Задачи за решенија и методи за нивно решавање

Решавањето проблеми за решенија е важен дел од хемијата во модерното училиште. Многу деца имаат некои потешкотии во вршењето пресметки, поради недоволно разбирање на редоследот на задачата. Дозволете ни да анализираме некои термини кои вклучуваат задачи за решенија во хемијата и да дадете примери на готови решенија.

Процентна концентрација

Задачите претпоставуваат составот и решението на процентот. Имајќи предвид дека овој тип на концентрација е изразен во масени фракции, можно е да се одреди содржината на супстанцијата во растворот.

Оваа количина е квантитативна карактеристика на предложеното решение во проблемот. Во зависност од видот на задачата, неопходно е да се одреди новата процентуална концентрација, да се пресмета масата на супстанцијата, да се пресмета обемот на растворот.

Моларната концентрација

Некои проблеми во концентрацијата на растворите се поврзани со определување на количината на супстанција во волуменот на растворувачот. Единицата за мерење на оваа вредност е mol / l.

Во училишната програма, задачи од ваков вид се наоѓаат само во повисоката фаза на образование.

Сингуларности на проблеми на решенија

Ајде да претставиме некои проблеми за решенијата во хемијата со решение за да го покажеме редоследот на активностите за време на нивната анализа. Прво, ние забележуваме дека можете да направите цртежи за да ја разберете суштината на процесите опишани во предложената задача. Ако сакате, можете да ја направите задачата во форма на табела, во која ќе се испорачаат почетните и бараните вредности.

Задача 1

Контејнер кој содржи 5 литри од 15% раствор на сол се влива во седум литри вода. Определете процентуалната концентрација на супстанцијата во новото решение.

Со цел да се утврди потребната количина, тоа го означуваме со X. Ние ја пресметаме квантитативната содржина на супстанцијата во првото решение преку пропорцијата: ако 5 се множи со 0.15, добиваме 0,75 грама.

Следно, ја пресметаме масата на новото решение, земајќи во предвид дека 7 литри вода се влива и добиваме 12 грама.

Ние ја наоѓаме содржината во процентот на сол сол во добиениот раствор врз основа на дефиницијата за оваа вредност, добиваме: (0.75: 12) x 100% = 6.25%

Еве уште еден пример за задача поврзана со употребата на математички пропорции во пресметките.

Задача 2

Колку по тежина на бакар треба да се додаде на парче бронза, со маса од 8 килограми, што содржи 13 проценти чист метал, за да се зголеми процентот на бакар на 25 проценти.

Ваквите проблеми со растворот прво бараат определување на масата на чист бакар во почетната легура. За ова можете да го користите математичкиот дел. Како резултат на тоа, излегува дека масата е: 8 x 0.13 = 1.04 kg

Ја земаме саканата вредност за x (грамови), а потоа во новата легура ја добиваме вредноста (1.04 + x) килограми. Ја изразуваме масата на добиената легура, добиваме: (8 + x) килограми.

Во проблемот, процентот на метал во новата легура е 25 проценти, може да се направи математичка равенка.

Различни задачи за решавање се вклучени во тестовите за тестирање на степенот на предметно познавање на дипломците од единаесетиот степен. Ние даваме некои услови и решенија на проблемите од овој тип.

Задача 3

Определете ја волуменот (во нормални услови) на гасот што бил собран по воведувањето на 0,3 молови чист алуминиум во 160 милилитри топол 20% раствор на калиум хидроксид (1,19 g / ml).

Низата пресметки во оваа задача:

1. Прво треба да ја одредите масата на решението.
2. Следно, износот на алкали се пресметува.
3. Добиените параметри се споредуваат меѓу себе, недостигот се одредува. Следните пресметки се вршат на супстанција земена во недоволно количество.
4. Ние ја запишуваме равенката на реакцијата која се јавува помеѓу почетните супстанции, ги организираме стереохемиските коефициенти. Ние ги извршуваме пресметките со равенката.

Тежината на растворот на алкали што се користи во задачата е 160 x 1.19 = 190.4 g.

Масата на супстанцијата ќе биде 38,08 грама. Износот на земени алкалии изнесува 0,68 мол. Во состојба се вели дека количината на алуминиум е 0,3 мол, затоа, овој метал е присутен во недостаток.

Следните пресметки се извршуваат на неа. Излегува дека волуменот на гасот ќе биде 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 литри.

Проблемите за решенија од ваков тип кај дипломците предизвикуваат максимални тешкотии. Причината за несоодветноста на секвенцата на дејства, како и во отсуство на формирани претстави за основните математички пресметки.

Задача 4

Проблеми на темата "Решенија" може да вклучуваат одредување на чиста супстанца во одреден процент на нечистотии. Ајде да дадеме пример за таква задача, така што момците немаа никакви тешкотии со неговата имплементација.

Пресметајте го волуменот на гасот добиен со дејство на концентрирана сулфурна киселина на 292,5 g сол со 20% нечистотии.

