Што е валентност на кислород во соединенија?

Со цел да се утврди на можни вредности валентни кислород треба да ја испита состојбата на елемент во периодниот систем, главните карактеристики на структурата на атомите. Овој пристап е корисен во студијата на прашањето за тоа што валентност на кислород во типичен, а што не е типично за него. Најчестите соединенија покажуваат нормално валентност - II. Оваа опција ви овозможува да дефинирате бројот на обврзници на друг атом во готовиот бинарни формули кои вклучуваат кислород.

Што е валентност на кислород во?

Во почетната фаза на акумулација на знаење за својствата и структура на супстанции хемичари сметале дека валентни - способноста да се поврзе со одреден број на атоми во молекулата на супстанцијата. Многу научници по откривањето на елементот се обиделе да се разбере она што валентност на кислород. Одговор е добиен од страна на експеримент: кислород придава две едновалентен атом на водород во хемиската реакција, тоа значи двовалентна. Претставувањето на различни хемиска врска со акумулација на знаење за структурата на супстанции. Во неговата теорија за валентност на Х. Луис и В. Kossel открие природата на хемиски интеракција со електронски точка на структурата на гледање. Истражувачите објаснуваат способноста на атом за да формираат одреден број на врски се залага за најстабилните енергетска состојба. Во случај на остварување на најмалите честички на супстанцата станува постабилна. Во теорија и структури Луис многу внимание посветува на улогата на надворешните електрони кои учествуваат во создавањето на хемиска врска.

Својства на поставување на кислород во периодниот систем

Со цел да се утврди кои имаат валентност на кислород, тоа е потребно да се земат предвид некои функции на својата електронска структура. Кислород главата групата 16 од периодниот систем. Заедничко име на членовите на семејството - "chalcogens" на застарени класификација тие припаѓаат на VI (А) група. Во периодниот систем на кислород е во ќелија под №8. Што јадрото содржи во својот состав 8 и ист број на позитивна Неутрална елементарните честички. Во просторот на еден атом, постојат две нивоа на енергија кои се јавуваат кога електроните 8, 6 од кои - на надворешен.

Што врска постои помеѓу составот на атомот и валентни?

На последното ниво на атом на кислород, содржи два неспарени електрони. флуор елемент е инфериорен во однос на вредноста на електронегативност (способност да се привлечат сврзување електрони пар). Во формирањето на соединенијата со други елементи кислород привлекува појавиле во молекул на вкупното електрони густина (освен флуор електрони). Постигнување на стабилна состојба на надворешната обвивка евентуално со додавање на два негативни обвиненија. Ова значи дека кислородот е потребно 2 електрони. Можно следниве работи: прифати еден електрон (валентна II), далеку од други атом на 2 електрони (валентни II), не го прифати електрони од други атоми (0 валентна). Типично однесување кислород карактеризира вториот случај. На овој начин можете да го користите за да дознаете што валентност на кислород во повеќето типични во својата заедничка соединенија. Тие вклучуваат мнозинство на оксиди на метали и неметали.

Како валентна во соединенија?

Кислородот е во можност да комуницирате директно со голем број на хемиски елементи. Познати негови соединенија со практично сите претставници на периодниот систем (со исклучок на инертни гасови аргон, хелиум, неон). Реакција со халогени и благородни метали, кислород не може да се вклучи директно, но оксиди Au ₂ O _{3, 2} O F, Cl ₂ O ₇ и постојат други (индиректно добиени). За бинарни соединенија во формирањето на кислород кој учествува, се карактеризира со ковалентна врска и поларитет. Валентност во такви молекули зависи од бројот на било кој електронски парови, кои се привлечени од јадрото на различни атоми. Во поголемиот дел на соединенијата со атоми на кислород се вклучени во создавање на две ковалентни врски. На пример, во оксидите на CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, и други молекули. хидрониум катјон H ₃ O + кислород ја покажува атипични за него валентноста III. Во присуство на peroxo -OO- предизвикани необична природа на водород пероксид H ₂ O _2. Ова соединение покажува карактеристика на кислород тоа валентна II.

Како да се утврди валентни на елементи?

Концептот на валентни кислород дава можност структура Луис - хемиски симбол елемент околу која електроните точки одбележување на надворешниот слој. Тие учествуваат во креирањето на молекули кои се дел од заеднички електронски парови. Формула Lewis покажува кислород валентноста што одговара на бројот на своите неспарени електрони (2). Истиот резултат е добиена со користење на електронски структури на сликата. На две клетки наоѓа на неспарени електрони на надворешниот нивото на кислород (означено со стрелките во формула). За информации за тоа што валентна на кислород, овозможувајќи на крајната формула за вредноста на бинарен соединение со соседните атоми. Да го направите ова, да изврши едноставни пресметки. Е прв помножена со бројот на О атоми на нормална стапка за валентна на кислород. Добиената вредност е да бидат поделени од страна на индексот како што е наведено во формулата со хемиски симбол блиска уште еден елемент во комбинација со кислород. Со едноставен метод се пресмета јаглерод и фосфор во валентност нивните оксиди.

1. Умножете индексот на долниот десен агол на знак O диоксид во типичен CO ₂ валентноста елемент 2 • 2 = 4. резултат на број да се подели индекс специфицирани за јаглерод: 4/1 = 4. јаглерод диоксид CO ₂ е во својата највисока валентна состојба IV .
2. Означувач долниот десен на симболот на хемиски кислород со фосфор оксид P ₂ O ₅ се размножуваат типичен валентна атом O 5 • 2 = 10. Овој број јаз од наведената формула во индексот на долниот десен агол на фосфор атоми: 10/2 = 5. фосфор оксид тоа е на највисоко валентни В.