Метален врска: формирање механизам. Метал хемиски комуникација:

Сите засега познати хемиски елементи во периодниот систем се поделени произволно во две групи: метали и неметали. Со цел да не стане само елементи и соединенија, хемикалии можат да реагираат едни со други, тие треба да постојат во форма на едноставни и сложени соединенија.

Ова е причината зошто некои електроните се обидува да ги донесе, а од друга - да се даде. Обновување едни со други, така што да формираат различните елементи и хемиски молекули. Но, што им овозможува да се одржи заедно? Зошто постои таква разлика на сила, да се уништи што ги надминува дури и на најсериозните инструменти? И други, обратно, се уништени од страна на најмала влијание. Сето ова се должи на формирањето на различни видови на хемиски врски меѓу атомите во молекулите формирање на специфични кристално решетки структура.

Видови на хемиски врски во соединенија

Вкупно може да разликува четири главни видови на хемиски врски.

1. Ковалентна неполарни. Формиран помеѓу два идентични неметали поради размена на електрони, формирање заеднички електронски парови. Во образованието, што е присуствуваа неспарен валентни честички. Примери: халогени, кислород, водород, азот, сулфур, фосфор.
2. Поларна ковалентна. Формиран помеѓу две различни неметали или помеѓу многу слаба на својствата на метал и неметал слаби во електронегативност. Основните и општите електрони парови и ги влече да ја атомот, чија електрони афинитет погоре. Примери: NH _{3, SiC,} P ₂ O ₅ и други.
3. Водородната врска. Најнестабилен и слаби, е формиран помеѓу високо електронегативен атом на една молекула и други позитивни. Ова се случува најчесто кога растворени материи во вода (алкохол, амонијак и така натаму). Благодарение на таква врска може да постои макромолекуларен протеини, нуклеински киселини, комплексни јаглени хидрати, и така натаму.
4. Јонската врска. Формирана како резултат на електростатско привлечни сили raznozaryazhennyh метални јони и неметали. Колку е поголема разликата во овој индекс, толку повеќе се изговара е јонски природата на интеракцијата. Примери на соединенија: бинарен сол, комплекс соединение - алкално.
5. Метални обврзница која механизмот на формирање и својства кои ќе се дискутира понатаму. Формирана во метали, нивни легури од различни видови.

Не постои такво нешто како единство на хемиска врска. Тоа само се вели дека е невозможно да се разгледа секој репер обврзници. Тие се само симбол на единицата. Впрочем, на основа на сите интеракции е еден принцип - elektronnostaticheskoe интеракција. Затоа, јонски, метални, ковалентна сврзување и водород имаат една хемиска природа и се само гранични случаи едни на други.

Метали и нивните физички својства

Метали се најде во огромното мнозинство на сите хемиски елементи. Ова се должи на нивните посебни својства. Еден значаен дел од кој е добиена од страна на лице од нуклеарни реакции во лабораторија, тие се радиоактивни со краток полу-живот.

Сепак, мнозинството - се природни елементи кои го формираат целиот карпи и руда, се дел од најважните состојки. Тоа е затоа што на овие луѓе научиле да го дадат легури и произведува многу одлични и важни производи. Ова е како што се бакар, железо, алуминиум, сребро, злато, хром, манган, никел, цинк, олово и други.

За сите метали може да се идентификуваат заедничките физички својства што објаснува формирањето дијаграм метални врска. Кои се овие карактеристики?

1. Податливост и еластичност. Познато е дека многу метали може да се стркала надолу дури и до точка на фолија (злато, алуминиум). Од другите добиваат жица, флексибилни метални листови, статии способни деформирани од физичко влијание, но потоа се опорави од неговото раскинување. Овие се квалитети на метали и се нарекува податливост и еластичност. Причината за оваа функција - еден вид метал линк. На јони и електрони во кристално слајд во однос на едни со други без да се прекрши, што овозможува да се зачува интегритетот на целата структура.
2. Метален сјај. Ова исто така објаснува метални обврзници, формирање механизам на неговите карактеристики и функции. Така, не сите честички се во состојба да апсорбира или рефлектира светлината бранови на еднаква должина. Атомите повеќето метали и се одразуваат на кратки бранови зраци стануваат значително униформа сребрена боја, бела, бледо сина боја. Исклучоци се бакар и злато, нивната боја е црвеникаво-жолта и црвена боја, соодветно. Тие се во состојба да размислуваат зрачење подолг бранова должина.
3. Топлинска и електрична спроводливост. Овие својства исто така, објасни структурата кристално решетки и со тоа нејзиното формирање се реализира метални тип обврзници. Поради "електрон гас" се движи во рамките на кристал, електрична енергија и топлина брзо и рамномерно распоредени меѓу сите атоми и јони и спроведува преку метал.
4. Цврстиот агрегатна состојба во нормални услови. Еве, единствен исклучок е жива. Сите други метали - е секогаш силна, цврста врски, како и нивни легури. Тоа е исто така резултат на фактот дека во присуство на метал метална врска. Механизмот на формирање на овој тип на обврзувачки својства на честички целосно потврдена.

