Азотни ѓубрива. амониум нитрат

Амониум нитрат се вклучени во група од најважните азотни ѓубрива. Азот врши клучна улога во растителниот свет. Оваа супстанца е вклучена во составот на хлорофил, кој е примател на протеини и сончевата енергија, која е неопходна за изградба на жива ќелија.

Растенија се во можност да се консумираат само врзани азот во форма на амиди, амониумови соли, нитрати. Релативно мала количина на материјал е формирана од работењето на почвата микроорганизми. Треба да се напомене дека модерната земјоделството не може да постои без дополнителни воведувањето на азот ѓубриво група, кои потекнуваат од индустриски обврзувачки атмосферскиот азот. Мешавини вклучени во оваа категорија се различни едни од други во форма на состојба на соединение фаза (течна или цврста). Лачат физиолошки алкална и кисела ѓубрива.

Амониум нитрат, чија формула NH ₄ NO _3, е бела кристална супстанција, која се состои од триесет и пет проценти од азот во нитрат и амониум форма. И двете овие форми се апсорбира многу лесно од страна на растенијата. Грануларна амониум нитрат се користи во големи количини пред сеидба работи и како врвен облекување. На помал износ се користи во производството на експлозиви.

Амониум нитрат може да биде од различни видови. Од типот А и Б, на пример, се користат за индустриски цели во експлозивни смеси (ammonal, амонити).

За производство на ѓубриво применува амонијак и азотна киселина. Молекулската тежина на на добиеното соединение 80.043 Аму Чиста амониум нитрат содржи шеесет проценти кислород, водород пет проценти и триесет и пет проценти азот (не помалку од триесет и четири проценти во азотниот дел технички производ).

Во зависност од температурата, постојат пет кристалните модификации на една супстанција. Сите се термодинамички стабилна на атмосферски притисок. За секоја промена има своја специфична температура регионот и полиморфна транзиција вклучуваат промена на кристалната структура, на апсорпција или ослободување на топлина, нагли промени во специфичен волумен, ентропија, топлина, и така натаму. Таквите трансформации се сметаат enantiotropically - реверзибилна.

Амониум нитрат е оксидирачки агенс и е способен за поддршка на согорување. Во случај кога производите термички распаѓање не се во можност слободно да се отстранат, супстанцијата може да активира (експлодираат) под одредени услови.

Кога се изложени на покачена температура (двеста десет - сто и дваесет степени) во затворен простор, амонијак се акумулира, концентрацијата на азотна киселина се намалува. Во овој поглед, постои значително намалување на реакцијата на распаѓање. Термички распаѓање речиси и да не запре. Кога се изложени на поголема температура, повеќе брза оксидација на амонијак, реакцијата е акумулирано супстанција почнува да тече со значително забрзување. Исто така, може да предизвика експлозија.