Кисела оксиди: Краток опис на група

Кисела оксиди - прилично голема група на комплексни супстанции кои реагираат со алкалии. Кога ова се случува, како формирање на сол. Но, со киселини, тие не комуницираат.

Кисела оксиди формирана главно неметали. На пример, оваа група може да содржи сулфур, фосфор и хлор. Исто така, супстанции со слични својства може да се формираат од т.н. транзиција елементи има валентност на од пет до седум.

Кисел оксиди од страна на реакција со вода може да се формира киселина. Секој неорганска киселина е соодветниот оксид. На пример, сулфур оксиди формираат сулфат и сулфит киселина и на фосфор - орто и метафосфат киселина.

Кисела оксиди и методи за нивна подготовка

Постојат неколку основни методи за производство на оксиди со киселина својства.

Најчестиот метод е оксидација на неметални со атоми на кислород. На пример, кога реакција со фосфор oxygenic добиени фосфор оксид. Се разбира, овој метод не е секогаш можно.

Уште една прилично честа реакција - т.н. отпуштање oxygens сулфиди. Понатаму, оксиди и по пат на реакција на одредени соли со киселини.

Понекогаш се користи во лаборатории и малку поинаква техника. За време на реакција на соодветните киселина конзумирање на вода - дехидрација процес се случува. Патем, тоа е затоа познат кисела оксиди под друго име - киселински анхидриди.

Хемиските својства на кисела оксиди

Како што веќе рековме, анхидриди може да реагира со основните оксиди или алкалии. Како резултат на таква реакција произведува соодветната киселина сол, бидејќи со реакција со база и уште вода. Овој процес се карактеризира основните својства на кисела оксиди. Покрај тоа, анхидриди не реагираат со киселини.

Друг имот на овие супстанции - е способноста да се реагира со amphoteric бази и оксиди. Како резултат на тој процес, исто така, формира соли.

Покрај тоа, некои анхидриди реагира со вода. Како резултат на овој процес, формирање на соодветните киселина. со што се добива во лабораториски услови, на пример, сулфурна киселина.

Најчестите анхидриди: опис

Најчестите и познати кисели оксид се смета за јаглерод диоксид. Овој материјал нормално е безбоен, без мирис гас, но со слаб кисело.

Патем, под атмосферскиот притисок на јаглерод диоксид може да постои или во гасовита или во цврста форма (сув мраз). Со цел да се претворат јаглеродниот диоксид во течна, потребно е да се зголеми притисокот. Овој имот се користи за чување на супстанции.

Јаглерод диоксидот е ефект на стаклена градина група, затоа што испуштаат земјата апсорбира инфрацрвени зраци се одржи топлината во атмосферата. Сепак, оваа супстанца е многу важно за живи организми. Јаглерод диоксид содржана во атмосферата на нашата планета. Покрај тоа, таа се користи од страна на растенијата во фотосинтезата.

Сулфур триоксид, или сулфур триоксид - уште еден претставник на оваа група на супстанции. Во нормални услови, тоа е безбоен, високо испарливи течност со непријатна, задушлив мирис. Ова оксид е многу важно во хемиската индустрија, бидејќи на најголемиот дел во неа се произведуваат на сулфурна киселина.

Силициум диоксид - сосема друга позната супстанција која е во нормална состојба е кристал. Патем, песокот е токму поради оваа врска. Силициум оксид кога се загрева способни да се топи и се стврднува. Овој имот се користи во производството на стакло. Исто така, суштината значително не се спроведува електрична струја, па неговата употреба како диелектрик.