Киселини: примери, табела. Својства на киселини

Киселини се такви хемиски соединенија кои се способни да ги откријат електрично наелектризираните јони (катјони) на водород, а исто така и да прифатат два интерактивни електрони, што резултира со ковалентна врска.

Во оваа статија ќе ги разгледаме основните киселини кои се изучуваат во средните училишта од општообразовните училишта, а исто така учат многу интересни факти за најразновидните киселини. Ајде да започнеме.

Киселини: видови

Во хемијата, постојат многу различни киселини кои имаат многу различни својства. Хемичарите разликуваат киселини во содржината во составот на кислород, во нестабилност, во растворливост во вода, сила, стабилност, кои припаѓаат на органската или неорганската класа на хемиски соединенија. Во оваа статија ќе ја разгледаме табелата во која се претставени најпознатите киселини. Табелата ќе ви помогне да се сетите на името на киселина и неговата хемиска формула.

Значи, сè е јасно видливо. Во оваа табела се прикажани најпознатите киселини во хемиската индустрија. Табелата ќе помогне да ги запаметат имињата и формулите многу побрзо.

Водород сулфид

H2S е водород сулфид. Неговата карактеристика е тоа што е исто така гас. Водородниот сулфид е многу слабо растворен во вода, а исто така се поврзува со многу многу метали. Водородниот сулфид спаѓа во групата "слаби киселини", примери за кои ќе ги разгледаме во оваа статија.

H ₂ S има малку сладок вкус, како и многу остар мирис на расипани јајца. Во природата, може да се најде во природни или вулкански гасови, и се ослободува кога протеинот е расипан.

Карактеристиките на киселините се многу разновидни, дури и ако киселината е неопходна во индустријата, може да биде многу нездрава за здравјето на луѓето. Оваа киселина е многу токсична за луѓето. Кога мала количина на водород сулфид се вдишува, главоболка се развива кај лицето, започнува тешка гадење и вртоглавица. Ако некое лице вдишува голема количина на H ₂ S, може да доведе до конвулзии, кома или дури и моментална смрт.

Сулфурна киселина

H ₂ SO ₄ е силна сулфурна киселина, со која децата учат лекции по хемија во осмо одделение. Хемиските киселини, како сулфурна киселина, се многу силни оксиданти. H ₂ SO ₄ делува како оксидирачки агенс на многу метали, како и основни оксиди.

H ₂ SO ₄ кога е изложен на кожа или облека предизвикува хемиски изгореници, но не е токсичен како водород сулфид.

Азотна киселина

Силните киселини се многу важни во нашиот свет. Примери за такви киселини се: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO ₃ е позната азотна киселина. Нашол широка примена во индустријата, како и во земјоделството. Се користи за производство на разни ѓубрива, накит, печатење фотографии, производство на лекови и бои, како и во воената индустрија.

Таквите хемиски киселини, како азотен, се многу штетни за телото. HNO ₃ испарувања оставаат чиреви, предизвикуваат акутно воспаление и иритација на респираторниот тракт.

Азотна киселина

Азотната киселина многу често се меша со азот, но постои разлика меѓу нив. Факт е дека азотната киселина е многу послаба од азот, има сосема различни својства и ефекти врз човечкото тело.

HNO ₂ најде широка примена во хемиската индустрија.

Флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина (или водород флуорид) е раствор на H ₂ O c HF. Киселата формула е HF. Флуороводородна киселина многу активно се користи во алуминиумската индустрија. Ги распушта силикатите, етичките силициум, силикатното стакло.

Водородот флуорид е многу штетен за човечкото тело, во зависност од неговата концентрација може да биде лесен лек. Ако навлезете на вашата кожа, прво, нема промени, но по неколку минути може да добиете остра болка и хемиски изгореници. Флуороводородна киселина е многу штетна за животната средина.

Хлороводородна киселина

HCl е водород хлорид, е силна киселина. Водород хлоридот ги зачувува својствата на киселините кои припаѓаат на силната група. Појавата на киселина е чиста и безбојна и пуши во воздух. Хлорид водород е широко се користи во металургијата и прехранбената индустрија.

Оваа киселина предизвикува хемиски изгореници, но особено е опасно да се удри во очите.

Фосфорна киселина

Фосфорната киселина (H ₃ PO ₄ ) е слаба киселина во нејзините својства. Но, дури и слабите киселини можат да имаат својства на силни. На пример, H ₃ PO _{4 се} користи во индустријата за да се врати железото од 'рѓа. Освен тоа, фосфорната (или ортофосфорната) киселина е широко употребувана во земјоделството - произведува различни ѓубрива.

Карактеристиките на киселините се многу слични - скоро сите од нив се многу штетни за човечкото тело, Н ₃ PO _{4 не е} исклучок. На пример, оваа киселина, исто така, предизвикува сериозни хемиски изгореници, изгореници од носот и расипување на забите.

Карбонска киселина

H ₂ CO ₃ е слаба киселина. Се добива со растворање на CO ₂ (јаглероден диоксид) во H ₂ O (вода). Карбоната киселина се користи во биологијата и биохемијата.

