: HNO2.

Физички својства:
1. моларна маса е 47 g / mol.
2. релативна молекулска тежина е 27 Аму
3. Густина е 1.6.
4. точка на топење е 42 степени.
5. точка на вриење е 158 степени.

Хемиските својства на азотен киселина

1. Ако раствор на азотен киселина се загрева, ќе има следните хемиски реакции:
3HNO2 (азотен киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO (азотен оксид се ослободува како гас) + H2O (вода)

2. воден раствор дисоцира и лесно раселени од солите на се посилна киселини:
H2SO4 (сулфурна киселина) + 2NaNO2 (натриум нитрит) = Na2SO4 (натриум сулфат) + 2HNO2 (азотен киселина)

3. Предмет можеме да бидеме и оксидирачки и намалување својства. Кога се изложени на силни оксидирачки агенси (на пример, хлор, водород пероксид H2O2, калиум перманганат) се оксидира до азотна киселина (во некои случаи на формирање на соли азотна киселина):

Намалување својства:

HNO2 (азотен киселина) + H2O2 (водороден пероксид) = HNO3 (азотна киселина) + H2O (вода)
HNO2 + CL2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2HCl (хидрохлорна киселина)
5HNO2 (азотен киселина) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (манган нитрат, сол на азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + 3H2O (вода)

Оксидирачки својства:

2HNO2 (азотен киселина) + 2HI = 2NO (кислород оксид, во гас) + I2 (јод) + 2H2O (вода)

Подготовка на нитрит

Оваа супстанца може да се добијат на неколку начини:

1. кога се раствора азотен оксид (III) во вода:

N2O3 (азот оксид) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотен киселина)

2. кога се раствора азотен оксид (IV) во вода:
2NO3 (азот оксид) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотен киселина)

Употреба на азотен киселина:
- diazotizing ароматични примарни амини;
- производство на diazonium соли;
- во синтеза на органски соединенија (на пример, за производство на органски бои).

Изложеност на азотен киселина на телото

Супстанцијата е токсичен, има светла мутаген ефект, како што во суштина е deaminated агент.

Што е нитрити

Нитрити - се различните соли на азотен киселина. K за да температури се помалку стабилна од нитрати. Потребни во производството на некои бои. Користи во медицината.

Од особено значење за човековата стекнати натриум нитрит. Оваа супстанца има формулата NaNO2. Се користи како конзерванс во прехранбената индустрија, во производството на производи од месо и риба. Тоа е прав од чиста бела или малку жолта боја. Натриум нитрит хигроскопски (со исклучок на прочистениот натриум нитрит) и добро растворени во H2O (вода). Во воздухот е во можност постепено да оксидираат натриум нитрат, има силна намалување својства.

Натриум нитрит се користи во:
- хемиска синтеза: за да се добие диазо амин соединенија за деактивирање на вишокот на натриум азид за да се произведе кислород, азот оксид, натриум и натриум, за апсорпција на јаглерод диоксид;
- производство на храна (додаток на храна E250) како антиоксиданс и антибактериски агенс;
- Изградба: како антифриз додаток на бетонски конструкции во производството на градежни производи и, во синтеза на органски соединенија како што е атмосферски корозија инхибитор, во производството на гуми, poppers, адитиви раствор за експлозиви; кога метал е третирани за отстранување на калај слој и за фосфат;
- Во слики: како антиоксиданс и реагенс;
- во биологијата и медицината: вазодилататор, antispasmodic, лаксатив, бронходилататор; како противотров за труење животно или човек цијаниди.

сега се користи, исто така, од страна на други соли на азотен киселина (на пример, калиум нитрит).