Нестабилна константа на комплексни соединенија

Веројатно, секој што е запознаен со училишната хемија и е заинтересиран за тоа барем малку, знае за постоењето на сложени соединенија. Ова се многу интересни соединенија со широк спектар на апликации. Ако не сте слушнале за овој концепт, тогаш подолу ќе ви објасниме. Но, да почнеме со историјата на откривањето на овој прилично необичен и интересен вид на хемиски соединенија.

Историја

Комплексните соли биле познати уште пред откривањето на теоријата и механизмите што им дозволуваат да постојат. Тие беа именувани по хемичарот кој ја откри оваа или таа врска, и за нив немаше систематски имиња. И, следователно, беше невозможно да се разбере преку формулата за супстанции какви својства има.

Ова продолжило до 1893 година, додека швајцарскиот хемичар Алфред Вернер не ја понудил својата теорија, за што 20 години подоцна ја доби Нобеловата награда за хемија. Интересно е што тој ги спровел своите студии само со толкување на разните хемиски реакции во кои влегуваат одредени комплексни соединенија. Истражувањата биле направени пред откривањето на електронот од страна на Томпсон во 1896 година, а по овој настан, децении подоцна, теоријата била зголемена, во многу повеќе модернизирана и комплицирана форма, преживеала до денешен ден и активно се користи во науката за да ги опише феноменот што се јавува при хемиски трансформации Со учество на комплекси.

Значи, пред да започнеме со описот на она што е константа на нестабилност, ајде да погледнеме во теоријата за која зборувавме погоре.

Теоријата на комплексни соединенија

Вернер во својата оригинална верзија на теоријата за координација формулираше голем број на постулати кои ја формираа основата за тоа:

1. Во било кое координатно (комплексно) соединение, централниот јон мора да биде присутен. Ова е обично атом на d-елементот, поретко некои атоми на p-елементи, а само Ли може да дејствува од s-елементи.
2. Централниот јон, заедно со придружните лиганди (наелектризирани или неутрални честички, на пример, вода или анион на хлор) ја формира внатрешната сфера на тркалото. Таа се однесува како раствор како еден голем јон.
3. Надворешната сфера се состои од јони кои се спротивставени во знак на полнење на внатрешната сфера. Тоа е, на пример, за негативно наелектризирана сфера [CrCl ₆ ], јони на надворешната сфера можат да бидат метални јони: Fe ³⁺ , Ni ³⁺ , итн.

И сега, ако сè е јасно со теоријата, можеме да продолжиме со хемиските својства на сложените соединенија и нивните разлики со конвенционалните соли.

Хемиски својства

Во растворот комплексните соединенија се распаѓаат во јони, поточно во внатрешни и надворешни сфери. Можеме да кажеме дека тие се однесуваат како силни електролити.

Покрај тоа, внатрешната сфера може исто така да се распаѓа во јони, но за да се случи тоа, потребно е многу енергија.

Надворешната сфера во сложените соединенија може да се замени со други јони. На пример, ако во надворешната сфера има хлор-јон, а во растворот постои и јон, кој заедно со внатрешната сфера ќе даде нерастворливо соединение, или во растворот постои катјон кој дава нерастворлив соединение со хлор, ќе има замена реакција на надворешната сфера.

И сега, пред да се префрлиме на дефиницијата за тоа што претставува нестабилност, да зборуваме за феномен кој е директно поврзан со оваа идеја.

Електролитичка дисоцијација

Веројатно го знаете овој збор од училиште. Но сепак дадете дефиниција за овој концепт. Дисоцијација е распаѓање на молекули на растворената супстанција во јони во медиум на растворувач. Ова се должи на формирањето на доволно силни врски на солвентните молекули со јони на растворената супстанција. На пример, водата има два спротивставени наелектризирани цели, а некои молекули се привлечени од негативниот крај на катјони, а други се позитивен крај на анјони. Така се формираат хидрати - јони, опкружени со молекули на вода. Всушност, ова е суштината на електролитичката дисоцијација.

Сега, всушност, да се вратиме на главната тема на нашата статија. Која е постојаната нестабилност на сложените соединенија? Сè е доволно едноставно, а во следниот дел ќе го анализираме овој концепт детално и детално.

Нестабилна константа на комплексни соединенија

Овој индикатор всушност е директна спротивност на постојаната стабилност на комплексите. Значи со тоа ќе почнеме.

Ако сте слушнале за реалната рамнотежа постојано, тогаш лесно ќе го разберете материјалот подолу. Но, ако не, сега накратко ќе кажеме за овој индикатор. Константата на рамнотежата е дефинирана како сооднос на концентрацијата на реакциските производи кои се подигнати до степенот на нивните стехиометриски коефициенти на почетните супстанции, во кои се земаат предвид и коефициентите во реакционата равенка. Тоа покажува во која насока реакцијата главно ќе се одвива при дадена концентрација на почетните супстанции и производи.

Но, како одеднаш почнавме да зборуваме за рамнотежата? Всушност, постојаната нестабилност и постојаната стабилност се, всушност, константите на рамнотежата, соодветно, на реакциите на уништување и формирањето на внатрешната сфера на комплексот. Односот меѓу нив е многу едноставен: _KH = 1 / K _ver .

За подобро разбирање на материјалот, дадете пример. Го земаме сложениот анјон [Ag (NO ₂ ) ₂ ] ^- и ја запишуваме равенката на неговата распаѓање:

[Ag (NO ₂ ) ₂ ] ^- => Ag ⁺ + 2NO ₂ ^- .

Константата на нестабилност на комплексниот јон на ова соединение е 1,3 * 10 ^-3 . Оттука, таа е доволно стабилна, но сепак до тој степен што се смета за многу стабилна. Колку е поголема стабилноста на комплексниот јон во медиум на растворувач, толку е помала константата на нестабилност. Неговата формула може да се изрази во однос на концентрациите на иницијалните супстанции и супстанциите кои реагираат: К _н = [Аг +] * [2NO ₂ ^- ] ² / [[Ag (NO ₂ ) ₂ ] ^- ].

Сега кога се занимававме со основниот концепт, вреди да се донесе малку информации за различните врски. Имињата на хемикалии се напишани во левата колона, а константата на нестабилноста на сложените соединенија е напишана во десната колона.

Табела

Подетални податоци за сите познати соединенија се дадени во посебни табели во прирачниците. Во секој случај, константа на нестабилност на сложените соединенија, чија маса за неколку соединенија е дадена погоре, веројатно нема да ви помогне сериозно без користење на директориум.

Заклучок

Откако дознавме како да ја пресметаме постојаната константа на нестабилност, останува само едно прашање - зошто ова е потребно.

Главната цел на оваа количина е да се одреди стабилноста на комплексниот јон. Значи, можеме да ја предвидиме стабилноста во растворот на соединението. Ова е многу корисно во сите области, еден или друг начин поврзан со употребата на комплексни супстанции. Уживајте во вашата хемија!