Протон задолжен - физика база вредност елементарна честичка

Ако сте запознаени со структурата на атомот, што веројатно знаете дека еден атом на кој било елемент се состои од три видови на елементарни честички: протони, електрони, неутрони. Протоните во комбинација со неутрони да се формира јадрото на хемиски елемент. Од цената на протонот е позитивен, јадрото е секогаш позитивно наелектризирани. Електричен полнеж на атомското јадро компензира облак околните други елементарни честички. Негативно наелектризирани електрони - ова е компонента атоми што се стабилизира цената на еден протон. Зависност од тоа колку електрони опкружуваат јадрото, елементот може да биде или електрично неутрален (во случај на еднаков број на протоните и електроните во атомот), или имаат позитивен или негативен полнеж (во случај на недостаток или вишок на електрони, соодветно). елемент атом за одреден надомест, се нарекува јон.

Важно е да се запамети дека тоа е бројот на протоните се утврдени од страна на својствата на елементите и нивната положба во периодниот тоа маса. Г. I. Mendeleeva. Содржани во неутрони во јадрото имаат бесплатно. Се должи на фактот дека на масата на неутрони и протони во корелација и практично еднаква на едни со други, и на масата на електронот е занемарлива во споредба со нив (во 1836 пати помала од масата на протонот), бројот на неутрони во неговото јадро има многу важна улога, имено, ја утврдува стабилноста на систем и стапката на распаѓање на радиоактивни јадра. Содржина на неутрони се определува со изотоп (различни) на елементот.

Сепак, се должи на некомпатибилноста на масите на честички, протоните и електроните имаат различни специфични полнење (оваа вредност е утврдена од страна на односот на елементарни честички на наплата на неговата тежина). Како резултат на тоа, процентот на полнење на протонска е 9.578756 (27) x 107 C / kg се против, -1,758820088 (39) во × 1011 електрони. Поради високите вредности специфични задолжен за слободна протони не може да постои во течни медиуми: тие даваат хидратација.

Маса и набој на протонот - одредена големина, кои беа во можност да се утврди на почетокот на минатиот век. Кој од научниците го сторил тоа - една од најголемите - отворањето на дваесеттиот век? Во 1913 година, Rutherford, врз основа на фактот дека масите на сите познати хемиски елементи е поголема од масата на атом на водород на некоја цел број на пати, сугерираше дека јадрото на атомот на водород вклучена во јадрото на атомот на кој било елемент. Нешто подоцна Rutherford спроведена експеримент во кој студирал на интеракција со азот јадра алфа честички. Како резултат на експериментот од јадрото на атомот полета честички кои Rutherford наречен "Протон" (од грчкиот збор "protos" - првата) и смета дека тоа е во јадрото на атомот на водород. Претпоставката е докажано експериментално во повторување на ова научно искуство во комората за облак.

Rutherford исто хипотезата за постоење на честички во атомското јадро е направен во 1920 година, која е еднаква на масата на протонот, но носи без електрично полнење. Сепак, тоа не беше можно да се открие оваа честичка на Радерфорд. Но, во 1932 година, неговиот ученик Чедвик експериментално докажале постоењето на неутрони во јадрото - честички како што е предвидено Rutherford, приближно еднаква на масата на протонот. Откривање на неутрони беше тешко, бидејќи тие немаат електричен полнеж и, според тоа, не се во интеракција со други јадра. Недостаток на полнење е објаснето од страна на својствата на неутрони како многу висок продорен моќ.

Протоните и неутроните се обврзани во атомското јадро е многу силна сила. Сега физика се спојуваат на идејата дека овие два основни нуклеарни честички се многу слични едни на други. Значи, тие ги имаат истите назад, и нуклеарни сили постапува по нив апсолутно подеднакво. Единствената разлика - на позитивен полнеж на протони, неутрони истиот нема трошоци. Но, како што електричен полнеж во нуклеарната интеракции нема значење, тоа може да се смета како еден вид на етикетата протон. Ако, пак, ги лиши од протонот електричен полнеж, тој ќе ја изгуби својата индивидуалност.