Која е природата на оксиди

Ајде да зборуваме за тоа како да се утврди природата на оксид. Да започне со тоа, дека сите супстанции кои можат да се поделат во две групи: едноставни и сложени. Едноставни супстанции класифицирани во метали и неметали. Комплексни соединенија се поделени во четири класи: бази, оксиди, соли, киселини.

дефиниција

Со оглед на природата на оксиди е зависна од нивниот состав, за да започнете со дефиниција даде оваа класа на неоргански материи. Оксидите се сложени супстанции кои се состојат од два елементи. На особеност на фактот дека кислородот е секогаш се наоѓа во патентните барања од вториот (последниот) елемент.

Најчестите еден се смета за интеракција на кислород со едноставни супстанции (метали, неметали). На пример, која е формирана со реакција на магнезиум со кислород, магнезиум оксид, изложува основните својства.

номенклатура

Карактер оксиди зависи од нивниот состав. Постојат одредени правила кои се јавите на овие супстанции.

Ако метал оксид е формирана од страна на валентноста главни подгрупи не е наведено. На пример, калциум оксид CaO. Ако во соединенијата на првиот метал е толку подгрупа, кој има променлива валентност, тоа мора да биде означена со римски бројки. Се става по името на соединение во загради. На пример, постојат оксиди на железо (2) и (3). Изработка на формула оксиди, треба да се запомни дека износот на оксидација тоа мора да биде нула.

класификација

Размислете како карактер оксиди на зависи од степенот на оксидација. Метали има оксидационен број на +1 и +2, формираат основните оксиди со кислород. A специфична карактеристика на овие соединенија е основната природа на оксиди. Овие соединенија хемиски реагира со сол-формирање на оксиди, неметали, формирање на сол со нив. Исто така, основните оксиди реагираат со киселина. Реакцијата на производот зависи од почетните материјали се направени во она количество.

Неметали и метали со оксидација +4 за да се +7, форма оксиди со кислород киселина. Карактер оксиди вклучува реакција со база (алкално). Како резултат на интеракција зависи од тоа колку оригиналниот алкално беше донесена. На нејзиниот недостаток кисела сол формирана како производ на реакцијата. На пример, во реакцијата на јаглерод моноксид (4) со натриум хидроксид формирана натриум хидрогенкарбонат (кисела сол).

Во случај на интеракција на киселина, со вишок на производ на реакцијата оксид на алкална сол ќе значи (натриум карбонат). Карактер кисела оксиди зависи од степенот на оксидација.

Тие се поделени во сол-формирање на оксиди (во која степенот на оксидација на елемент е еднаква на групата број), како и рамнодушен оксиди не се способни за формирање соли.

amphoteric оксид

Исто така има и својства на amphoteric карактер на оксиди. Нејзината суштина лежи во интеракцијата на овие соединенија со киселини и бази. Што оксиди покажуваат двојна (amphoteric) имот? Тие вклучуваат бинарни метални соединенија со оксидационен број +3, и оксиди на берилиум, цинк.

Методи за подготовка

Постојат различни методи за производство на оксиди. Најчестиот вид на интеракција со кислород се смета за едноставни супстанции (метали, не-метали). На пример, која е формирана од реакцијата на магнезиум со кислород, магнезиум оксид, изложбениот основните својства.

Исто така, се оксиди може да биде комплексна и интеракцијата на супстанции со молекуларна кислород. На пример, за време на согорувањето на пирит (железо сулфид 2) може да се добијат директно на две оксиди: сулфур и железо.

Друга опција смета добие оксиди сол реакција распаѓање на кислород кои содржат киселини. На пример, разградување на калциум карбонат може да бидат подготвени на јаглерод диоксид и калциум оксид (вар).

На основни и amphoteric оксиди се формирани во текот на распаѓање на нерастворливи бази. На пример, на калцинација на железо хидроксид (3) е формирана од железо оксид (3), како и водена пареа.

заклучок

Оксиди се класа на неоргански супстанции кои имаат широк индустриска примена. Тие се користат во градежната индустрија, фармацевтската индустрија, медицината.

Исто така, amphoteric оксид често се користат во органската синтеза како катализатори (акцелератори хемиски процеси).