На општата формула за алкени. Својства и карактеризација на алкени

На повеќето едноставно органски соединенија вклучуваат заситени и незаситени јаглеводороди. Тие вклучуваат материи од класа алкани, alkynes, алкени.

Формулата на кои вклучуваат водород и јаглерод атоми во одредена секвенца и квантитет. Тие често се наоѓаат во природата.

Одредување на алкени

Други нивното име - или јаглеводороди олефини етилен. Тоа е т.н. класа на соединенија активни во 18 век, кога се отвора мрсна течност - етилен хлорид.

Со алкени се супстанции составени од јаглерод и водород елементи. Тие припаѓаат на ациклични јаглеводороди. Овие молекули се присутни само двојно (незаситен) врска за поврзување на двата јаглеродни атоми за едни со други.

со формулата алкени

Секоја класа на соединенија има хемиско назначување. Симболите се елементи од периодниот систем укажува на составот и структурата на поврзување на секоја супстанција.

На општата формула на алкени означена како што следува: C _n H _2n, каде што бројот n е поголемо од или еднакво на 2. Ако тоа дешифрирање може да се види дека секој јаглероден атом е да два атоми на водород.

Молекуларна формула алкени на хомологни серија претставено со следнава структура: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _{12, 7} C _{14 H,} C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Може да се види дека секоја следна јаглеводороден содржи повеќе еден јаглероден на 2 и повеќе атоми на водород.

Постои графички симбол локација и цел на хемиски соединенија меѓу атомите во молекулата, што го покажува структурна формула на алкени. Со помош на валентни е наведено од страна на јаглерод и водород.

Алкените структурна формула може да бидат прикажани во проширена форма, кога е прикажано, сите хемиски елементи и врски. А повеќе концизен изразување не е прикажано олефини јаглерод и водород соединение со помош на валентна.

Формула скелетни мандатарот наједноставниот структура. Испрекината линија ја претставуваат основата на молекулата во кои јаглеродни атоми се претстави со своите врвови и завршува, и водород точка врски.

Како да се формира името на олефини

Врз основа на систематска номенклатура, формула и имињата на алкени од алкани претставува структура која се однесува на заситени јаглеводороди. За да го направите ова во името на последниот суфикс -an заменува со -ilen или -en. Еден пример е формирањето на бутан-бутилен и pentene од пентан.

За да се покаже на позиција во однос на двојната врска на јаглеродни атоми означени со арапски броеви на крајот од името.

Во срцето на имињата на алкени е име на јаглеводород со најдолг синџир во кој е присутна двојната врска. Во текот на проектот брои ланецот е обично избрани крај, што е најблиску до незаситени соединенија, јаглеродни атоми.

Ако структурната формула на алкени има филијали кои укажуваат радикали име и број, и да им даде бројки соодветното место во синџирот на јаглерод. По што следи името на јаглеводород. По броеви обично се ставаат цртичка.

Има незаситени радикали гранки. Нивните имиња можат да бидат тривијални или формирана од страна на правилата на систематска номенклатура.

На пример, НУК = СН од етенил или винил.

изомери

Молекуларна формула алкени не може да покаже на изомеризам. Сепак, за оваа класа на супстанции, освен на етилен молекула својствени просторните варијации.

Изомери ethylenic јаглеводороди може да биде на скелетот на јаглерод, на незаситени interclass комуникација позиција или просторни.

На општата формула на алкени одредува количината на јаглерод и водород атоми во ланецот, но не го покажува присуство и локација на двојна врска во него. Еден пример е циклопропански како крос-класа изомер C ₃ H ₆ (пропилен). Други видови на изомеризам, се прикажани на C ₄ H ₈ или бутен.

Разно незаситен статус комуникација се јавува во бутен-1 или бутен-2, во првиот случај, двојна врска е во близина на првата јаглероден атом, а во вториот - во средината на синџирот. Изомери на јаглерод скелет може да се смета за пример methylpropene _(CH3 -C _(CH3) = _CH2) и изобутилен _((CH3) 2C = CH _2).

Просторни варијации својствени бутен-2 и cis-trans позиција. Во првиот случај страна групи се наоѓа над и под главната јаглероден ланец со двојна врска во вториот изомер супституенти се на иста страна.

