Sulfated киселина: со формулата и хемиски својства

Еден од првите минерални киселини, која стана позната на човекот - е сулфурна киселина, или сулфат. Не само што е тоа, но многу од неговите соли се користат во градежништвото, медицина, прехранбената индустрија и за технички цели. Досега во овој поглед, ништо не се промени. Неколку карактеристики кои ги поседува киселина сулфат, го прави лесен неопходни во хемиски синтези. Покрај тоа, практично во сите сектори на индустријата и секојдневниот живот се користат соли. Затоа, сметаме дека во детали што е тоа и што се карактеристиките изложени својства.

А сорта на имиња

Да почнеме со фактот дека имиња во оваа значат многу. Меѓу нив се оние што се формирани од страна на рационално номенклатура, и оние кои имаат историски. Така, ова соединение е текст:

• киселина сулфат;
• камен;
• сулфурна киселина;
• олеум.

Иако терминот "олеум" не е целосно погоден за супстанцата поради тоа што е мешавина на сулфурна киселина и повисока оксид сулфур - SO _3.

Ацид сулфат: молекулска формула и структура

Од гледна точка на хемиски кратенки пишува со формулата на оваа киселина може да биде така: H ₂ SO _4. Очигледно е дека молекулата е составен од два водородни катјони и киселина анјон остаток - сулфат јон има 2 + полнење.

Така, во рамките на молекулата, следниве комуникација:

• поларна ковалентна помеѓу сулфур и кислород;
• силно поларна ковалентна помеѓу водород и киселински остаток SO _4.

Sera има 6 неспарени електрони формира две двојни врски до два атоми на кислород. Дури и со неколку - еден, а оние, пак, - еден водород. Како резултат на молекуларната структура овозможува таа да биде доволно силен. Во исто време, катјон водородот е многу мобилни и лесно да се оди, бидејќи сулфур и кислород е многу поголем во електронегативност. Повлекувањето на себе густина на електрони, тие обезбедуваат водород делумно позитивен полнеж, кои кога отсекување е завршена. На тој начин формираат киселина решенија во кои е H ^+.

Говорејќи за оксидација состојби на елементи во соединението, киселина сулфат со формулата назначено со тоа, H ₂ SO _4, лесно им овозможува на пресметка од: водород y +1, y -2 кислород, сулфур во +6.

Како и во секоја молекула, нето задолжен е нула.

Историја на откривање

Сулфат киселина е позната на луѓето уште од најстари времиња. Дури и алхемичарите беа во можност да ја добијат различни методи на calcining сулфат. Од IX век, луѓето ги добиле и користи оваа материја. Подоцна во Европа Алберт Велики лекции за да се извлече киселина во процесот на распаѓање на железо сулфат.

Сепак, ниту еден од методите не е профитабилен. Тогаш тоа ќе биде познато т.н. синтеза комора отелотворување. За ова горење сулфур и азот, и еволуирале пареа апсорбира вода. Како резултат на тоа, ацид сулфат формирани.

Сепак подоцна, Британците беа во можност да се најде на најевтиниот метод за добивање на супстанцијата. Ние се користат на пирит - ФЕС _2, железо пирит. Нејзините отпуштање и следи реакција со кислородот се уште се еден од најважните индустриски процеси за синтеза на сулфурна киселина. Таквите суровини повеќе достапни, пристапни и квалитет за голем обем на производството.

физички својства

Постојат неколку опции, вклучувајќи ги и надворешните, која е различна од другите киселина сулфат. Физички својства може да се опише во неколку точки:

1. Под стандардни услови, - течност.
2. Во концентрирана состојба е тешка, мрсна, за кои тој беше наречен "масло од камен".
3. Супстанција густина - 1.84 g / ^cm3.
4. Тоа нема боја, нема мирис.
5. Тој има силна "бакар" вкус.
6. Тоа се раствора во вода многу добро, речиси неограничен.
7. Хигроскопна, тоа е во можност да го фати и на слободен и врзани вода од ткивата.
8. На Сам.
9. Точка на вриење - 296 ° ^C.
10. Топењето на 10,3 ^° C

Една од најважните карактеристики на ова соединение е во неговата способност да се хидрат со ослободување на голема количина на топлина. Тоа е зошто дури и на училиште, децата се учат дека водата е додадена на киселина во секој случај тоа е невозможно, туку токму спротивното. Впрочем, водата е посветла густина, така што ќе се акумулираат на површината. Ако драматично да го додадете во киселина, како резултат на реакција распушти толку многу енергија што водата ќе почне да се вари и да се испрскаат со честички на опасна материја. Тоа може да предизвика сериозни изгореници на кожата на рацете.

Според тоа, треба да се прелива браздичка киселина во вода, а потоа смесата се загрева силно, но врие не се случи, а со тоа и прскаат премногу.

хемиски својства

Од хемиска гледна точка, оваа киселина е многу силна, особено ако тоа е концентриран раствор. Тоа дибазни, но постепено се одделува за формирање gidrosulfat- и сулфати анјон.

Во принцип, неговата интеракција со различни соединенија ги исполнува сите основни реакции типични за оваа класа на супстанции. Постојат примери на неколку равенки кои учествува сулфат киселина. Хемиски својства се манифестира во неговата интеракција со:

• соли;
• метални оксиди и хидроксиди;
• amphoteric оксиди и хидроксиди;
• метали стои во електрохемиски серија да се водород.

