Подготовка на амонијак во лабораториски и индустриски обем

Амонијак (NH3) е хемиско соединение од водород со азот. Го добила своето име од грчкиот збор «Халс ammniakos» или латински «SAL ammoniacus" што во превод Odinokova - "амонијак". Тоа е една супстанција наречена амониум хлорид е добиена во либиската пустина оаза амониум.

Амонијак се смета за многу токсична супстанција која е во состојба на иритирачки мукозните мембрани на очите и респираторниот тракт. На првите симптоми на труење со амонијак е прекумерно солзење, диспнеа и белодробна воспаление. Во исто време, амонијак - важна хемикалија која е широко се користи за добивање на неоргански киселини, на пример, азотна, цијанид, како и уреа и азот соли. Течен амонијак - е одлична работа средни ладилник контејнери и машини, бидејќи тоа има голема специфична топлина на испарување. Воден раствор на амонијак решенија се користат како течно ѓубриво, како и за ѓубриво ammoniation суперфосфат, и нивни мешавини.

Подготовка на амонијак од излезните гасови за време коксирање е од најстарите и високо достапен метод, но до денес тоа е истечен и практично се користи.

Модерна и основниот метод е да се произведуваат амонијак во индустријата врз основа на процесот Хабер. Нејзината суштина е директна интеракција на азот и водород, кој се јавува како резултат на имплементацијата на јаглеводород гасови. Суровина обично се појавуваат на природен гас, гасови, рафинирање на нафта, нафтени гасови поминува заостанатите гасови од производството на ацетилен. Методот за производство на амонијак, конверзија се состои во распаѓање на метан и неговите homologs со висока температура компоненти на водород и јаглерод моноксид со оксиданти - кислород и водена пареа. Кога овој гас се меша со конвертибилни збогатен со кислород воздух, или атмосферски воздух. Првично, за производство на амонијак врз основа на конвертира гас реакцијата тече од топлина, но со намалување на обемот на почеток производи на реакција:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Сепак, производството на амонијак на индустриско ниво се врши со помош на катализатор и во вештачки услови кои им овозможуваат да се зголеми приносот на готовиот производ. Во атмосферата, каде подготовка на амонијак го зголемува притисокот на 350 атмосфери, а температурата се зголемува до 500 степени Целзиусови. Под овие услови, приносот на амонијак - околу 30%. Гас отстрани од зоната реакција преку ладење метод, и азот и водород, кои не се доведува во реакција се врати на колона синтеза и може повторно да учествуваат во реакции. За време на синтезата тоа е многу важно да се исчисти смесата гас од катализатор отрови, супстанции кои можат да ја поништи катализатори акција. Таквите материјали се водена пареа, CO, Како, P, Se, О2, С.

Како катализатор во азот и синтеза на водород реакции служи порозна железо легура од алуминиум и калиум оксиди. Само суштината на сите 20 илјади претходно се обиде, постигнува рамнотежа реакција. Овој принцип на добивање на амонијак е најекономичен.

Подготовка на амонијак во лабораторија врз основа на технологијата на поместување тоа од амониумови соли на силни бази. Шематски, реакцијата е како што следува:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

или

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Да се отстрани вишокот на влага и сува амонијак, што се пренесува преку мешавина на натриум хидроксид и вар. Подготовка на многу сува амонијак се постигнува со растворање на натриум метал во него и последователните дестилација на мешавината. Во повеќето случаи ваквите дејства се врши во затворен систем под вакуум метал. Покрај тоа, таков систем мора да го издржат високиот притисок што се постигнува издвоите со амонијак пареа до 10 атмосфери на собна температура.