Неполарни ковалентна врска - на хемиска врска формирана од страна на истите атоми

Неполарни ковалентна врска, се однесува на едноставни хемиски врски. Таа е формирана од страна на заеднички електронски парови. Постојат 2 вида на ковалентна здруженија се различни формирање механизам. Размислете за образованието и да дознаете повеќе за она што е главно на не-поларна врска. Тоа често се формираат во едноставни супстанции - неметали, сепак, може да се случи во соединенија формирани од страна на различни атоми, со клаузула дека вредноста на електронегативност на честички еднакви. На пример, PH3 супстанција ЕМ (P) = ЕА (H) = 2.2.

Размисли, како што е формирана не-поларна ковалентна врска. Во атомот на водород само еден електрон, така што неговата електрони школка не е завршена, во него нема дури 1. Интеракцијата на водородни атоми почнат меѓусебно да се приближиле должи на силите на привлекување на јадра и електрони, а делумно се преклопуваат електрони облаците. Во текот на овој дублет е формирана, кој му припаѓа на две елементарни честички. Во едно место каде електрони облаците се преклопуваат едни со други, постои зголемена густина на електрони, привлекува атомски јадра, а со тоа да им се обезбеди со соединение со молекула солидна. Ковалентна врска неполарни шематски напишано како што следува:

· · + H H - H: H или H - Н.

Еве, на неспарени електрони на надворешниот слој е означена со една точка, а вкупниот електронски пар на две точки -: или цртичка.

Од горенаведеното може да се види дека во областа на преклопување на електрони облаци наоѓа симетрично во однос на два атоми. На сличен начин за да се формира не-поларна ковалентна врска во случај на едноставни молекули, супстанции кои имаат поголем број на електрони.

Од овој однос е типично за повеќето не-метали, може да се постави модел, во врска со нивните физички својства. Супстанции со неполарни асоцијација ковалентна може да биде солидна (силициум, сулфур), гасови (водород и кислород) и течноста (само бромо). Ако погледнете внимателно на молекуларно ма ssy гасни и течни неметални, тоа се гледа дека со зголемување на г-дин често го зголемува топење и врие температурата. Со цврстите неметали како не се случи. Работата е дека овие едноставни супстанции имаат атомска-кристална структура која дава сила неполарни ковалентна врска. Така, на поголем број на таква врска, толку потешко соединение, на пример, дијаманти и графит.

Неполарни асоцијација е важно во процесите на животот на организмите, како тоа е многу посилна и постабилна, и водород јон. Со цел да се прекине таквите врски, животински или растителни неопходно да се трошат големи количини на енергија, па механизмот на уништување на ензимите земајќи активно учество.

Неполарни ковалентна врска - врска формирана од страна на исти или различни атоми на елементарни честички на комплексни соединение кое има еднаква вредности на електронегативност. Така подеднакво се одржи на атоми заеднички електронски пар (дублет).