Хемиска рамнотежа - врз основа на реверзибилна хемиска реакција

Според една од класификациите користи за опишување хемиски процеси, постојат два вида реакции спротивното - реверзибилна и неповратни. Реверзибилна реакција не стигне до крајот, т.е. ниту еден од супстанции кои влегле во него, не се конзумира во целост и не се менува концентрацијата. Овој процес ќе заврши формирањето на хемиска рамнотежа и баланс, кој се означи ⇌. Но, напред и назад реакции продолжи понатаму, без запирање, т.н. динамичка рамнотежа или мобилен телефон. Таму ќе дојде хемиска рамнотежа укажува на тоа дека директна реакција се одвива со иста брзина (V1), и дека инверзна (V2), V1 = V2. Ако притисокот и температурата се непроменети, рамнотежа во системот може да трае вечно.

Квантитативно хемиска рамнотежа опишан од страна на рамнотежа константа која е односот на константи на линија (К1) и повратна информација (К2) реакции. Пресметајте тоа може да биде во согласност со формулата: K = К1 / К2. Изведба на константата на рамнотежа ќе зависи од составот на реактантите и температура.
Поместување на хемиската рамнотежа врз основа на принципот на Ле Шателие, кој гласи: ". Ако систем кој е во рамнотежа, влијание на надворешни фактори, рамнотежата е нарушена и раселените лица во насока спротивна на оваа промена на"

Размислете услови хемиска рамнотежа и нејзините поместување на пример на формирање на амонијак молекули: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Со оглед на оваа реакција равенка, во собата:

1. директен одговор - реакција на соединението, како 2 од едноставни супстанции е формирана 1 комплекс (амонијак), и обратно - распаѓање;

2. директна реакција продолжува со формирање на топлина, па тоа е - е егзотермна, според тоа, обратна - ендотермичка и оди со апсорпција на топлина.

Сега се разгледа на равенката предвидени менување на одредени параметри:

1. промена на концентрација. Ако концентрацијата на почетна супстанции се зголеми - азот и водород - и намалување на износот на амонијак, рамнотежата се движи на десно до формирање на NH3. Ако сакате да ја преместите на левата страна, се зголеми концентрацијата на амонијак.

2. зголемувањето на температурата ќе се движи кон рамнотежа реакција во која топлина се апсорбира, а ќе се намали - е истакнат. Затоа, ако се зголеми температурата на синтеза на амонијак, рамнотежата се поместува кон почетните материјали, на пример, лево, а кога температурата - на правото во насока на реакцијата производ.

3. Ако го зголеми притисокот, рамнотежата се движи на страна, каде што износот на гасовити супстанции е помал, и кога притисокот се намалува - во насока каде што износот на гас се зголемува. Во синтетизирање на NH3 од N2 и 4 молови на 3H2 се добива 2 NH3. Затоа, ако ние го зголеми притисокот, рамнотежата се движи на десно, до формирање на NH3. Ако притисокот се намалува, биланс ќе се промени во насока на оригинални производи.

Можеме да заклучиме дека хемиската рамнотежа може да биде нарушен ако на зголемување или намалување:

1. температура;

2. под притисок;

3. концентрацијата на супстанции.

Кога воведување било катализатор во реакцијата биланс не се менува, на пример, хемиска рамнотежа не е нарушен.