Фосфор хидроксид - со формулата Properties

Постојат три класи на комплексни неоргански соединенија: оксиди, хидроксиди (кои вклучуваат киселини и бази) и нивни соли. Многу метали и неметали може да се формира оксиди, хидроксиди, и дел од остатоци киселина. Така, фосфор е вклучена во киселински остаток PO _4. Постојат неколку варијанти на фосфор оксид. Соодветно на тоа, таа има различни хидроксиди кои се формираат од овие оксиди. Дополнителни фосфор хидроксид - е фосфорна киселина. Во оваа статија ние ќе се погледне на физички и хемиски својства на елементот и неговите соединенија, како и да ви кажам за нејзината распространетост во природата, и други интересни факти.

Физички својства на фосфор

Тоа може да постои во различни варијации. Фосфор - супстанца која се состои од еден хемиски елемент. Нејзините атоми не се комбинираат за да формираат молекули. Фосфор со формулата - Р. Сепак, во зависност решеткасти кристалната структура, елементот може да постои во форма на три супстанции.

Од најчестите е на бел фосфор - има восочни структура и висока токсичност. точка на топење на оваа супстанца е четириесет и четири степени Целзиусови и на вриење - двесте и осумдесет степени. Со триење тој брзо се запалат материјал, така што се намали, само ставање во водната животна средина. Ако за долго време да се загрее на температура од двесте и педесет степени Целзиусови, таа се трансформира во црвен фосфор. Овој материјал е претставен во форма на прав кафеаво-црвена боја. Црвен фосфор, наспроти Бела, не е отровна.

Најстабилната форма на постоењето на овој елемент може да се нарекува црна фосфор кои на некои надворешни карактеристики слични на метал: има посебен сјај, има висока цврстина, електрична и топлинска спроводливост.

Во однос на хемија

Фосфор - елемент, кој е во петтата група и третиот период во периодниот систем. Од ова можеме да заклучиме дека на валентност на тоа е пет. Покрај тоа, на периодниот систем може да се види дека фосфор елементот има атомска тежина еднаква на триесет до еден грам на мол. Ова значи дека 1 мол еден ќе тежи 31 грама. Со оглед на хемиски својства на фосфор, ние ќе зборуваме за неговите реакции на едноставни и сложени соединенија.

Интеракции со едноставни супстанции

Првото нешто да се напомене - оксидација на фосфор. Тоа е неговата реакција со кислородот. Сите ќе зависи од соодносот на овие компоненти - Како резултат на тоа, може да се формираат две различни супстанци.

А првиот олицетворение - од четири молови на фосфор и три молови на кислород произведени две молови на фосфор триоксид. Снимање на слични хемиски интеракција со користење на следнава формула: 4F + 3О ₂ = 2P ₂ O _3.

Втората опција - формирање од четири до пет молови на фосфор и кислород молови две молови на фосфор пентоксид. Да го изразат оваа реакција со користење на следнава равенка: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

Кога две хемиски реакции е значајна емисија на светлина. Понатаму, фосфор може да комуницирате со такви едноставни супстанции како што се метали, халогени (флуор, јод, бром, хлор), сулфур. Активни хемиски елемент е во можност да ги изложат и намалување и оксидирачки својства. Еден пример на интеракција со халогени може да послужи хлорирање. Тоа се случува во две фази. Првата - формирање на две молови на фосфор trihlorata две молови смета неметални и три молови на хлор. Оваа реакција може да се изрази со равенката: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

На вториот чекор на процес се состои во прилог на хлор атоми на фосфор trihloratu веќе добиени. Така, во прилог на еден мол од таа на иста количина на хлор произведени на мол на фосфор pentahlorata. Ви го пишуваме ова реакција равенка начин: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Закони на фосфор интеракција со метали може да се разгледа на следниов пример. Ако го земеме три молови на калиум на мол на фосфор на мол добие калиум фосфат. Снимање на овој вид на процес да го користите следнава реакција равенка: P = 3K + K ₃ Р.

Интеракција со комплексни супстанции

За комплексни хемиски соединенија, кој е способен за реакција на фосфор вклучуваат киселини и соли. Ние сега се опишат карактеристиките на редоследот на контакт на елементот со групи на податоци на хемикалии.

