Дисоцијација на соли, киселини и бази. Теорија и практична примена

За физичка хемија и биохемија типичен целокупниот процес во кој честички - молекули, јони (позитивно наелектризирани честички наречени катјони и негативно наелектризирани честички, наречени анјони) радикали се распадне на помали честички. Овој процес се нарекува дисоцијација, што на латински "дисоцијација" значи "поделба". Таа се карактеризира со такви индикатори како "степен на дисоцијација", покажува односот на одвоена честички на вкупниот број на честички пред колапс, односно дел од честички кои се распадна. Процесот на распаѓањето на честички може да се случи како резултат на одредени активности за суштината, природата на овие ефекти се определува видот на дисоцијација. Разлика топлинска дисоцијација, photodissociation, дисоцијација под влијание на јонизирачкото зрачење, електролитски дисоцијација. Дисоцијација е спротивно на здружување и рекомбинација. Овој процес често се меша со јонизација.

Електролитски одвојување е еден вид на одвојување, се јавува под влијание на растворувач молекули и поларни мечки хемиски карактер. Супстанции кои може да се одвои во растворувач, во јони и спроведување на електрична струја, наречен електролит (киселина, сол, база). Супстанции кои кога се раствора не дисоцираат во јони (алкохоли, естри, јаглени хидрати, итн) не се електролити. Најважните електролити растворувач - вода. Водата сама по себе е окарактеризиран како слаб електролит. Поларни растворувачи (на пр, етанол, амонијак и оцетна киселина), исто така, се способни за растворање на електролити. Дисоцијација на киселини, бази, како на дисоцијација на соли се случи во водени раствори. Солите на - оваа класа на хемиски соединенија чии молекули се составени од позитивно наелектризираните честички (метални катјони), и негативно наелектризирани честички (киселина анјон остатоци). Киселина адитивни соли, за разлика од конвенционалните соли се состои од два вида на катјони (метал и водород) и киселина анјон остатоци. Кога се раствора во вода молекули се разградува на јони на сол. Солта може да се обнови испари водата.

Се направи разлика меѓу силни и слаби електролити. Во класичната теорија на електролитски дисоцијација процес призна смета реверзибилни, но ова тврдење се однесува само на слаби електролити во разредена решенија. Електролитски дисоцијација на киселини, бази, соли, е неповратен процес, бидејќи сол (речиси сите освен на одредени сложени), киселини и бази (оние кои се формирани со алкално и земноалкални метали) се силни електролити и молекули во слаба решенија целосно (100 %) dissociated во јони. Силен електролити: NaCl (натриум хлорид), HNO3 (азотна киселина), HClO3 (Хлороводородна киселина), CaCl2 (калциум хлорид), NaOH (натриум хидроксид). Слаби електролити: NH4OH (амониум хидроксид), H2CO3 (јаглеродна киселина), CH3COOH (оцетна киселина) и повеќето од органски киселини и бази. Тие кога се раствора во вода може да се одвои делумно (обично, оваа вредност се движи од 1 до 10%).

Затоа, тврдењето дека раствор на силна електролит содржи само јони, и во раствор на слаби електролити, главно nondecomposed молекули на материјата. Дисоцијација на соли доведува до фактот дека во раствор кој содржи само метален јон и киселински остаток (на пример, натриум Na + катјон и хлор анјон Cl-) и nondecomposed молекули (NaCl) мора сол. Дисоцијација соли како киселински доведува до формирање во раствор на метален катјон, водород катјон и киселината анјон остатоци. На пример, NaHCO3 киселина сол (натриум бикарбонат) се одделува во натриум катјон (Na +), водород катјон (H) и анјон на остатоци од јаглеродна киселина киселина (ЅО3).

Ако растворот (топи) сместени во електролитски мобилен електролит (сад со анодна и катод), кога напон се применува за да започне насочен движење од наелектризирани честички со електроди од спротивниот задолжен: позитивни катјони - на негативно наелектризирани електролитна, додека негативните анјони - на позитивно наелектризираните анодна. Ова својство на електролити, особено, дисоцијација соли вообичаено се користат во уметноста. електролиза се врши индустриско производство на алуминиум, бакар (од страна на електролитски рафинирање). Електролиза создава најчиста супстанции како чистота не може да се добие со други методи (дестилација, кристализација, и други). Со електролиза метали извлечена од руда, чистат, бидејќи катод се депонирани само на метални катјони и нечистотии остане во раствор или се топи. Феноменот на одвојување на соли во основата на производство на чист водород и чист хлор. Во вода, натриум хлорид е распаднат во јони: натриум катјон и хлор анјон. На анодата ќе бидат распределени чиста хлор во катодата - на водород спореден производ, и растворот ќе се формира уште една важна спореден производ - натриум хидроксид.