Калиум хромати. Подготовка на хемиски и физички својства. апликација

калиум хромати или калиум hromovoloknisty (Меѓународна име: Калиум chromicum, Kaliumchromat, калиум хромати) - е неорганско соединение, жолта кристали од orthorhombic систем, растворлив во вода. Таа се однесува на соли на хромна киселина H2CrO4, кој во слободна држава не постои. Во суштина калиум хромати следнава формула: CrK2O4

Како да се добие калиум хромати?

Hromovoloknisty калиум добиени во неколку начини:

1. Со хром оксид оксидација калиум хлорат (реакцијата се одвива на температура од 500-700 степени):

Cr2O3 (хром оксид) + KClO3 (калиум хлорат) + K2CO3 (калиум карбонат) = 2K2CrO4 (калиум хромати) + KCl (калиум хлорид) + 2CO2 (јаглеродна киселина гас)

2. со растворање на хром оксид во калиум хидроксид :

CrO3 (хром оксид) + 2KOH (калиум хидроксид) = K2CrO4 (калиум хромати) + H2O (вода)

3. По распаѓање на калиум дихромат од страна на греење (реакција се врши на температура од 500-600 степени):

4K2Cr2O7 (калиум дихромат) = 4K2CrO4 (калиум хромати) + 2Cr2O3 (хром оксид) + 3O2 (кислород)

4. од изложеност на концентриран раствор на калиум хидроксид за да се калиум дихромат :

K2Cr2O7 (калиум дихромат) + 2KOH (калиум хидроксид) = 2K2CrO4 (калиум хромати) + H2O (вода)

5. Природата на редок минерал кој се нарекува "tarapakait". Тоа hromovoloknisty калиум легура.

Калиум хромати хемиски својства:

1. во разредени киселини hromovoloknisty калиум влегува калиум дихромат, чија формула K2Cr2O7. Еден пример е следнава реакција:

2K2CrO4 (калиум хромати) + 2HCl (хлороводородна киселина разредена) = K2Cr2O7 (калиум дихромат) + 2KCl (калиум хлорид) + H2O (вода)

2. Во врска со силни киселини имаат поинаква реакција се случува, на пример:

K2CrO4 (калиум хромати) + 2HCl (хлороводородна киселина во концентрирана форма) K = (Cr (Cl) O3) (комплекс на хром) + KCl (калиум хлорид) + H2O (вода)

3. Во реакцијата со калиум хромати топла концентрирани киселини изложба оксидирачки својства. Еден пример е следнава реакција се врши на температура од 90 степени:

2K2CrO4 (калиум хромати) + 16HCl (хлороводородна киселина) = 2CrCl3 (хром хлорид) + 3Cl2 (како што е хлор гас) + 4KCl (калиум хлорид) + 8H2O (вода)

4. Hromovoloknisty калиум може да влезе во размена на реакции. На пример:

K2CrO4 (калиум хромати) + 2AgNO3 (сребро нитрат) = Ag2CrO4 (сребро хромати, се таложи) + 2KNO3 (калиум нитрат)
K2CrO4 (калиум хромати) + Hg2 (NO3) 2 (жива нитрат) = Hg2CrO4 (жива хромати се таложи) + 2KNO3 (калиум нитрат)

Физичките својства на калиум хромати:

1. густина е 2.732 g / cm3.
2. калиум хромати се топи на 968,3 ° C. На температура од 668 степени влегува во црвено хексагонална фаза - купува друга боја - црвена боја. Сепак, по ладење стана жолта повторно.
3. Форми жолта кристали rhombic систем.
4. Таа му припаѓа на просторот група P-Нам.
5. Се однесува на парамагнетски.
6. Неквалитетна растворлив во етанол, нерастворливи во вода. Растворлив во етил алкохол и диетил.
7. моларна маса е 194,19 g / mol.

Оптички својства на калиум хромати:

Индексот на рефракција 1,74

Каде што е применливо калиум хромати?

1. индустрија кожа се користи како тен агент. Во боење на ткаенини користи како фиксатор.
2. Се користи како компонента на електролит составот на специјални хемиски одмастување.
3. Како осветлување за восок и масло.
4. Во органската синтеза како антиоксидант, на пример, во производство на бои.
5. Исто така hromovoloknisty калиум раствор се користи за подготовка на електрохемиски оксидација на сребро, и за премин на производи од бакар и сребро легури.
6. користи како хомеопатски лек во медицината.
7. Во лабораториите за миење садови е мешавина од еднакви волумени на концентрирана сулфурна киселина и растворот K2Cr2O7, претходно заситен во ладна.

Калиум дихромат (технички името - Chrompick)

Тоа претставува кристали на црвено-портокалова боја. Не кристални форми, има густина од 2,684 грам на кубен сантиметар, се топи на 397 степени. На понатаму греење се разградува. Растворливост во вода на 20 степени е еднаква на 12.48 грама сол на 100 грама на вода. Калиум дихромат е широко се користи како антиоксидант во пиротехника, индустријата натпревар, а како реагенс во hromametrii.