Метални врска

Во формирањето на хемиски сврзување електрони густина, која првично припаѓале на различни атоми, тие се дистрибуира во просторот. Помалку силно интеракција со електроните надворешниот основни ниво. Дека тие играат голема улога во формирањето на хемиски врски. Електроните кои се вклучени во овој процес се нарекува валентни. Но таа имаше хемиска врска - валентни. На Р- и S-компоненти се надворешни валентни електрони во г-елементи - последниот (надворешни) s- претпоследната и г-електрони. Постојат повеќе или помалку стабилна атоми. На вториот вклучуваат оние надворешниот слој кој содржи максималниот број на електрони (две и осум). Ова ниво се смета за целосна. Заврши нивоа се карактеризираат со поголема сила. Тие се карактеризираат со атоми на благородните гасови, во врска со која под нормални услови на нивната состојба е едноатомен инертен гас.

За други атомски елементи карактеристични за недовршени нивоа. Во текот на хемиска реакција се случува завршување нивоа на надворешните вредности. Овие се постигне или влијание, или додавање на електрони. нивоа на проектот може да се дели и формирање парови. Овие методи придонесуваат за формирање на два главни типови на комуникација: јонски и ковалентни. Во формирањето на молекулата, а со тоа, атомите се обидуваат да се стекнат со стабилна електрони школка (надворешни) или vosmielektronnuyu или две-електрон. Овој модел е основа на теоријата на формирањето на хемиски врски. формирање со пополнување на валентна на надворешниот слој во соодветните атоми е придружена од страна на ослободување на значителни количини на енергија. Формирањето на хемиско сврзување, со други зборови, секогаш продолжува exothermically, се должи на фактот дека молекулите се појави (нови честички), кои имаат поголема стабилност во нормални услови.

Како еден од најважните индикатори кои се утврди природата на комуникација, делува електронегативност. Тоа е способност на атомот за да се привлечат електрони од други атоми. Електронегативност промена се случува постепено. Така, во текот вредност систем на овој индекс се зголемува од лево кон десно. Намалување на истите вредности се јавува во групи надолу. Со ковалентна соединенија вклучуваат формирање со формирање на врзување (вкупно) електрони парови.

таму е метален хемиски врски во течни, тврди во метали. Според позицијата во периодниот систем, елементите за кои станува збор атоми имаат мала количина на валентни електрони (една до три). Покрај тоа, тие се напомене и ниска енергија "електрон одред" (јонизација). Затоа, метални врска - тоа е слаба конекција. Електроните во атомот се одржуваат слабо, да падне многу лесно, додека има можност да се движат низ кристал. метални обврзницата вклучува Расположливоста атоми. Дел од валентни електрони опремена со капацитет за слободно движење во кристално решетки, се формира "електрон гас". Со помош на метална врска е формирана. Постојат тоа се должи на "социјализација" валентни електрони од атоми. Треба да се напомене дека метал врска има свои карактеристики. Така, формирајќи електроните се во можност да се движат низ елемент на звукот. Во овој поглед, металите се здобијат со голем број на карактеристики. Особено, тие вклучуваат сјај, добра електрична спроводливост, топлинска спроводливост, еластичност, кроткоста, и други. Метални елементи во комуникацијата обезбедува релативно висока еластичност.