Низа на акции:

1. Имајќи предвид дека 20% нечистотии се присутни во состојбата на проблемот, неопходно е да се утврди содржината на супстанцијата по маса (80%).
2. Ја пропишуваме равенката на хемиската реакција, ги организираме стереохемиските коефициенти. Ние ја пресметаме волуменот на еволуираниот гас со помош на моларниот волумен.

Масата на супстанцијата, врз основа на фактот дека постојат нечистотии, дава 234 грама. И кога вршиме пресметки на оваа равенка, ќе добиеме дека волуменот ќе биде 89,6 литри.

Проблем 5

Што друго е предложено во училишната наставна програма за хемија на проблемот со решенија? Еве еден пример за задача поврзана со потребата да се пресмета масата на производот.

Оловниот сулфид (II) со маса од 95,6 грама реагира со 300 милилитри 30% раствор на водород пероксид (густина: 1,1222 g / ml). Производот на реакција е (во грамови) ...

Редоследот на решавање на проблемот:

1. Решенија на супстанции што ги преведуваме преку пропорции во маса.
2. Следно, одредување на износот на секоја изворна компонента.
3. По споредувањето на резултатите, одберете ја супстанцијата што се зема во недоволни количини.
4. Пресметките се вршат за супстанцијата земена во дефектот.
5. Ние ја сочинуваме равенката на хемиска интеракција и ја пресметуваме масата на непозната супстанција.

Ние го пресметаме растворот на пероксид, тоа е 336.66 грама. Масата на супстанцијата ќе одговара на 100,99 грама. Пресметајте го бројот на молови, тоа ќе биде 2.97. Оловниот сулфид ќе биде 95,6 / 239 = 0,4 мол, (тој е содржан во дефицитот).

Ја формираме равенката на хемиска интеракција. Ја одредуваме саканата вредност од шемата и добиваме 121,2 грама.

Задача 6

Пронајдете ја количината на гас (мол) што може да се добие со термичко отпуштање на 5,61 кг железо (II) сулфид со чистота од 80%.

Постапка:

1. Ја пресметуваме масата на чиста FeS.
2. Ја запишуваме равенката на нејзината хемиска интеракција со воздушниот кислород. Вршиме пресметки за реакцијата.

По маса, чистата супстанца ќе изнесува 4488 г. Количината на компонентата што треба да се определи ќе биде 51 литар.

Проблем 7

Раствор е подготвен од 134,4 литри (во нормални услови) на сулфур оксид (4). За да се додаде 1,5 литри 25% раствор на натриум хидроксид (1,28 g / ml). Одреди ја масата на добиената сол.

Алгоритмот на пресметки:

1. Ние ја пресметаме масата на алкално решение со формулата.
2. Ја наоѓаме масата и бројот на молови од сода од сода.
3. Ние ја пресметаме истата вредност за сулфур оксидот (4).
4. Со соодносот на добиените индекси, го одредуваме составот на формираната сол, го детерминираме дефектот. Пресметките се вршат поради недостаток.
5. Ја запишуваме хемиската реакција со коефициентите, пресметајте ја масата на новата сол со дефектот.

Како резултат на тоа, добиваме:

• Раствор на алкали ќе биде 1171.875 грама;
• Со тежина на натриум хидроксид ќе биде 292,97 грама;
• Во молови на оваа супстанца содржи 7.32 mol;
• Аналогно, пресметуваме за сулфур оксид (4), добиваме 6 молови;
• Како резултат на интеракцијата, ќе се формира просечна сол;
• Добиваме 756 грама.

Задача 8

До 100 грама 10% раствор на амониум хлорид, се додава 100 г 10% раствор на сребро нитрат. Одреди ја масата (во грамови) на талогот.

Алгоритмот на пресметки:

1. Ја пресметуваме масата и количеството на амониум хлорид.
2. Ние ја пресметаме масата и количината на супстанцијата на сол - сребро нитрат.
3. Ние утврдиме која од почетните супстанции е земена во недоволно количество, ги извршуваме пресметките.
4. Ние ја запишуваме равенката на реализираната реакција, ги извршуваме пресметките за масата на талогот.

Амониум хлорид по тежина ќе биде 10 g, во квантитет - 0,19 мол. Сребро нитрат се зема 10 грама, што е 0.059 мол. При пресметувањето на недостатокот, добиваме маса од сол од 8,46 грама.

За да се справите со сложените задачи кои се нудат на завршните испити во деветтиот и единаесеттиот одделение (по стапка на неограничена хемија), треба да поседувате алгоритми и да имате одредени компјутерски вештини. Покрај тоа, важно е да се знае технологијата на компонирање на хемиските равенки, за да може да се организираат коефициентите во процесот.

Без такви основни вештини и вештини, дури и наједноставната задача за одредување на процентуалната концентрација на супстанцијата во раствор или смеса, на дипломирањето ќе изгледа тежок и сериозен тест.