Што е водород врска? Видовите на влијание

Што е водород врска? Сите познат пример на оваа врска е обична вода (H2O). Се должи на фактот дека атом на кислород (O) е повеќе електронегативен од две атом на водород (H), го повлекува како на атоми на водород сврзување електрони. На воспоставување на таков ковалентна врска поларна формирана дипол. Кислород атом да не се стекнува многу голем негативен полнеж и атоми на водород - мал позитивен полнеж, кои се привлечени од електрони (осамен пар од нив) на атом на кислород во непосредна близина H2O молекули (на пример, вода). Така, можеме да кажеме дека на водородната врска - начин на силата на атракција меѓу атом на водород и еден електронегативен атом. Важна карактеристика на атом на водород е тоа што ги поврзуваат со нивните со атракција на електрони станува голи јадро (на пример, на протонска, нема други електрони заштитени). Иако врската на водород е послаба од ковалентна, што го предизвикува цела серија на аномалија својства на H2O (вода).

Најчесто, оваа врска е формирана со атомите на следните елементи: кислород (O), азот (N) и флуор (F). Ова се случува од причина што атомите на овие елементи се мали во големина и имаат висока електронегативност. C атоми поголема големина (S сулфур или хлор Cl) формира водородната врска е послаба, и покрај фактот дека од страна на нивните електронегативност овие предмети се споредливи со N (т.е. азот).

Постојат два вида на водородни врски:

1. водород умолекуларните обврзница - се јавува помеѓу две молекули, на пример: метанол, амонијак, водород флуорид.
2. интрамолекуларна водородната врска - се јавува во рамките на една молекула, како на пример 2-нитрофенол.

Исто така, сега се верува дека водород на хемиска врска е слаба и силна. Тие се разликуваат едни од други во енергија и должина на врска (растојание помеѓу атоми):

1. водородни врски се слаби. Енергија - 10-30 kJ / mol, должината на врската - 30. Сите супстанциите наведени погоре се примери на нормална или слаба водород обврзници.
2. водородни врски се силни. Енергија - 400 kJ / mol, должина - 23-24. Податоци добиени од експериментирање, покажуваат дека силни врски се формирани во следниве јони: јон-vodoroddiftorid [FHF] -, јон-хидриран хидроксид [HO-H-OH] -, јонски oxonium хидратна [H2O-H-OH2] + како и разни други органски и неоргански соединенија.

Влијанието од водород-поврзување

Аномална вредности врела точки и топење на enthalpies на испарување и тензија на површината на некои од соединенијата може да се должи на присуството на водородни врски. Водата има аномалија вредностите на сите овие својства, водород флуорид и амонијак - точка на вриење и топење. Вода и водород флуорид во цврсти и течни состојби се должи на присуството во нив од водород меѓумолекуларни врски се смета дека се полимеризирани. Овој однос објаснува не само премногу висока температура на топење на овие материјали, но исто така и на нивната ниска густина. При што по топење на водородната врска делумно паѓа, поради што молекулите на вода (H2O) се спакувани повеќе густо.

На димеризацијата на одредени супстанции (карбоксилна киселина, на пример, бензоева и оцетна киселина), исто така, може да биде објаснето од страна на присуство на водород сврзување. Димер - две молекули кои се поврзани заедно. За оваа причина, карбоксилни киселини точка на вриење повисока од онаа на соединенија кои имаат приближно иста молекулска тежина. На пример, оцетна киселина (CH3COOH) температурата на вриење е 391 K, додека ацетон (CH3COCH3), тоа е 329 К.

Влијанието од водород интрамолекуларна обврзници

Овој однос, исто така, влијае на структурата и својствата на различни соединенија, како што 2- и 4-нитрофенол. Но, повеќето познати и значајни пример за врска на водород - на дезоксирибонуклеинската киселина (Кратенката: ДНК.). Оваа киселина молекула е повлечен во двојна спирала, двете насоки на кои се меѓусебно поврзани со водородни врски.