Натриум оксид

Натриумот е најчеста природа и широко употребуван алкален метал, кој го зазема 11-то место во табелата на Менделеев (тоа е во првата група, главната подгрупа, третиот период). Кога комуницирате со кислород во воздухот, тој формира Na2O2 пероксид. Може ли да се каже дека ова е највисок натриум оксид ? Се разбира, не, бидејќи оваа супстанца не припаѓа на класата на оксиди, а нејзината структурна формула е напишана како Na-O-O-Na. Највисоките се нарекуваат оксиди, во кои хемискиот елемент поврзан со кислородот има повисок степен на оксидација. Натриумот има само еден степен на оксидација, еднаков на +1. Затоа, за овој хемиски елемент, не постои концепт за "повисок оксид".

Натриум оксид е неорганска супстанција, молекуларна формула на нејзиниот Na2O. Моларната маса е 61.9789 g / mol. Густината на натриум оксид е 2,27 g / cm³. Изгледа дека оваа бела цврста незапалива супстанција, која се топи на температура од плус 1132 ° C, врие на температура од плус 1950 ° C и истовремено се разградува. Кога се раствора во вода, оксидот реагира насилно со него, што резултира со формирање на натриум хидроксид, кој правилно треба да се нарече хидроксид. Ова може да се опише со реакционата равенка: Na2O + H2O → 2NaOH. Главната опасност од ова хемиско соединение (Na2O) е тоа што таа реагира насилно со вода, што резултира со агресивни алкали на каустичен материјал.

Натриум оксид може да се добие со загревање на метал на температура што не надминува 180 ° C во медиум со ниска содржина на кислород: 4Na + O2 → 2Na2O. Во овој случај, не е можно да се добие чист оксид, бидејќи производите од реакцијата ќе содржат до 20% пероксид и само 80% од целната супстанција. Постојат и други начини за добивање Na2O. На пример, со загревање на мешавина на пероксид со вишок на метал: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Покрај тоа, оксидот се произведува со реакција на метален натриум со неговиот хидроксид: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, а исто така и со интеракција на сол на азотна киселина со алкален метал: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Сите овие реакции се одвиваат со вишок на натриум. Покрај тоа, со загревање на карбонатот од алкален метал до 851 ° C, јаглерод диоксидот и оксидот од овој метал може да се добијат со реакционата равенка: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Натриум оксид изрекол основни својства. Освен фактот дека реагира насилно со вода, тој исто така активно комуницира со киселините и киселинските оксиди. Како резултат на реакцијата со хлороводородна киселина, се формираат сол и вода: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. И кога се во интеракција со безбојни кристали од силициум диоксид, се формира силикат од алкален метал: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Натриум оксидот, како оксид на друг алкален метал - калиум, има мало практично значење. Оваа супстанција обично се користи како реагенс, таа е важна компонента на индустриски (сода-вар) и течно стакло, но не е вклучена во составот на оптичките очила. Обично, индустриското стакло содржи околу 15% натриум оксид, 70% силика (силициум диоксид) и 9% вар ( калциум оксид ). Карбонатната Na служи како флукс за намалување на температурата на која се топи силициум диоксидот. Содачкото стакло има пониска точка на топење од калиум-вар или калиум-олово. Тоа е најчестата, се користи за изработка на прозорец стакло и стаклени контејнери (шишиња и конзерви) за пијалоци, храна и некои други стоки. Стаклени садови често се направени од закален натриум-калциумсиликатно стакло.

Сода-силикатно стакло се произведува со топење на суровините - натриум карбонат, вар, доломит, силика (алумина), алуминиум (алумина), како и мала количина на агенси (на пример, сулфат, Na хлорид) во стаклена печка на температура до 1675 ° C. Зелените и кафеавите шишиња се добиваат од суровини кои содржат железен оксид. Количината на магнезиум оксид и натриум оксид во катран стаклото е помала од стаклото, што се користи за правење прозорци.