Законот Raoult е.

закон Raoult беше основана во 1887 година, една од најпознатите познатиот француски физичари. Неговото име го носи. закон Raoult е врз основа на одредени врски кои го намалуваат притисокот на пареа на разредување на не-електролити. намалување на компаративна притисок импрегнирани неколку идентично со мол дел од разредена супстанција. Со овој закон се донесе францускиот научник проучување на различни решенија течности (не-Сам) и материи (цврсти материи).

Од Законот Raoult може да се научи дека зголемувањето на температурата на вриење или намали точката на замрзнување на разреден раствор во сооднос со акумулација неразреден супстанција моларен сооднос и се користи за да го најде својот молекуларна тежина.

Идеално решение се вика така што сите негови карактеристики одговара на релевантните барања од законот на Раул. Повеќе приближна решенија може да се смета само на оние кои припаѓаат на не-поларна гасови и течности. Тоа е, тие го сочинуваат молекули не треба да го промени својот правец во постојните електрично поле. Како резултат на тоа, топлината на откривањето ќе биде нула. Потоа на својствата на решенија ќе биде лесно да се најде, бидејќи тоа е неопходно да се разгледа само нивната оригинална компонента имот и пропорционалност, во кој се случува мешање haticheskim начин.

Со овие решенија се направи таква пресметка е речиси невозможно. Поради формирањето на решенија, обично генерира топлина, или на спротивната ситуација се случува - ова решение апсорбира топлина во себе.

Тоа се нарекува егзотермна процес во кој се одвива производство на топлинска енергија, а ендотермички процес - една, каде што се апсорбира.

Colligative својства на растворот се оние кои се главно зависи од концентрацијата на растворот, а не од природни разредена природна супстанција. Colligative голема димензии се притисок, температура и замрзнување на самата раствор на пропорционален притисок на пареа на растворувач.

Првиот закон на Раул е комбинација на концентрирана притисок на пареа во текот на решение за неговиот состав. Дефиницијата на овој закон е напишано како што следува: Pi = Пио * Кси.

пареа пропорционална притисок акумулирано во раствори на компонентите е директно пропорционален на нејзината вредност мол фракции во растворот. коефициент на пропорционалност е еднаква на притисок на пареа погоре концентриран нерастворлив компонента.

Од вкупниот комбиниран резултат на мол фракции на целата компоненти на решенија е 1, а потоа за бинарен раствор кој се состои од компоненти како што се А и Б, може да се заклучи што резултира сооднос, исто така, се совпаѓа со изразот на законот за првиот Raoult е: (P0A-PA) / P0A = XB.

Вториот закон на Раул - ова е последица на првиот закон, именувана по научник од Франција. Овој закон важи само за некои разредена решенија.

Намалување на точката на замрзнување внимателно разредена решенија на неиспарливи материи во директен сооднос со акумулација на molal решенија, и тие немаат никаква зависност од природни супстанции разредена: T0fr-TFR = TFR = км.

Зголемување на точка на вриење некои разредена решенија на неиспарливи материи не се во зависност од природата на разредениот суштината, а тоа е директно пропорционален компонента molal решенија: T0b-Tb = Tb = Ем .

Ebullioskopicheskaya постојана, односно kkoeffitsient Е - е разликата помеѓу температурата на директна решение вриење и сосема неразреден решение.

Cryoscopic константна, т.е. коефициент К - е разликата помеѓу температурата на растворот замрзнување и целосно неразреден раствор.