Јаглерод диоксид

Јаглерод моноксид, молекула која се состои од еден атом и двете C атоми, O (т.е. степенот на оксидација на јаглерод кој е еднакво на 4) се нарекува јаглерод диоксид (други имиња: јаглерод диоксид, или анхидрид на јаглеродна киселина, јаглерод диоксид). Оваа супстанца обично е запишан на CO2 молекуларна формула. Моларна маса е 44,01 g / mol. Во изгледот под нормални услови на јаглерод диоксид е безбоен гас. Во ниски концентрации што нема мирис, станува остар, кисело мирис на повисоки концентрации.

три можни агрегатни состојби кои се карактеризираат со различни вредности на густината на хемиско:

• солидна (сув мраз); на 1 atm. и температура од -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• течност (јаглерод диоксид); при притисок од 56 atm. и температура од +20 ° C - 770 kg / m³;
• гасни; на 1 atm. и на температура од 0 ° C - 1,977 kg / m³.

температура на топење на јаглерод диоксид беше -78 ° C, kipeniya- температура од -57 ° C. Супстанцијата се раствора во вода: на 25 ° C и притисок од 100 kPa растворливост еднаква на 1.45 g / l.

Јаглерод диоксид е природен хемиско соединение во рамките на молекулата на кислород атоми на јаглеродни атоми поврзани со ковалентна врска. Молекулата на јаглерод диоксид е линеарна и centrosymmetric. И врската помеѓу јаглерод и два атоми на кислород се еднакви (всушност, се бинарни). Молекулата е симетрична во однос на неговиот центар, така што нема електричен диполен момент.

Јаглеродниот диоксид е еден од првите гасовит хемиски соединенија, кои престанале да бидат идентификувани со воздухот. Во XVII век, фламанската хемичар Јан ван Helmont Крстител забележал дека, кога го изгоре јаглен во затворен сад, масата на добиената пепел е многу помалку отколку конвенционалните јаглен. Својствата на јаглерод диоксид се изучува повеќе темелно во 1750 година од страна на шкотски доктор Џозеф Блек.

Јаглерод диоксид во стандарден притисок и температура е во атмосферата на Земјата во количина од околу 0.04% по волумен. Под јаглероден циклус наречен фотосинтеза, јаглерод диоксид се апсорбира од страна на растенијата, алги, цијанобактерии. Како резултат на тоа, водата се формира и јаглехидрати, но овој процес се одвива само под дејство на светлината. Јаглерод диоксид, исто така, се произведува во текот на согорување на јаглен или јаглеводороди, во течна ферментација и воздухот во текот на издишување луѓе и животни. Покрај тоа, исфрлени од вулканите, топли извори, гејзери.

На атмосферата на Земјата на јаглерод диоксид игра значајна улога (апсорбира и емитува зрачење во топлинска инфрацрвена спектар). Исто така, ова хемиско соединение е еден од главните извори на намалување на pH на океанот: растворање во вода, ја формира слаба јаглеродна киселина: CO2 + H2O ↔ H2CO3, неспособен за целосно дисоцираат во јони.

Јаглерод диоксид не поддржува согорување и дишењето. Запали факелот во атмосферата изгаснат. Животните и луѓето на висока концентрација на CO2 задушуваат. На 3% концентрација во воздухот со дишењето станува почеста во 10% до губење на свеста, и брза смрт, а 20% содржина предизвикува моментална парализа.

Јаглерод диоксид е анхидрид на јаглеродна киселина, така што се карактеризира со својствата на кисела оксид. Во лабораториски што е подготвен со реакција креда со хлороводородна киселина во апарат KIPP: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Во индустријата, се произведени од страна на термички распаѓање на варовник или креда (помалку магнезит или доломит): CaCO3 → CaO + CO2. Подготовка процесот на јаглерод диоксид е спореден производ на ниска температура поделба на воздух во азот и кислород. Во наше време, ние произведени на посебен генератори за производство на јаглерод диоксид од воздухот. Таквите генератори се користат за снабдување на CO2 во стаклена градина, со цел да се создаде поволна средина за растенија.

Јаглерод диоксид е широко се користи во хемиските фабрики. Се користи за да се произведе сода, за синтеза на органски киселини, за производство на безалкохолни пијалоци. Сув мраз се користи како ладење, на пример, во производство на вино. атмосфера на јаглерод диоксид е создаден за да се спречи гниење на храна, исто грозје по собирањето и пред производство на вино.

Производство на јаглерод диоксид или течен јаглерод диоксид се врши за пополнување на противпожарни апарати јаглерод диоксид, кои се користат за гаснење пожари. Сепак, тие не може да биде човек изгаснат бидејќи значителен дел од млаз од течност CO2 испарува, а температурата нагло се намалува (која може да предизвика смрзнатини) и CO2 е претворена во сув мраз. Карбонизација обично изгаснат запаливи течности и жици. Механизмот е да го прекине пристапот на атмосферски кислород прием на оган на огништето.