Карактеристики на олефини

Општата формула за алкени одредува физичката состојба на сите членови на оваа класа. Почнувајќи и завршувајќи со етилен бутилен _(C2 до C _4), супстанции постојат во гасна форма. Значи безбоен етен има сладок мирис, ниска растворливост во вода, молекуларна тежина помала од онаа на воздухот.

Во течна форма, претставени јаглеводороди хомологни период од C ₅ до C _17. Почнувајќи со алкен има во главниот ланец од 18 јаглеродни атоми, транзицијата на физичката состојба во солидна форма.

Сите олефини ранг сиромашните растворливост во воден медиум, но добро во органската природа на растворувач, како што се бензен или бензин. Нивните молекуларна тежина е помала од онаа на вода. Зголемување води на јаглерод синџир за зголемување на температурата карактеристики со топење и врие точки на овие соединенија.

својства олефини

Структурна формула алкени покажува присуство на двојна врска во скелет и σ- на π- поврзување на два атоми на јаглерод. Оваа структура на молекулата одредува својот хемиски својства. Порака-π се смета дека не е многу силна, што го прави возможно да се уништи со формирање на две нови обврзници-σ, кои се добиени како резултат на спојување на еден пар на атоми. Незаситени јаглеводороди се електрони донатори. Тие учествуваат во процесите на електрофилна тип на поврзување.

Важна хемиска имот на алкени е процес на халогенацијата со ослободување на соединенија, како digalogenoproizvodnym супстанции. Атоми на халоген може да биде прикачен на соединението со двојно јаглеродни атоми. Еден пример е броминацијата на пропилен за да се формира 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Овој процес неутрализација бои во вода бром алкени смета квалитативни докази за присуство на двојна врска.

Важни реакции olifinov се однесува хидрогенација со додавање на водород молекули под дејство на катализатор метали како платина, паладиум или никел. Ова резултира со заситени јаглеводороди со обврзници. Формула алкани, алкени се дадени подолу во хидрогенација на бутен:

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni -CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

Процесот на приклучување-халид молекули наречени олефини
gidrogalogenirovaniem поминува по правило, отворен Markovnikov. Еден пример е hydrobromination на пропилен за да се формира 2-bromopropane. Тоа е поврзано со водород-јаглерод двојна врска, што се смета за повеќето хидрогенизирано:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

Покрај тоа реакција алкени вода со киселини е познат како хидратација. Резултатот е молекула на алкохол 2-пропанол :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH _{3 -OHCH-CH3.}

Кога се изложени на алкени сулфурна киселина sulfonation процес се случува:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

Реакцијата продолжува со формирање на киселински естри, на пример, izopropilsernoy киселина.

Алкените подложни на оксидација за време на нивниот согорување под дејство на кислород за да формираат вода и јаглерод диоксид:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9o ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ О.

Реакцијата на олефински соединенија и разреден во раствор на калиум перманганат доведува до структура гликоли или dihydric алкохоли. Оваа реакција е исто така оксидирање за да се формира етилен гликол и за белење на раствор:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Алкен молекула може да бидат вклучени во полимеризација со слободен радикал или катјонски-анјонски механизам. Во првиот случај, под влијание на пероксиди добиени Вид на полиетилен полимер.

Според втората механизам катјонски катализатори се на киселина и анјонски агенси се органометални полимер со распределба стереоселективната.

Што е алкани

Тие се нарекуваат парафини или ограничување на ациклични јаглеводороди. Тие имаат линеарна или разгранета структура, која содржи само единечни врски заситени. Сите членови на хомологни серија на оваа класа ја имаат општата формула C _n H _{2n + 2.}

Во нивната структура содржи само јаглеродни и водородни атоми. На општата формула на алкен формирана нотација заситени јаглеводороди.

Имињата на алкани и нивните карактеристики

Наједноставниот претставник на оваа класа е метан. Проследено со супстанции како што се етан, пропан и бутан. Основа на нивното име е коренот на броеви во грчкиот јазик, на која се додава суфиксот -an. Алкани имиња се наведени во IUPAC номенклатурата.