Густина на разни киселини

Густината на киселини зазема важно место во теоретски и практични делови од хемијата. Поради познавање на густината, можно е да се одреди концентрацијата на киселина, да се решат пресметаните хемиски проблеми и да се додаде точната количина киселина за реакцијата. Густината на било која киселина варира со концентрација. На пример, колку е поголем процентот на концентрација, толку е поголема густината.

Општи својства на киселини

Апсолутно сите киселини се комплексни супстанции (т.е. тие се состојат од неколку елементи од периодниот систем), и тие мора да вклучуваат Н (водород) во нивниот состав. Следно ние ќе ги разгледаме хемиските својства на киселини, кои се чести:

1. Сите киселини кои содржат кислород (во формулата за која постои О) се распаѓаат од водата, како и киселиот оксид. И аноксичните се распаѓаат во едноставни супстанции (на пример, 2HF се распаѓа во F ₂ и H ₂ ).
2. Киселинските оксиданти комуницираат со сите метали во серијата метални активности (само оние кои се наоѓаат лево од H).
3. Интеракција со различни соли, но само со оние кои биле формирани од уште послаба киселина.

Според нивните физички својства, киселините многу се разликуваат едни од други. Впрочем, тие можат да имаат мирис и да не го имаат, а исто така да бидат во различни збирни состојби: течни, гасовити, па дури и цврсти. Многу интересно за проучување на цврсти киселини. Примери за такви киселини се C2H2O4 и H3BO3.

Концентрација

Концентрацијата е количина која го одредува квантитативниот состав на секое решение. На пример, хемичарите често треба да одредат колку чиста сулфурна киселина е во разредената киселина H ₂ SO ₄ . За да го направите ова, тие ставаат мала количина разредена киселина во мерна чаша, измерете ја и одредувајте ја концентрацијата според табелата за густина. Концентрацијата на киселини е тесно поврзана со густината, често за одредување на концентрацијата постојат пресметани проблеми, каде што е неопходно да се утврди процентот на чиста киселина во растворот.

Класификацијата на сите киселини од бројот на атоми H во нивната хемиска формула

Една од најпопуларните класификации е поделбата на сите киселини во монобазни, дибазни и, соодветно, трибазични киселини. Примери на монобазни киселини се HNO ₃ (азотен), HCl (хлороводородна киселина), HF (флуороводородна киселина) и други. Овие киселини се нарекуваат монобазни, бидејќи само еден Н-атом е присутен во нивниот состав. Има многу такви киселини, невозможно е да се запамети апсолутно секој од нив. Треба само да се запамети дека киселините се класифицирани според бројот на H атоми во нивниот состав. Двојните киселини се слично дефинирани. Примери: H2SO4 (сулфурен), H2S (водород сулфид), H2CO3 (јаглен) и други. Три основи: H ₃ PO ₄ (фосфорни).

Основна класификација на киселини

Една од најпопуларните класификации на киселини е нивното раздвојување во кислородни и без кислород. Како да се запамети, без да ја знае хемиската формула на супстанцијата, дека е киселина која содржи кислород?

Сите киселини без киселини во составот немаат важен елемент О-кислород, но во составот има Х. Затоа, зборот "водород" е секогаш доделен на нивното име. HCl е хлороводородна киселина, а H2S е водород сулфид.

Но, со името на кисели киселини, можете да напишете формула. На пример, ако бројот на O атоми во супстанца е 4 или 3, тогаш суфиксот -n-, а исто така и крај -аа- секогаш се додава во името:

• H ₂ SO ₄ - сулфурна (број на атоми - 4);
• H ₂ SiO ₃ - силикон (број на атоми - 3).

Ако има помалку од три атоми на кислород во супстанцијата или три, тогаш суфиксот се користи во името:

• HNO ₂ - азотен;
• H ₂ SO ₃ - сулфурен.

Заеднички својства

Сите киселини имаат кисело вкус и често се малку метални. Но, постојат и други слични својства што сега ќе ги разгледаме.

Постојат такви супстанции, кои се нарекуваат индикатори. Индикаторите ја менуваат нивната боја, или бојата останува, но нејзината боја се менува. Ова се случува во време кога некои други супстанции, како што се киселините, делуваат на индикаторите.

Пример за промена на бојата може да послужи како производ кој е вообичаен за многумина, како што се чајот и лимонската киселина. Кога лимон се фрла во чај, чајот постепено почнува да заличи значително. Ова се должи на фактот дека лимон содржи лимонска киселина.

Постојат и други примери. Литмусот, кој во неутрален амбиент има нежна боја, се претвора црвено кога се додава хлороводородна киселина.

Кога киселината реагира со метали во серијата напнатост на водород, се ослободуваат меурчиња на гас - H. Меѓутоа, ако металот се става во пробна цевка со киселина, која е во серијата на напнатост по H, тогаш нема да дојде до реакција, нема да има еволуција на гас. Значи, бакар, сребро, жива, платина и злато со киселини нема да реагираат.

Во оваа статија, ги испитавме најпознатите хемиски киселини, како и нивните главни својства и разлики.