Алотропни измени

Allotrope се однесува на способноста на атоми на елементот за да се формираат различни типови на едноставни супстанции. Така добиената соединенија различни едни од други.

Алотропни модификации се стабилни. услови на постојан притисок, на одредена температура, овие супстанции може да се движи само во другата.

Алотропни модификации може да се формира на молекули кои имаат различен број на атоми. На пример, озон елементот кислород форми (О3) и вистински кислород супстанција (О2).

Алотропни модификации може да биде материи имаат различни кристална структура. Таквите соединенија вклучуваат, на пример, дијаманти и графит. Овие супстанции - јаглерод алотропни модификација. Овој хемиски елемент може да се формираат пет едноставни супстанции: хексагонални дијамант и кубни, графит, carbyne (две форми).

Хексагонални дијамант пронајден во метеоритите и подготвени во лабораторија со продолжено греење под влијание на многу висок притисок.

Дијамант е познато, тоа е една од најтешките на сите супстанции кои постојат во природата. Тоа важи и кога дупчење карпи и сечење стакло. Дијамант е транспарентен безбојна кристална супстанција која има висок svetoprelomlyaemostyu. Дијамант кристали имаат лице-центрирани кубни решетки. Половина од кристално атоми се наоѓа во центарот на рабови и темиња на коцка, а останатите половина од атоми - во центрите на лицата и темиња на друга коцка, која е поместување во однос на првиот насока на просторот дијагонала. Tetrahedral атоми формираат три-димензионални мрежа во кои тие имаат ковалентна врска.

На сите елементарни супстанци само во дијамант е присутна на максималниот број на атоми, кои се отстрануваат многу густо. Затоа, соединение е многу силна и цврста. Трајни врска во јаглерод tetrahedra обезбеди висок хемиска отпорност. На дијамант може да влијае само на флуор или кислород на температура од осум степени.

Без пристап до воздух под силно загревање на дијаманти се трансформира во графит. Оваа супстанца е претставена со кристали на темно сива боја. Графит има слабо метален сјај. На допир на мрсна супстанција. Графит е стабилна за да се загрее, има релативно висок коефициент на топлинска и електрична спроводливост. На супстанца која се користи во производството на моливи.

Carbyne подготвени синтетички. Оваа солидна црно со лизгави сјај. Без пристап до воздух под греење carbyne претворена во графит.

Постои уште една форма на јаглерод - аморфен јаглерод. Оваа неподредени структура се добива со загревање на јаглерод кои содржат соединенија. Големи депозити јаглен се најде во дивината. Во овој случај, супстанцијата има неколку варијанти. Јаглен може да биде претставен во форма на чад, коска знак, или кокс.

Како што веќе е наведено, еден алотропни на промена на елементот се карактеризираат со различни interatomic структура. Покрај тоа, тие се обдарени со различни хемиски и физички својства.

Сулфур е уште една елемент способен за алотропи. Оваа супстанца се користи од страна на човекот уште од античките времиња. Постојат различни алотропни модификации на сулфур. Најпопуларните е rhombic. Таа е претставена со жолта солидна. Rhombic сулфур што не е wetted со вода (плови). Овој имот се користи во екстракција на супстанцијата. Rhombic сулфур е растворлив во органски растворувачи. Супстанцијата има лоша електрична и топлинска спроводливост.

Покрај тоа, постои пластика и моноклинична сулфур. Првата е кафеав аморфен (гума-како) маса. Тоа е формирана, ако ладна вода се прелива стопен сулфур. Monoclinic претставен како темно жолта игли. Под влијание на околината (или се доближат до) и двете од овие измени температура помине во сулфур на rhombic.