Идеален гасен притисок

Пред да зборувате за тоа кој е притисок на идеален гас, треба да ја разјасните самата содржина на концептот на "идеален гас". И овој концепт го карактеризира математичкиот модел, универзална формула која претпоставува дека дистрибуцијата на потенцијалната и кинетичката енергија на интерактивните молекули е таква што може да се занемари големината на потенцијалната енергија. Хемиско-физичкото значење е дека апсолутната еластичност на ѕидовите на садовите во која се наоѓа гасот се претпоставува и, покрај тоа, големината на атрактивните сили на молекулите, импулсите на нивното влијание врз ѕидовите на садот и едни за други се препознаваат како незначителни.

Ова разбирање на суштината на идеалниот гас наоѓа многу широка примена во полето на решавање на проблемите на гасната термодинамика.

Во физичка смисла, постојат варијации на идеалниот гас: класично, чии својства се утврдени со класичните закони на механика и квант, чија природа е изведена од принципите на квантната механика.

Првиот кој ја изнел општата равенка бил големиот француски физичар Бенус Клапејрон. Тој исто така ги развил основните принципи на теоријата на идеалниот гас, кој е основа на сите модерни теории кои проучуваат различни гасови.

Појдовна точка на оваа доктрина е заклучокот дека идеалниот гасен притисок е постојан непроменет за линеарен карактер на зависноста на нејзиниот волумен на температура. Потребно е да се земат предвид некои условни претпоставки:

- дијаметарот на молекулата на идеалниот гас е мал за допуштеноста да се занемари нејзината големина;

- моментумот помеѓу молекулите може да се пренесе само во судири, па затоа може да се занемари и силата на атракција помеѓу нив;

- вкупната вредност на енергијата на молекулите на гасот е препознаена како константа, во отсуство на пренос на топлина и работа на овој гас. Во овој случај, притисокот на идеалниот гас зависи од сумата на вредностите на пулсовите кои се создаваат кога молекулите се судираат со ѕидовите на садот.

За време на постоењето на наставата, многу научници беа ангажирани во проучувањето на физичко-хемиската природа на гасовите, а пристапите во многу од нив не беа исти. Ова доведе до фактот дека во физичката теорија класификацијата на идеален гас се смета од гледна точка на оние закони кои еден или друг физичар-ферми-гас, бозе-гас и други-го ставаат во основата на неговото истражување. На пример, според еквивалентниот пристап, гасот што се разгледува истовремено ги задоволува законите на Бојл-Мариот и Геј-Лусак: pV = bT, каде што p е притисокот, а T е апсолутна температура. Формулата на Менделеев дава пообемна слика за својствата: pV = m / M x RT, каде што R е гасна константа, M е моларна маса и m е масата.

Едно од најраните и развиените учења за својствата на гасовите беше описот на таквите особини како притисокот на идеалниот гас. Но, во овој концепт имаше некои недостатоци поврзани со едностран пристап кон истражувањето. Така, дури и со мерење на притисокот, не можеме да ги одредиме параметрите на средната кинетичка енергија на секоја од поединечните молекули, како и концентрацијата на овие молекули во садот. Затоа, потребен е одреден параметар, со помош на кој е можно да се реши проблемот што се појавил. Физичарите предложија температура како таква вредност. Оваа скаларна количина во термодинамиката дава идеја за топлинската состојба на системот и неговата динамика. Но, во теоријата за гасови, температурата е исто така важна како молекуларно-кинетички параметар, бидејќи го опишува однесувањето на молекулите на гас во садот, а исто така ја рефлектира нивната просечна кинетичка енергија. Оваа вредност се нарекува Болцманска константа.

Со цел да се избегне влегувањето во сложеноста на повисоката математика при барање формула за притисок , потребно е вештачки да се воведат некои поедноставувања:

- обликот на молекулите може да се претстави како сфера;

- растојанието помеѓу молекулите е бесконечно големо, со исклучок на дејството на силите на атракција;

- брзината на движење на молекулите е поставена на просечно ниво;

- ги претставуваат ѕидовите на садот апсолутно еластични.

Оттука можеме да извлечеме формула во која притисокот на идеалниот гас ќе биде дел од силата што дејствува нормално на ѕидот на садот, површината на која дејствува оваа сила: p = F / S.

Во истите случаи, кога нашите поедноставувања не работат за да се утврди како се менува притисокот на идеалниот гас, треба да се воведат дополнителни вредности во оваа едноставна формула.