Хемиските својства на алкохол

Јаглеводороди деривати со еден или повеќе атоми на водород во молекулата, супституиран на -OH група (хидроксил група или хидрокси група), - тоа алкохоли. хемиски својства утврдени со јаглеводороден радикал и хидроксил група. Алкохоли се формираат посебни хомологни серија во него претставник на секоја последователни се разликува од претходните член за хомологија разлика соодветните = CH2. Сите супстанции од оваа класа може да биде претставено со формулата: R-OH. За соединенија со monohydric ограничување, на општата хемиска формула е CnH2n + 1OH. Според меѓународните имиња номенклатура може да се формираат со додавање на ол затворање јаглеводороди (метанол, етанол, пропанол, итн.)

Ова е многу разновидна и широка класа на хемиски соединенија. Во зависност од бројот на -OH групи во молекулата, таа е поделена во моно-, ди- и trihydric така натаму - полихидрични соединение. Хемиските својства на алкохоли, исто така, зависи од содржината на хидроксил групи групи на молекул. Овие материјали се неутрални и не ги одвои во јони во водата, како што се силни киселини или силни бази. Сепак, може да биде таму како слабо кисели (намален со зголемување на бројот на алкохол молекуларна тежина и разгранување на синџирот на јаглеводород) или основните (зголемување со зголемување на молекуларна тежина и разгранување молекула) својства.

Хемиски својства алкохоли зависи од видот и просторен распоред на атомите: се молекули со изомеризам синџирот и позицијата изомери. Во зависност од максималниот број на единечни врски на јаглеродниот атом (хидрокси група поврзана за) со останатите атоми на јаглерод (со 1 st, 2 или 3) се разликуваат примарна (нормално), секундарни или терцијарни алкохоли. Примарен алкохоли имаат хидроксил група прикачен на примарен јаглероден атом. На секундарно и терцијарно ниво - на секундарно и терцијарно ниво, соодветно. Од пропанол се појавуваат изомери кои се разликуваат во позицијата на хидроксил група: пропил алкохол C3H7-OH, и изопропил алкохол CH3- (CHOH) -CH3.

Неопходно е да се именува неколку од главните реакции кои го карактеризираат хемиските својства на алкохоли:

1. При интеракција со алкални метали или хидроксиди (депротонација реакција) формиран Алкохолати (атом на водород е заменет со метален атом), во зависност од јаглеводороден радикал добиени од метоксид, етоксид, пропоксид и така натаму, на пример, натриум propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. При интеракција со концентрирана киселина hydrohalic формирана халогенирани јаглеводороди: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Оваа реакција е реверзибилна. Резултатот е нуклеофилна супституција на халоген јон, хидроксил група.
3. Алкохоли може да се оксидира до јаглерод диоксид, за да се алдехиди или кетони да. Алкохоли горат во присуство на кислород: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Под влијание на силна оксидирачки агенс (хромна киселина, калиум перманганат , итн) примарен алкохоли се претвораат во алдехиди: C2H5OH → CH3COH + H2O, а средно - да кетони: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. реакција Дехидрација продолжува по греење во присуство на дехидрација агенси (цинк хлорид, сулфурна киселина, итн). Ова создава алкени: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Естерификација реакција, исто така, продолжува по греење во присуство на дехидрација соединенија, но, за разлика од претходните реакција на пониска температура и да се формира етери: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Со сулфурна киселина, реакцијата се јавува во две фази. Прво, естер сулфурна киселина е формирана: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, по што следи од страна на греење до 140 ° C и вишокот на алкохол е формирана, диетил (често се нарекува како сулфур) етер: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

На хемиски својства на полиоли, по аналогија со нивните физички својства зависат од видот на јаглеводороден радикал, формирање на молекула, и, се разбира, бројот на хидроксил групи во него. На пример, етилен гликол CH3OH-CH3OH (точка на вриење 197 ° C), што е 2 атомски алкохол е безбојна течност (слатка вкус), која се меша со H2O, и пониски алкохоли во сите пропорции. Етилен гликол како повисока хомолози од него доаѓаат во сите реакции карактеристика на monohydric алкохоли. Глицерол CH2OH-CHOH-CH2OH (точка на вриење 290 ° C) е наједноставниот претставник на 3 атомски алкохоли. Тоа е густа сладок течност, која е потешка од водата, но се меша со него на било сооднос. Растворлив во алкохол. За глицерин и неговите хомолози, исто така, се карактеризираат со сите реакцијата на monohydric алкохоли.

Хемиски својства алкохоли ги дефинираат насоките на нивната примена. Тие се користат како гориво (етанол или бутанол, итн), како растворувачи во различни индустрии; како суровина за производство на сурфактанти и детергенти; за синтеза на полимерни материјали. Некои претставници на оваа класа на органски соединенија се користат како средства за подмачкување или хидраулични течности, и исто така за производство на медикаменти и биолошки активни супстанции.