Физички својства на алдехиди

Со алдехиди вклучуваат органски соединенија, кои се карактеризираат со двојна врска помеѓу атомите на јаглерод и кислород и два единечни врски на истиот јаглероден атом со јаглеводороден радикал означена од страна на букви R, и водороден атом. Група на атоми> C = O се нарекува карбонил група, при што е карактеристично за сите на алдехиди. Многу алдехиди има пријатен мирис. Тие може да бидат подготвени од алкохоли од дехидрогенација (отстранување водород), и со тоа доби заедничко име - алдехиди. Својства се утврдени од страна на присуство на алдехид карбонилна група, нејзината локација во молекулата, како и просторни должина и разгранување на јаглеводороден радикал. Тоа е, се знае името на супстанцијата, го одразуваат неговиот структурна формула, може да се очекуваат одредени хемиски и физички својства на алдехиди.

Постојат два главни начини за именување на алдехиди. Првиот метод се базира на систем кој се користи од страна на Меѓународната унија за телекомуникации (IUPAC), што често се нарекува систематска номенклатура. Таа се заснова на фактот дека најдолгиот синџир во која јаглеродниот атом поврзан за карбонил група, претставува основа на алдехид титула, што е, името доаѓа од името на поврзаниот алкан со замена на суфиксот -an суфикс за -Al (метан - matanal, етан - ethanal пропан - propanal, бутан - butanal и така натаму). Друг метод го користи формирање на име алдехиди Наслов соодветните карбоксилна киселина кој пак резултат на оксидација (methanal - мравја алдехид, ethanal - оцетна алдехид, propanal - алдехид е propionaldehyde, butanal - алдехид масло и така натаму).

Главните структурни разликата помеѓу алкани и алдехиди, алдехиди утврдување физички својства, е присуството во вториот од групата на карбонил (> C = O). Оваа група е одговорен за разлики во физички и хемиски својства на супстанции со ист број на јаглеродни атоми или истиот молекуларна тежина. Овие разлики се должат на поларизација на карбонилни групи> = + Sδ Oδ-. Тоа е, густината на електрони на јаглеродниот атом префрли кон атом на кислород, со што делумно електронегативен кислород и јаглерод electropositive дел. За да се покаже на поларитетот на карбонилната група често се користи грчката буква делта (δ), тоа е знак делумно полнење. Негативните крајот на една поларна молекула е привлечен кон позитивни крајот на уште една поларна молекула. Оваа молекула може да биде иста без разлика дали другите супстанции. Алдехиди, кетони различна од онаа во последниот јаглерод од групата која се карбонил е поврзан со единечни врски со две јаглеводородни радикали. Во овој контекст, интересно е да се споредат физички својства на алдехиди и кетони.

Тоа поларитетот група> C = O влијае на физичките својства на алдехид: температурата на точка на топење на точка на вриење, растворливост, диполен момент. Јаглеводороди соединенија кои содржат само водород и јаглерод-атоми, се топи и вриење на ниски температури. Во материјали со групата карбонил се значително повисоки. На пример, бутан (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) и ацетон (CH3SOSN3) имаат ист молекуларна тежина од 58 и точка на вриење во бутан е 0 ° C, а за propanal тоа е 49 ° C, додека ацетон е 56 ° C. Причината за голема разлика лежи во фактот дека поларни молекули имаат повеќе можност да се привлекуваат едни со други од неполарни молекули, затоа фрактура на Ромите бара повеќе енергија и, според тоа, бара повеќе топлина да се топи на соединение или варени.

Со зголемување на молекуларна тежина од промена на физичките својства на алдехиди. Формалдехид (HCHO) е гасовита супстанција во нормални услови, ацеталдехид (CH3CHO) врие на собна температура. Други алдехиди (освен оние од висока молекуларна тежина) при стандардни услови се течност. Поларни молекули не се мешаат лесно со не-поларна бидејќи поларни молекули се привлекуваат едни со други, не-поларна, а не се во можност да се притисне помеѓу нив. Затоа јаглеводороди не се растворливи во вода, бидејќи молекулите на водата се поларни. Алдехиди молекули во кои бројот на јаглеродни атоми помала од 5, се раствора во вода, но ако бројот на јаглеродни атоми поголема од 5, растворање се случува. Добра растворливост алдехиди од ниска молекуларна тежина се должи на формирањето на водородни врски помеѓу атом на водород на молекула на вода и кислород, атом на карбонилната група.

Поларитетот на молекулите формирана од страна на различни атоми, може да се квантитативно изразени од страна на голем број, наречен диполен момент. Молекула која е формирана од страна на истите атоми не се поларните и немаат диполен момент. Вектор диполен момент насочени кон стои во периодниот систем (за еден период) на правото на елементот. Ако молекула е составен од атоми на една подгрупа, густината на електрони ќе се префрли кон елемент со помал број секвенца. Повеќето од јаглеводороди нема диполен момент или неговата големина е многу мал, но тоа е многу повисока алдехиди, ја објаснува и физички својства на алдехиди.