На моларна маса на кислород. Што е моларна маса на кислород?

Атомите на елементи и соединенија молекула покажуваат незначително маса. Да се учат на квантитативните односи, специфични за хемиски реакции, со помош на неколку физички количества. Еден од нив - на моларна маса, која може да се пресметува за атоми, јони и молекули. Еден од најважните елементи на Земјата - кислород, со своето учество се случи, многу реакции и процеси. За вршење на пресметки во согласност со формули на соединенија кои се користат реакција равенки моларна маса на кислород, кој е нумерички еднаква на нејзината релативна тежина на една атом или молекула.

кислород

Општи информации за кислород (хемиски елемент) на

• Латинското име - Oxygenium;
• хемиски симбол - О;
• складирани во горниот дел 16 од првата група (претходно - VI група А) од периодични табела;
• Таа се наоѓа во вториот период веднаш по азот пред флуор;
• Тоа се однесува на семејството chalcogen;
• елемент број во периодниот систем и своето полнење на јадрата на атомите - 8.

Кислородот е една од компонентите на атмосферата за долго време не може да биде изолирана во чиста форма. Гас наречен "животворен", "еликсир на животот." Празник на отворањето на кислород е поделена помеѓу светски познатите научници: К. Шеле, Ј Присли, Antoine Lavoisier .. Терминот "Кислород" Lavoisier предложи, врз основа на важноста на улогата на супстанцијата, неговите атоми во формирање на оксиди и киселини.

Како да се најде моларна маса на елемент или супстанција?

При вршење на хемиски пресметки неопходно да се знае на маса се вклучени во реакциите на атомите и молекулите на супстанциите. Но, тие се премногу мали, што го отежнува користењето на тие единици, како грама и килограми. Решението е пронајден: понудени и други вредности кои се олесни пресметки. На пример, во хемија вредности се релативни атомска и молекуларна маса. Релативната атомска маса (Ar), како физички параметар беше воведен во 1961 година. Неговата вредност е еднаква на 1/12 од масата на јаглероден атом (изотоп ¹² C).

За извршување на пресметки со користење на формули и равенки со употребата на овој и други вредности треба да се потсетиме на неколку правила:

1. Маса атом во периодниот систем содржи покрај хемиски знак. На моларна маса има иста нумеричка вредност, но со единици g / mol.
2. Тежината на еден мол од супстанцијата се определува од формулата на соединението се за што збирот на моларна маса на сите честички во молекулата.
3. Ако хемиска формула е индекс укажува на бројот на структурни единици, тоа е потребно да се размножуваат на моларна маса на овој коефициент.

Атомска и молекуларна тежина на кислород

На атомски масени на кислород се добиени врз основа на бројот и дистрибуција на три од нејзините природни изотопи: Ar (G) = 15.999 (во e m ...). Во пресметките, оваа вредност обично се заоблени, се врти 16. За секој елемент на својата атомска маса - константна. Од позната маса на атомите на елемент со атомски број 8 може да се најде од страна на моларна маса на кислород елемент. M (O) = 16. Друг бездимензионални физички количество - молекуларна тежина на кислород - се однесува на едноставен супстанција. Се пресмета масата на кислород молекула, со множење на тежината на еден атом на стехиометриски коефициент во формулата: г-дин (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Во пракса, нема потреба да дознаам што на моларна маса на кислород, бидејќи нејзината вредност е бројно еднаква на тежината на молекули на супстанцијата, но со единица за мерење на g / крт. За особено соединение е молекуларна тежина е постојана, е широко се користи за пресметување на количината и масата на супстанцијата.

количина од супстанција

Во хемијата, за погодност на пресметки, тоа го користи еден од најважните физички количества - количината на супстанцијата. Тоа не се однесува на тежината, како и на бројот на структурни единици. Единица за мерење на количината на супстанцијата во Меѓународниот систем (SI) доби 1 мол. Знаејќи дека 1 mol вклучува исти честички како што се содржани во 12 g на јаглерод изотоп ¹² C може да се пресмета бројот на атоми, молекули, јони, електрони содржани во тест дел од секоја супстанција. Друга константа е именувана по големиот научник италијанскиот Авогадровиот (означена Н _А), Таа е број структурни честички што содржи количество супстанција ако - 1 мол. Нумеричката вредност на константата Авогадровиот - ^{6.02. 23 ОК} 1 / мол. Тоа е бројот на атоми (молекули, јони) има моларна маса. Одредување на физички количество - М единица - 1 g / mol, за пресметка со формулата - m = m / n (m - тежина (g), n - количина од супстанција (мол)).

Што е моларна маса на кислород

Во практиката, не постои потреба да се користи со формулата M = m / n за да се пресмета моларна маса на кислород. Во решавање на проблемите е потребно за да се утврди на повеќето, она што е на маса, или да се најде бројот на супстанции. Во првиот случај се користи за пресметка формула m = ^n. М, во вториот - n = m / М. Нумеричката вредност на моларна маса еднаква на масата елемент атом, и за супстанцата - молекула. На пример, на маса од 16 g е 1 мол на кислород елемент. M (O ₂₎ - моларна маса на молекул на кислород, кој е еднаква на 32 g / мол.

На моларна маса на кислород еквивалент

Наречен еквивалентна количина еднаква тежина од 1 mol на моновалентна атоми на секој елемент. Во принцип, што е еквивалентно на тежината може да се утврди со делење на моларна маса на атомите на хемиски елемент во своите валентноста, откриени од страна на формулата на особено соединение. Во поголемиот дел од своите кислород соединенија како хемиски елемент chalcogen е двовалентен. Моларна маса на кислород може да се најде на периодниот систем, нејзините заоблени вредност - 16. еквивалент тежина помала од 2 пати - 8 хемија применува законот еквиваленти, во кој се наведува дека супстанциите реагираат заедно во количини еднакви со нивните еквиваленти. При вршење на пресметки може да се користат еквивалентни моларна маса на кислород за да се утврди што е еквивалентно на тежината на супстанцијата за која е непозната.

Кислород - еден од најважните елементи во Земјината кора, сметководство за 46,6% од масата. Едноставен врска со истото име - втор најчест во атмосферата на Земјата. На содржината на молекуларниот кислород во воздухот - 20,947% по волумен. Со помош на атоми и молекули член се случи многу реакции и процеси во уметноста, индустријата, органски и неоргански природа. Тоа е важно да се земат предвид квантитативни односи во овие процеси, кои во голема мера го олеснува користењето на физички количества, вклучувајќи моларна маса на кислород.