Како резултат на ваквите интеракции во речиси сите случаи средната соли формирана на киселина (сулфати), или кисела (водород сулфати).

А посебна карактеристика е исто така и фактот дека метал на вообичаен начин Вас + H ₂ SO ₄ = meso ₄ + H ₂ ↑ раствор на супстанцата реагира, т.е. разредена киселина. Доколку ги концентрирана или високо заситени (олеум), производи реакцијата се сосема различни.

Специјални својства на сулфурна киселина

Тие вклучуваат само концентриран решенија интеракција со метали. Така, постои дијаграм кој покажува целата принципот на овие реакции:

1. Ако метал е активен, резултатот е формирање на водород сулфид, соли и вода. Тоа е, сулфур е намалена до -2.
2. Ако просечната активност на метал, резултат - сулфур, сол и вода. Тоа е, обновување на сулфат јон кон слободен сулфур.
3. Метали низок хемиска активност (по водород) - сулфур диоксид, сол и вода. На сулфур во оксидационен +4.

Исто така посебни својства сулфат киселини се способноста да се оксидираат некои неметали на највисоко оксидационен и да реагираат со комплексни соединенија и да ги оксидирачки на едноставни супстанции.

Методи за производство на индустријата

Сулфатни процес сулфурна киселина е составен од два основни вида:

• игла;
• кула.

И двете се најчестите методи во индустријата во светот. Првиот олицетворение се базира на користење како суровина железо пирит или пирит сулфур - ФЕС _2. Севкупно има три фази:

1. Калцинирање на суровина за да се формира како производ на согорување на сулфур диоксид.
2. Додавање на овој гас преку кислород во текот на катализатор ванадиум да се формира сулфур триоксид - SO _3.
3. кула на апсорпција е врши растворање на анхидрид во раствор на сулфат киселина со формирање на раствор висока концентрација - олеум. Многу тешки мрсна густа течност.

А вториот олицетворение - е практично иста, но на азотни оксиди се користат како катализатор. Во однос на параметрите како што се квалитетот на производот, цена и потрошувачка на енергија, чистотата на суровини, во претставата, првиот метод е поефикасен и прифатливо, па затоа се користи почесто.

синтеза лабораторија

Ако сакате да се добие сулфурна киселина во мали количини за лабораториски испитувања, најдобар начин за да комуницирате со водород сулфид неактивни метални сулфати.

Во овие случаи, формирање на обоени сулфид, и е формирана како спореден производ на сулфурна киселина. За мали студии како опција е погодна, но чистотата на таквите киселина ќе бидат поинакви.

Исто така, во лабораторија може да биде одговор на квалитативни решенија сулфат. Најчестите реагенс е хлорид од бариум, бидејќи Ba ^{2 +} јони заедно со сулфат анјон се таложи во бел талог - Барите млеко: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + шумата ₄ ↓

Најчестите сол

Sulfated киселина и сулфати кој ја формира, се важни состојки во многу индустриски и апарати за домаќинство области, вклучувајќи храна. соли Најчесто сулфурна киселина се следниве:

1. Gypsum (алабастер, селенит). Хемиско име - Воден раствор на хидриран калциум сулфат. Формула: caso _4. Тоа се користи во градежништвото, медицината, целулоза и хартија индустрија, производство на накит.
2. Барите (barytes). Бариум сулфат. Растворот е млечно талог. Во цврста состојба - транспарентен кристали. Се користи во оптички уреди, X-зраци, за производство на изолациски слој.
3. Mirabilite (сол глауберова). Хемиско име - кристален натриум сулфат декахидрат. Формула: Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O. Се користи во медицината како лаксатив.

Еден може да посочуваат како примери на многу соли, кои се од практично значење. Сепак, гореспоменатите - најчестиот.

крафт алкохол

Оваа супстанца е раствор кој е формиран од страна на термички третман на дрво, т.е. целулоза. Главната цел на оваа врска - го добие своето алкохол сапун со намирување. хемискиот состав на сулфат алкохол е како што следува:

• лигнин;
• хидрокси;
• моносахариди;
• феноли;
• смоли;
• и променливи масни киселини;
• сулфиди, хлориди, карбонати и сулфати на натриум.

Постојат два главни типови на материјали: бела и црна боја крафт алкохол. Бела оди на целулоза и хартија индустрија, и црна користи за црна сапун алкохол во индустријата.

главните апликации

Годишното производство на сулфурна киселина е 160 милиони евра. Тони годишно. Ова е многу значајна личност, која го покажува значењето и преваленцата на ова соединение. Постојат неколку индустрии и места каде што е потребно користење на киселина сулфат:

1. Батеријата како електролит, особено во водство.
2. Во растенија во која произведува сулфат ѓубриво. Најголемиот дел од киселина е токму производство на минерални fertilizing растенија. Затоа, постројки за производство на сулфурна киселина и производство на вештачки ѓубрива често се изгради во близина.
3. Во прехранбената индустрија, како емулгатор, назначени E513 код.
4. Бројни органска синтеза како средство за дехидрација, катализатор. Добиени на тој начин експлозиви, смоли, детергенти, најлон, полипропилен и етилен, бои, хемиски влакна, естри и други соединенија.
5. Употреба кај филтри за прочистување на водата и производство на дестилирана вода.
6. Се користи во екстракција и преработка на ретки елементи од руда.

Исто така голем број на сулфурна киселина се трошат за лабораториски тестови, каде што се произведува од страна на локалните средства.