Електролитни раствори

електролитни раствори се специјални течности кои се делумно или целосно во форма на честички (јони). Самиот процес на поделба на молекули на негативно (анјони) и позитивно наелектризираните (катјони) честички наречени електролитски дисоцијација. Дисоцијација во раствор е можно само се должи на способноста на јоните за да комуницирате со молекулите на поларниот течност која дејствува како растворувач.

Што се електролити

Електролитни раствори се поделени во воден и не-воден. Вода студирал доста добро и беа многу широко распространета. Во речиси секој жив организам и е активно вклучена во многу важни биолошки процеси. Неводени електролити аплицираат за електрохемиски процеси и различни хемиски реакции. Нивната употреба доведе до откривањето на нови хемиски извори на енергија. Тие играат важна улога во photoelectrochemical клетки, органска синтеза, електролитски кондензатори.

Електролитни раствори, во зависност од степенот на дисоцијација може да се подели во силни, средни и слаби. дисоцијација степен (α) - е односот на скршени молекули во наелектризирани честички на вкупниот број на молекули. Во силна електролити алфа вредноста блиску до 1, на средината α≈0,3, и слабата α <0,1.

Со генерално силна електролити вклучуваат соли, неколку на одредени киселини - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, хидроксиди на бариум, стронциум, калциум и алкални метали. Други база и киселина - електролит средни или слаба сила.

Својства електролитни раствори

Образование решенија често се придружени со термички ефекти и промени во јачината на звукот. Процесот на растворање на електролити во течноста се одвива во три фази:

1. Уништувањето на хемиските врски и умолекуларните растворени електролит бара чини одредена сума на енергија и затоа топлина апсорпција се случува _(малку? H> 0).
2. Во овој чекор, што растворувачот почнува да се во интеракција со јони на електролитот, што резултира во формирање на солвати (во воден раствор - хидрати). Овој процес е познат и е егзотермна solvation, т.е. егзотерм се случува (Δ H _hydr <0).
3. Последната фаза - дифузија. Оваа униформа дистрибуција на хидрати (солвати) во раствор на рефус. Овој процес бара трошоците на енергија и поради тоа што растворот е оладен _{(диференцијална?} H> 0).

Така, вкупните топлински ефект на растворување на електролити може да се запише во следнава форма:

_Сол? H =? H +? H _{празнење хидраулични диференцијална?} H +

Од тоа, она што ќе биде на компонентите на енергија ефект зависи од конечната оценка од вкупната топлина за раскинување на ефектот на електролити. Обично овој процес е ендотермички.

Својства на решението зависи пред се од природата на нејзините составни компоненти. Покрај тоа, својствата на составот на електролит решение е под влијание, притисок и температура.

Во зависност од содржината на сите решенија на растворената супстанца електролити може да се подели во многу разредена (во кој само што содржи "траги" електролити), се разредува (која содржи мала количина на растворената супстанца) и се концентрирани (со значајни содржини електролити).

Хемиски реакции во електролитни раствори, кои се предизвикани од страна на премин на електрична струја води до изолација на одредени материјали за електроди. Овој феномен се нарекува електролиза и често се користи во модерната индустрија. Во особено, поради електролиза добиени алуминиум, водород, хлор, натриум хидроксид, водород пероксид, и многу други важни супстанции.