Силика

За хемиски елементи со атомски број 14, е во периодични маса група IV во периодот 3 и серии III, може да биде формиран од два силикон оксиди, која се состои од два елементи Si и O:

• силикон моноксид, назначена со тоа, Si е двовалентен, тоа okisda хемиска формула може да биде претставен како SiO;
• силициум диоксид - е највисока силициум оксид во кои Si е tetravalent, неговата хемиска формула е напишан како SiO2.

Силициум (IV) оксид во изглед е транспарентен кристали. Густината на SiO2 еднаква на 2.648 g / cm³. Супстанцијата се топи во температурен опсег 1600-1725 ° C, врие во 2230 ° C.

SiO2 силициум оксид е позната по својата цврстина и сила уште од античките времиња, од најчестите во природата како песок или кварц, како и во клеточните ѕидови на диатомеи. Супстанцијата има многу полиморфи, најчесто се наоѓаат во две форми:

• Кристал - природна минерална кварц и неговите варијанти (халкидон, камен кристал, јаспис, рубини, кремен); Кварц е основа на кварцен песок, тоа е од суштинско значење градежни материјали и суровини за силикатни индустрија;
• аморфен се јавува како структура опал природен минерал, кои може да бидат опишани со формулата SiO2 • nH2O; Питу форми на аморфен SiO2 се Триполи (рок брашно, Дијатомејска земја) или дијатомејска земја; синтетички аморфен безводен силициум диоксид - е силика, кој е направен од натриум metasilicate.

Силициум оксид SiO2 е киселинска оксид. Овој фактор ја одредува нејзината хемиски својства.

Флуор реагира со силикон диоксид: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 да се формира безбоен силикон tetrafluoride гас и кислород, додека останатите гасови (халогени CL2, Br2, I2) кои одговараат помалку активни.

Силициум оксид IV се доведува во реакција со флуороводородна киселина за да се добие fluorosilicic киселина: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Овој имот се користи во индустријата за полупроводници.

Силициум (IV) оксид растворени во стопена или топла концентриран алкално да се формира натриум силикат: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Силикон диоксид реагира со основните метални оксиди (на пример, оксиди на натриум, калиум, олово (II), или мешавина на цинк оксид кој се користи во производство на стакло). На пример, реакцијата на натриум оксид и SiO2, резултат што може да се формираат: натриум ортосиликат 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, натриум силикат + Na2O SiO2 → Na2SiO3 и стакло Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Примери за такви стакло имаат комерцијална вредност, се сода-вар стакло, борсиликатно стакло, оловниот стакло.

силикон диоксид на високи температури, се доведува во реакција со силикон, што резултира во гасовита моноксид: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Најчесто, силика SiO2 се користи за производство на елементарен силициум. Процесот на интеракција со елементарен јаглерод приносите на висока температура во електрична печка: 2C + SiO2 → Si + 2CO. Тоа е сосема енергетски интензивни. Сепак, неговите производи се користат во уметноста на полупроводници за производство на соларни ќелии (светло енергија се претвора во електрична енергија). Исто така чиста Si се користи во челичната индустрија (во производството на отпорни на топлина и отпорен на киселина силикон челик). Добиени на тој начин елементарен силициум потребно да се добие чист силициум диоксид, што е важно за голем број на индустрии. Природни SiO2 се користи во форма на песок во оние индустрии кои не бараат висока чистота.

Вдишување фино мелен кристален SiO2 прашина, дури и во многу мали количини (до 0.1 mg / m³), со бронхитис силикоза или рак може да се развие со текот на времето. Прашина станува опасно ако влезе во белите дробови, кои постојано се досадни, со што се намалува нивната функција. Кај луѓето, силициум оксид во форма на кристален честички не се раствора во рамките на клинички релевантни временски периоди. Овој ефект може да се појави ризик од професионални болести за луѓето кои работат со sandblasting опрема или производи кои содржат кристален силициум диоксид во прав. Децата, астматичари од сите возрасти кои страдаат од алергии, како и постарите луѓе може да стане лошо побрзо.