Фосфорна киселина и

Меѓу сите други особено забележлив реакција на фосфор и азотна киселина. Да се спроведе таква реакција мора да ги преземе следниве компоненти: фосфор во износ од три молови на пет молови на азотна киселина и вода - две молови. Како резултат на хемиски интеракција ние се добие на следните производи: фосфорна киселина и азот оксид. Оваа реакција равенката е напишан како што следува: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Фосфор соли и

Овој вид на хемиски интеракција може да се смета како пример за реакцијата се разгледува со неметални бакарните сулфат. За извршување на овој процес потребно е да се земе два молови на фосфор, пет молови на бакар сулфат, осум молови на вода. Интеракцијата на овие супстанции ние се добие следните хемиски соединенија: киселина сулфат во количина од пет молови на чист бакар - на истиот, како и фосфорна киселина - две молови. Снимање на овој процес може да биде во форма на оваа равенка: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Подготовка на неметални

Во индустрија, хемиската за кои станува збор се произведува од хемиски соединенија како што се калциум фосфат. За таа се врши по хемиска реакција: на споменатата сол е се меша со песок (силициум) и јаглерод во моларен сооднос од 1: 3: 5, за да си дозволат со калциум силикат, фосфор и chadny гас во моларен сооднос од 3: 2: 5.

Фосфорни соединенија и нивните својства

Најчестите соединенија на фосфор се смета за неметални хидроксид. Тоа може да биде на неколку видови, во зависност од оксид кој е формиран. Добивме фосфор хидроксид е можно со помош на хемиска реакција помеѓу неговите оксид и вода. Преку како реакција произведува различни видови на супстанции. Така, на хидроксид може да бидат подготвени триоксид (3), и од pentoxide - фосфор хидроксид (5). Овие материјали имаат кисела својства и се способни, пак, реагира со метали, соли, бази и други.

Дополнителни фосфор хидроксид - е фосфорна киселина. Тоа е кислород и трибазна. Неговата формула - H ₃ PO _4.

Главните хемиски својства

Хидроксид фосфор, чија формула е дадена погоре, е способен за реакција со двете едноставни и сложени соединенија. Сметаат дека овие процеси во детали.

реакција фосфорна киселина со метали

Како и другите класи на хемиски соединенија, калциум хидроксид, способни да реагираат со метали. Во текот на овој процес има реакција на супституција во кој металот атоми од атоми на водород менува, на тој начин формирајќи негова сол и водород, испуштаат во воздухот како гас со непријатен мирис. За оваа реакција може да се врши, метал мора да биде поставен на левата страна на водород во електрохемиски серија активност. Тоа е, супстанции како што се бакар, сребро и други како нив, не се способни да реагираат со фосфорна киселина, бидејќи поради неговата ниска реактивност, тие нема да бидат во можност да се менува атоми на водород од нивните соединенија.

Како пример, сметаат алуминиум. При додавање на две молови на елементот за да две молови на фосфор хидроксид ние се добие алуминиум фосфат и водород во количина од 2 или 3 молови, соодветно. На равенката на реакцијата е напишан како што следува: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Интеракција со бази

Хидроксид фосфор, како и многу други киселини може да влезе во хемиска реакција со бази. Таквите процеси се нарекуваат метатеза. Меѓу нив, нов резултат хидроксид, а новите киселина. Овој вид на реакција може да се врши само ако еден од добиениот производ е нерастворлив во вода, односно талози, испарува во гас или вода или е многу слаб електролит.

Фосфорна киселина и нивни соли

Во овој случај, исто така, се јавува реакција размена. Како резултат на тоа, можно е да се добие нов киселина и сол. За извршување на овој вид на реакција, исто така, мора да се придржуваат кон правилата, кој е опишан само погоре.

Употребата на фосфор и неговите соединенија во индустријата

На прво соединение на овој хемиски елемент се користи за да се направи смеса која се применува на страничната површина на matchboxes. Исто така, со мешавина на фосфор се третираат главата натпревари. Неметалните смета пентоксид е широко се користи како фен за гас. Тоа е исто така се користи во хемиската индустрија, со цел да се добие калциум хидроксид, формула и чии имоти беа дискутирани погоре. Покрај тоа, таа се користи во производството на стакло.

