Електронска конфигурација - тајната на атомската структура

Во есента на 1910 година Ернест Радерфорд, опседнат со мисла, со мака се обидува да се разбере внатрешната структура на атомот. Неговите експерименти дисперзија на алфа честички различни супстанции убедливо докажано - атом е присутна во рамките на одреден, досега неистражени, масивно тело. Во 1912 година, Rutherford би го нарекол тоа атомското јадро. научник Шефот преплавија илјадници прашања. Што задолжен има овој непознат тело? Кој е бројот на електрони кои се потребни за да се обезбеди неговата тежина?

Во мај 1911 година, Rutherford, објави напис на структурата на атомот, кој предвидува многу важна забелешката дека стабилноста на атомската структура, најверојатно, ќе зависи од суптилностите на внатрешната структура на атомот и движење од наелектризирани честички, кои се нејзините значајни структурни компонента. Така е роден на електрони конфигурација - нуклеарна електроните на атомски модел. Овој модел беше предодреден да играат огромна улога во нуклеарна физика.

Електронска конфигурација - е цел на дистрибуција на електрони на атомски орбити. Благодарение на испитувачки ум и упорност Ернест Радерфорд, кој беше во можност да ја брани својата идеја, науката е збогатен со нови знаења, важноста на која не може да биде пренагласена.

На електронска конфигурација на атомот е. Во центарот на целата структура е распореден на јадрото се состои од различен материјал за секој износ на неутрони и протони. А тоа се должи на позитивниот полнеж на јадрото. Околу него релевантни концентрични орбити се движат електрони - негативно наелектризирани елементарните честички. Овие атомски орбити се викаат исто така школки. На надворешниот орбита на атомот се нарекува валентни. Голем број на електрони на неа - валентноста.

Секој електронски конфигурација на елементи варира бројот на електрони содржани во нив. На пример, многу едноставна материја во универзумот - атом на водород - што содржи само една еден електрон, атом на кислород, - осум и електронска конфигурација железо има дваесет и шест електрони.

Но, од клучно значење за електронски модел на атомот не е бројот на електрони, и што ги држи заедно и предизвикува систем да функционира правилно - јадрото и неговиот состав. Тој им дава основни супстанции индивидуалните квалитети и карактеристики. Електроните понекогаш и ја напушти атомски модел, а потоа атом се стекнува со позитивен полнеж (поради нуклеарно полнење). Во овој случај, супстанцијата не го промени својот имот. Но, ако се промени составот на јадрото, тоа ќе биде сосема различна материја со различни квалитети. Направете го тоа тешко, но сепак е можно.

Со оглед на конфигурацијата на електрони не е можно без својот главен структурен елемент - атомското јадро, треба да се нагласи. Тоа е централен елемент на атомски модел претставува индивидуална својства и карактеристики на секоја хемикалија. Протони, кои се, всушност, им даде основни позитивен полнеж 1840 пати потешка од било кој на електрони. Но моќта на протонот наплаќаат еднаква на онаа на која било од електрони. Во состојба на рамнотежа на бројот на протоните во еден атом е бројот на електрони. Во овој случај, јадрото е носител на нула трошоци.

Уште една голема честички наречен неутронска на атомското јадро. Тоа е овој елемент кој нема обвинение, овозможено од нуклеарна верижна реакција. Значи да се прецени вредноста на неутронска е едноставно невозможно.