Овој основен физички карактеристики за метали, што се објаснува и се определува формирање точно дијаграм метални врска. Релевантни соединенија, како метод е да се метал атоми на елементи, нивни легури. Тоа за нив е цврста и течна состојба.

Метален видот на хемиска врска

Која е неговата функција? Работата е дека таков однос не е формирана од страна на raznozaryazhennyh јони и електростатско атракција и не се должи на разликата во електронегативност и достапноста на слободни електрони парови. Ie јонски, метални, ковалентна врска има неколку различни природата и посебни карактеристики на поврзување на честички.

Сите метали се својствени карактеристики како што се:

• мала количина на електрони во ниво на надворешниот енергија (освен некои исклучоци, за која може да има 6,7 и 8);
• големи атомски радиус;
• ниска енергија на јонизација.

Сето ова придонесува за лесно одвојување на неспарени електрони на надворешниот јадро. Во овој случај, слободна орбитали на атомот останува многу. Шема на метален сврзување само ќе покаже повеќе се преклопуваат клетки од различни орбитална атоми меѓу себе, што резултира со intracrystalline и да формираат заеднички простор. Таа служи електрони од секој атом што почнуваат да талкаат слободно на различни делови на решетка. Периодично, од кои секоја е спроведен до јон во кристали и се претвора во еден атом, а потоа се биде одвоен, формирајќи јон.

Така, метални врска - е врската помеѓу атоми, јони и слободни електрони во вкупниот метал кристал. облак на електрони, слободно да се движат во внатрешноста на структура, се нарекува "електрон гас". Тоа беше објаснето за нив, повеќето на физичките својства на метали и нивните легури.

Како посебно спроведува метален хемиска врска? Примери за тоа се различни. Ајде да се разгледа парче на литиум. Дури и ако со големина на зрно грашок се, постојат илјадници од атоми. Значи, да замислиме дека секоја од овие илјадници атоми дава валентни електрони во еден заеднички кристален простор. Во исто време, знаејќи електронската структура на елементот, можете да видите на бројот на слободни орбитали. На нивните литиум е 3 (вториот p-орбитала ниво на енергија). Три секој атом на десетици илјади - ова е заеднички простор во рамките на кристал, назначена со тоа, "електронски гас" се движи слободно.

Супстанција секогаш силна метален врска. По сите, електронот гас не дозволува кристално да падне, но само смени слоеви, а потоа се обновува. Тоа блеска имаат одредена густина (обично висока), fusibility, кроткоста и еластичност.

Каде на друго место реализира метални врска? Примери на супстанции:

• метали како едноставни структури;
• сите метални легури едни со други;
• сите метали и нивните легури во течна и цврста состојба.

Конкретни примери се само неверојатна сума, бидејќи метали во периодниот систем, повеќе од 80!

Метален врска: формирање механизам

Ако сметаме дека во општи црти, главните точки имаме наведени погоре. Достапност на атомски орбитали и електрони лесно се одделуваат од јадрото, бидејќи на ниска енергија на јонизација - се главните услови за формирање на овој тип на комуникација. Така, се чини дека се спроведува помеѓу следниве честички:

• атоми во кристално решетки;
• слободни електрони, кои беа во валентна на метал;
• јони во кристалната решетка.

Резултатот - метален врска. На механизам за формирање на генерално изразено од страна на следниве влез: Me ^{0 -} e - ↔ Me ^{n +.} Од дијаграм очигледно, било кој метал честички се присутни во кристал.

самите кристали може да имаат различни форми. Тоа зависи од материјал со кој се соочуваме.

Видови на метал кристали

Оваа структура на метал или неговите легури има многу густа пакување на честички. Таа им нуди на јони во кристално сајтови. Сами по себе, решетки може да биде на различни геометриски форми во вселената.

1. Obemnotsentricheskaya кубни решетки - алкални метали.
2. Шестоаголна компактна структура - сите алкална, освен бариум.
3. Granetsentricheskaya кубни - алуминиум, бакар, цинк, многу транзиција метали.
4. Rhombohedral структура - жива.
5. Тетрагонална - индиум.

На тешки метали и долниот тоа се наоѓа во периодниот систем, толку потешко е пакување и просторната организација на кристал. Кога оваа челик хемиска врска, примери од кои може да се намали за секој постоечки метал е одлучувачки во изградбата на кристал. Легури имаат многу различна организација во вселената, некои од нив се уште не се целосно разбрани.

Порака спецификации: nondirectionality

Ковалентна врска и метал има многу изговара карактеристика. За разлика од првиот, метални врска не е насочена. Што значи тоа? Тоа е, облак електрони во кристално сосема слободно се движи во рамките на тоа во различни правци, секој од електрони е во можност да се приклучат на апсолутно секој јони во структурата на јазли. Тоа е, интеракција се врши во различни насоки. Според тоа, тие велат дека металик обврзници - не-насочен.

