Точката на вриење на алкохол

Под нормален атмосферски притисок, точката на вриење на алкохол е 78,3 ° C (за етанол). Треба да се има на ум дека оваа температура секогаш останува непроменета, дури и кога снабдувањето со топлина е континуирано. Оваа особина на процесот се објаснува со фактот дека трансформацијата на течна супстанца во пареа исто така се јавува кога се постигнува одредена температура, испарување на топлина, одредено за одредена супстанција.

Со зголемувањето на молекуларната тежина, точката на вриење на алкохолот се зголемува, додека процентот има обратен изглед за алкохолите што стојат близу во редот, почнувајќи од етил. Нумерички, неговата вредност е многу повисока од истата бројка за естери или јаглеводороди, кои имаат иста молекуларна тежина. Според тоа, овој модел се протега на деривати на овие супстанции. Ова својство се објаснува со присуството на молекуларно здружување во алкохолите поради присуството на хидроксилни групи во составот.

Во многу аспекти, точката на вриење на алкохолот е одредена од нејзината хемиска структура. Постои таква универзална шема: колку повеќе составот на алкохол се разликува од класичната структура, температурата на нејзиното вриење е помала.

Кога се споредуваат точките на вриење на различни алкохоли со точките на вриење на етери кои се добиени од нив, се открива уникатна регуларност: алкохолите се практично аномални по големи, многу високи температури.

Поприродно е зависноста на точката на вриење на вредноста на молекуларната тежина на одреден алкохол. На пример, точката на вриење на етил алкохолот е 78,15 ° C со молекуларна тежина од 46.069 а. Во исто време, слични показатели за метил се 64,7 ° C и 32,04 а, соодветно. Истата шема е карактеристична за сите алкохоли.

Хидролиза на алкохол, по правило, се јавува кога ќе достигне точка на вриење, тоа е прилично долг процес, кој трае околу десет часа.

Таквиот параметар како температура на горење на алкохол во многу аспекти ја дефинира широчината на примената на овие врски во индустријата и животот. Сепак, треба да се земе во предвид таков аспект како тип на согорување. Реакциите на согорување се класифицираат во четири групи. Првиот тип ги вклучува сите процеси на согорување што се јавуваат поради влезниот кислород содржан во амбиентниот воздух. Ова вклучува реакција на маслото за горење, како и алкохол. Овој процес се изразува со следнава формула: C2H5OH + 3O2 + 11.3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11.3N2.

Истражувајќи ја оваа формула, треба да се има на ум дека не ги одразува во целосна смисла сите хемиски трансформации кои се јавуваат со супстанции што учествуваат во реакцијата на согорување. Формулата е составена од размислувања дека воздухот се состои само од кислород и азот, присуството на инертни гасови во него се претпоставува дека е нула.

Параметарот што го разгледуваме - точката на вриење на алкохол - ја предизвикува нејзината разновидност. Оваа употреба за нас е најдобро позната како употреба на алкохоли како запаливи материјали и составни супстанции на различни типови моторни горива. За овие цели, како правило, се користат метанол, етанол и бутанол, кои се произведуваат низ целиот свет во индустриски количини. Ваквите количини на производство се должат на нивната комерцијална достапност и високи пазарни услови, згора на тоа, овие индустрии во некои случаи се користат како критериуми за индикатори на технолошкото ниво на државата. Одделни технолошки насоки се производство на биодизел, растворувачи, бои и многу други производи, што е едноставно невозможно да се набројат во една мала статија.