На општата формула за алкени, alkynes, алкани вклучува само два вида на атоми. Овие вклучуваат елементи на јаглерод и водород. Бројот на јаглеродни атоми во сите три класи натпревари, контрастот е забележан само во бројот на водород, кој може да се расцепат или да се приклучите. На заситени јаглеводороди добиени незаситен соединенија. Претставниците на парафини содржани во молекулата е 2 атом на водород повеќе од олефини, со што се потврдува општата формула на алкани, алкени. Алкените структура се смета дека се должат на присуството на незаситен двојна врска.

Ако ги споредиме бројот на водород и јаглерод атоми во Алкан, максималната вредност ќе се спореди со другите класи на јагленоводороди.

Од метан и завршувајќи бутан _(C1 до _C4), супстанции постојат во гасна форма.

Во течна форма, претставени јаглеводороди хомологни период од C ₅ до C _16. Од алкан којшто во главниот ланец од 17 јаглеродни атоми, транзицијата на физичката состојба во солидна форма.

Тие се карактеризираат со изомеризам на скелетот на јаглерод и оптички модификации на молекулата.

валенции на парафини јаглерод се смета за целосно окупирани соседни јаглеродни атоми или водород за да се формираат врска σ-тип. Од хемиска гледна точка, ова предизвикува нивните послаби својства, која е причината зошто алкани се нарекуваат ограничување или заситени јаглеводороди недостасува афинитет.

Тие влегуваат во замена реакции поврзани со халогенацијата од страна на радикален тип нитрација sulfochlorination или молекула.

Парафини се подложи на процес на оксидација, согорување или распаѓање на високи температури. Под акцелератори дејството реакции расцепување се случи атом на водород или дехидрогенација на алкани.

Што е alkynes

Тие се нарекуваат и ацетилен јаглеводороди, во која јаглеродниот е присутна во тројна врска синџирот. Структурата на alkyne опишан од страна на општата формула C _n H _{2 n-2.} Тоа може да се види дека за разлика од алкани acetylenic јаглеводороди недостасуваат четири водородни атоми. Тие го замени тројна врска, која е формирана од страна на две π- врски.

Оваа структура го одредува хемиските својства на оваа класа. Структурната формула на алкени и alkynes покажува незаситеност на молекули и на присуството на двојно (H ₂ C꞊CH ₂₎ и трокреветни (HC≡CH) конекција.

Име alkynes и нивните карактеристики

Наједноставниот претставник е ацетилен или HC≡CH. Таа, исто така се нарекува етинил. Тоа потекнува од името на заситени јаглеводороди, кои ги отстранија суфиксот -an и додадете -во. На име на долг alkyne бројка укажува на локацијата на тројна врска.

Познавањето на структурата на заситени и незаситени јаглеводороди, може да се утврди согласно со букви означува со општата формула за alkynes: a) CnH2n; а) CnH2n + 2; в) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Точниот одговор е трета опција.

Почнувајќи од ацетилен и завршувајќи бутан _(C2 до C _4), супстанции се гасовит во природата.

Во течна форма јаглеводороди се хомологни период од C ₅ до C _17. Почнувајќи со alkyne има во главниот ланец од 18 јаглеродни атоми, транзицијата на физичката состојба во солидна форма.

Тие се карактеризираат со изомеризам на скелетот на јаглерод, за статусот на комуникациите трокреветни и interclass модифицирање на молекула.

Со хемиски карактеристики слични acetylenic јаглеводороди алкени.

Ако на терминалот alkyne тројна врска, тие работат за да се формира киселинската функција alkinidov соли, на пример, NaC≡CNa. Во присуство на две π-обврзници прави молекул на силна нуклеофил натриум atsetiledina да влезат во реакции супституција.

Ацетилен е хлорирани во присуство на бакар хлорид за да се добие dichloroacetyl, кондензација под дејство на халоалкинил ослободување diacetylenic молекули.

Alkynes учествуваат во електрофилна Покрај реакции, принцип кој е во основата на халогенацијата gidrogalogenirovaniya, хидратација и carbonylation. Меѓутоа, таквите процеси се послаба од онаа на алкени со двојна врска.

За acetylenic јаглеводороди може да нуклеофилна Покрај тоа реакција на молекулот на видот на алкохол, примарен амин или сулфид.