Механизмот на ковалентна врска вклучува формирање на заеднички електронски парови, односно облаци од атоми се преклопуваат. И тоа се случува исклучиво на одредена линија поврзување на нивните центри. Затоа, да разговараат за насоката на таква врска.

saturability

Оваа карактеристика е одраз на способноста на атоми за ограничен или неограничен интеракција со другите. На пример, ковалентна и метал обврзница на овој индикатор повторно се спротивности.

Првиот е полна. Атоми вклучени во нејзиното формирање се фиксен број на надворешни валентни електрони кои се директно вклучени во формирањето на комплексот. Повеќе од јадење, тоа нема да биде на електрони. Затоа, бројот на обврзници формирана ограничен валентни. Оттука сатурација должи. Поради оваа карактеристика на поголемиот дел од соединенија што има постојан хемиски состав.

Метал и водородни врски, од друга страна, не-сатурираното. Ова се должи на многу слободни електрони и орбитали во рамките на кристал. Улогата на јоните во сајтовите кристално решетки, од кои секоја може да биде еден атом и јон повторно во секое време.

Друга карактеристика на метални обврзници - Делокализација внатрешниот електрони облак. Тоа се манифестира во способноста на мала количина на електрони заеднички водат плуралноста на метали на атомски јадра. Тоа е, густината на делокализирани како што се дистрибуира еднакво помеѓу сите единици на кристал.

Примери за формирање на врска во метали

Размислете за неколку специфични олицетворение, кои илустрираат како се формира метални врска. Примери од следниве супстанции:

• цинк;
• алуминиум;
• калиум;
• хром.

формирање метал врска помеѓу цинк атоми: Zn ^{0 -} 2д - ↔ Zn ^{2 +.} цинк атом има четири нивото на енергија. Слободен орбитали врз основа на електронска структура, тоа има 15 - 3 p орбитали, 4 d 5 и 7 на 4F. Електронска структура вклучуваат: 1Ѕ 2S ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3P ⁶ 4S ² 3D ¹⁰ 4д 4p ^{0 0 0} 4F, само 30 електрони атом. Односно две слободни валентни негативни честички се способни да се движат во рамките на 15 пространи и никој окупирана орбитали. И така секој атом. Резултатот - огромна вкупниот простор во кој се состои од празни орбитали, и мала количина на електрони за поврзување на целата структура заедно.

метални обврзницата помеѓу алуминиум атоми: AL ^{0 -} e - ↔ AL ^3+. Тринаесет електрони алуминиум атоми се наоѓа на три енергетски нивоа, тие се јасно недостасува во изобилство. Електронска структура: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3D. Слободен орбитали - 7 парчиња. Очигледно, електронот облак ќе биде мал во споредба со вкупна внатрешна слободен простор во кристал.

хром метален врска. Овој посебен елемент на нивната електронска структура. Впрочем, за стабилизирање на оштетувања во системот се случува со електрони 4S во 3D орбитална: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4F. Само 24 валентни електрони од кои шест. Тие одат на заеднички електронски простор за формирање на една хемикалија врска. Слободен орбитали 15, кој се уште е многу поголема отколку што е потребно да се пополни. Затоа, хром - како типичен пример на метал со соодветните врска во молекулата.

Еден од најактивните метали кои реагираат дури и со обична вода на оган, е калиум. Која е причината за такви својства? Повторно, во многу аспекти - метален тип на врска. Електрони во елемент само 19, но тие се наоѓаат колку што е 4 нивото на енергија. Тоа е 30 различни орбитали поднивоа. Електронска структура: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4F. Само две валентни електрони со многу ниска енергија на јонизација. Бесплатни да падне и да одат на заеднички електронски простор. Орбитали да се движат еден атом 22 парчиња, односно многу голема простор за "електрон гас".

Сличности и разлики со други видови на обврзници

Во принцип, ова прашање е веќе дискутирано погоре. Може само да се генерализира и да се извлече заклучок. Главната различни од сите други видови на комуникација карактеристики е метал кристали се:

• неколку видови на честички кои учествуваат во процесот на врзување (атоми, јони или атоми, јони, електрони);
• различни просторни геометриска структура на кристали.

Со водород и јонски метал е комбинација на ситост и ненасочен. Со поларна ковалентна - силна електростатско привлекување помеѓу честички. Исто така, јонски - тип честички во точки на кристалната решетка (јони). Со ковалентна неполарни - атоми во кристално сајтови.

Видови на обврзници во метали од различни агрегатна состојба

Како што забележавме погоре, метални хемиска врска, примери од кои се дадени во член, е формирана во двете држави на агрегација на метали и нивните легури: течни и цврсти.

Прашањето е: што тип на поврзување на метал пареа? A: Ковалентна поларни и неполарни. Како и со сите соединенија присутни во гас. Тоа не се скине и кристалната структура е задржан за време на продолжената загревање на метал и трансфер од цврста во течна комуникација. Сепак, кога станува збор за пренос на течноста да состојба на пареа, кристално е уништен и метални врска е претворена во ковалентна.