Хлорат сол

Што е калиум хлорат?

калиум сол на Хлороводородна киселина (еден од четири содржи кислород киселини формирана од страна на хлор: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, хлорен - HClO3 и перхлорна - HClO4) најчесто се нарекува калиум хлорат, со формулата - KClO3. Оваа сол во изглед претставува кристали (безбојно), кои се слабо растворлива во вода (на 20 ° C во 100 cm3 на вода се раствора само 7,3 g на сол), но со зголемување на температурата се зголемува растворливост. Уште една од познатиот нејзиното име - bertoletova сол. супстанција молекуларна тежина е 122,55 Аму, густина - 2.32 g / cm3. Солта се топи на 356 ° C, што се разградува на околу 400 ° C.

На отворањето на калиум хлорат

За прв пат (во 1786) на калиум хлорат беше францускиот хемичар Klod Bertolle. Го пропушти хлоро преку концентриран раствор топла калиум хидроксид. Реакција равенка, преку која солта е како што следува: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Како резултат на оваа реакција е калиум хлорат се таложи како бел солидна. Бидејќи тоа е слабо растворлив во ладна вода, што е лесно одделени од другите соли во растворот е оладен. Од неговото отварање bertoletova сол е најчест и корисен производ на сите хлорат. Во моментов KClO3 произведуваат на индустриско ниво.

хемиски својства

Хлорат сол - силен оксиданс. Со тоа реакција со концентрирана хлороводородна киселина (HCl) наменети слободен хлор. Овој процес е опишан од страна на равенката на хемиска реакција: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Како и сите хлорати, оваа супстанца е високо токсичен. Во стопена форма KClO3 енергично поддршка согорување. Смесата лесно оксидирачки супстанција (намалување на агенти), како што сулфур, фосфор, шеќер и други органски материи калиум хлорат експлодира од страна на влијание или триење. Чувствителноста на овие ефекти е зајакната во присуство на амониум соли и броматите. Под нежни (греење до 60 ° C) оксидација на калиум хлорат беше подготвен од оксална киселина хлор диоксид, со напредокот на процесот според равенката реакција: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Хлор моноксид наоѓа примена во белење и стерилизација на различни материјали (хартија брашно и така натаму), а исто така може да се користи за obesfenolivaniya отпадни води хемиски постројки.

Употребата на калиум хлорат

Од сите bertoletova хлорат сол е најшироко користени. Тоа се користи во производство на бои, натпревари (се совпаѓаат шефот согорлив материјал, суровина е навлажнета калиум хлорат ТУ 6-18-24-84), огномет, средства за дезинфекција, хлор диоксид. Поради високата опасност од композиции со калиум хлорат, тие не се практично се користат во производство на експлозиви за индустриски и воени цели. Многу ретко калиум хлорат се користи како иницирање експлозив. Понекогаш се користи во пиротехника да даде tsvetnoplamennye композиции. Претходно сол се користи во медицината: слаба решенија на оваа супстанца (KClO3) за некое време се користи како антисептик за локална гаргара. Сол во почетокот на 20 век, беше искористена за да се добие на кислород во лабораториски услови, но поради опасност од експериментите беа прекинати.

Подготовка на калиум хлорат

Еден од следните методи: со хлорирање на калиум хидроксид, како резултат на реакцијата за размена со други соли на хлорати, електрохемиски оксидација во водени раствори на метални хлориди - bertoletova сол може да се добијат. Подготовка на своите индустриски скала често се изведуваат од страна на disproportionation реакција хипохлорит a (соли hypochlorous киселина). Технолошките процеси обработени поинаку. Во повеќето случаи, тоа е врз основа на реакцијата помеѓу калциум хлорид и калиум хлорат: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Потоа bertoletova сол формирана од мајката алкохол со кристализација распределени. Исто така, калиум хлорат беше подготвен од страна на пат е изменета метод Berthollet електролиза на калиум хлорид: произведени од страна на електролиза се доведува во реакција со хлоро калиум хидроксид, како резултат на KClO калиум хипохлорит проследено со disproportionation на калиум хлорат KClO3 и извор на калиум хлорид KCl.

Разградување на калиум хлорат

На температура од околу 400 ° C распаѓање на калиум хлорат. Како резултат на тоа, кислород и калиум перхлорат: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Во следната фаза на распаѓање се случува на температура од 550 до 620 ° C: KClO4 → + 2O2 ↑ KCl. На катализатори (тие може да биде бакар оксид CuO, железо оксид (III) Fe2O3 оксид или манган (IV) МnО2) распаѓање се случува на пониски температури (150 до 300 ° C) и во еден чекор: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

безбедносни мерки

Bertoletova сол е нестабилна експлозивни хемикалија која може да експлодира, со мешање, складирање (на пример, во близина на reductants на истата полица во лабораторија или во магацин) мелење или други операции. Експлозијата може да се случи повреда или дури и смрт да го следат. Затоа, во производство, употреба, складирање или транспорт на калиум хлорат мора да се исполнат барањата на федералниот закон 116. Објекти кои организираат овие процеси се однесуваат на опасниот индустриски објекти.