калциум хидроксид, исто така наоѓа примена во многу индустрии. Прво на сите, што се користи во производството на ѓубрива. Ова се должи на фактот дека фосфор е едноставно од витално значење за растенијата. Затоа, постојат голем број на различни ѓубрива, кои се направени на се смета за основа на не-метални соединенија. За таа цел супстанции како што се калциум фосфат. Сол се користи како ѓубриво во форма на чекан. Покрај тоа, за таа цел, обични и троен суперфосфат. Како ѓубриво може да послужи ammophos и nitroammophos. Во прилог на погоре, соли или фосфор хидроксид се користи како реагенс за откривање на присуство во раствор од сребро соединенија. Така, додаде супстанција, која вклучува киселински остаток PO _4, во раствор. Ако второто содржи сол или сребро хидроксид талог падот богата жолта боја. Оваа Argentum фосфат има хемиска формула: Agno _3.

Структурата на атом на фосфор

Познато е дека сите атоми се состои од јадро и електрони врти околу него. Јадрото содржи протони и неутрони. Електроните имаат негативен полнеж, протоните - позитивни и неутрони - нула. Серискиот број на фосфор во периодниот систем - петнаесет години. Тоа може да се заклучи од тоа што на петнаесет протони содржани во неговото јадро. Ако атомот е неутрален, а не јони, електрони колку и протони. Тоа е случај и со фосфорни од петнаесет години.

Ако еден електрон ќе ја напушти својата орбита, атомот станува позитивно наелектризираните јони, што е позитивен јон. Ако еден електрон прикачени формираат негативно наелектризиран јон - анјон.

Периодичниот систем на хемиските елементи може да се види дека фосфор припаѓа на третиот период. Од ова е јасно дека постојат три од орбитата во која електроните се рамномерно распоредени околу јадрото. Првите две се наоѓаат на вториот - осум електрони, а третиот - пет.

Преваленцијата во природата

На масата на фосфор во кората е 0,08%. Тој не е многу честа појава во природата, хемиски елемент. Сепак, има една група на минерали, кои вклучуваат фосфор. Ова апатит и фосфорит. Најчестите во првата група - fluorapatite. Својата хемиска формула е како што следува: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • ЗРП _2. Тој е јасен, зелена и тиркизни нијанси. Меѓу калциум фосфат фосфат дистрибуирани повеќето, што ја има хемиска формула: Ca ₃ (PO4) _2. Покрај тоа, фосфорни соединенија се најде во составот на различни ткива на живите организми.

Улогата на фосфор и неговите соединенија во природата и тело

Овој хемиски елемент е многу важно за правилно функционирање на речиси сите органи и системи. На прво место тоа не е можно без непроблематична работа на бубрезите. Овој елемент е вклучен во метаболизмот на организмот. Таа, исто така, придонесува за брза регенерација на ткивата. Без него, некои витамини, едноставно, не може да се активира за да им даде бенефиции на телото - тоа е зошто скоро сите витамински додатоци како дополнителна компонента често се додава фосфор. Покрај тоа, таа е една од хемиски елементи кои се обезбеди нормално функционирање на срцето. Тој, покрај сите погоре, ќе учествува во процесот на клеточната делба, па без овој микроелемент не може да биде животот на Земјата.

Регулирање на вода-сол рамнотежа - уште една карактеристика, која се спроведува во телото на врската која се разгледува во овој член неметал. Покрај тоа, таа е една од главните компоненти на коските и мускулното ткиво. Голем процент од него се содржани во забите. Покрај тоа, таа е исто така вреди да се напомене дека фосфор е вклучен во обезбедување на нормално функционирање на нервниот систем. Симптоми на недостаток на елементи во трагови во телото сметаат следните: замор, ниска ефикасност, нарушувања на нервниот систем (неуроза, хистерија, итн), исто така чести настинки, исцрпеност на срцевиот мускул, болки во коските и мускулите, многу слаб апетит. За да се избегне оваа појава, како недостаток на фосфор во организмот, потребно е да се знае што производите што ги содржи. Најистакнатите меѓу производите смета богат хемиски елемент, означете риба. Особено висока концентрација на фосфор е забележан во форми како есетра, скуша коњ скуша, туна, сардина, Capelin, Полок, топилница. Исто така, се дискутира во овој член, во трагови се наоѓаат во рак месо, ракчиња, како и во млечните производи, како што се сирење, крем сирење, кашкавал.

наодите

Фосфорот е, иако не е многу честа појава во хемискиот елемент светот, но има големо значење од индустриски и биолошки аспект. Тој и неговите врски, особено, фосфор хидроксид, што се користи за производство на различни видови на производи. На член исто така се опишани својствата хидроксид фосфор (фосфорна киселина), а особено неговата интеракција со метали, бази и соли.