Соли на јаглеродна киселина. Употреба на соли на карбонска киселина

Неоргански киселини се многу важни во хемиската индустрија. По сите, тие се суровина за многу синтези, катализира процесот, да дејствува како дехидрирано агент за дехидратација и така натаму.

Сепак, дури и повеќе вредни нивните соли - замена на производи од водород за да се метал во составот на нивните молекули. Јаглеродна киселина во овој поглед е посебен. По сите од себе практично не постои, воздухот веднаш распаѓање во јаглерод диоксид и вода. Но форми јаглеродна киселина соли кои се познати на човекот уште од античките времиња. Тие се многу популарни во многу области на производство и операции. И да ги разгледа.

Соли на јаглеродна киселина: Класификација

Прво, тоа е потребно да се наведе дека веднаш супстанциите може да се нарече во различни начини. Тоа само така се случи дека сите името заглавени и се користи за овој ден како историски или тривијални, и податоци за рационална номенклатура. Значи, солта на јаглеродна киселина, тие се нарекуваат како оваа:

• карбонати;
• бикарбонати;
• јаглерод диоксид;
• hydrogencarbonates;
• бикарбонати.

И, се разбира, секој од нив има повеќе вулгарен име, кое е индивидуална.

Во горенаведените имиња веднаш се гледа и класификација на предметот соединенија. Како дибазен киселина, и солта ја формира два вида:

• медиум;
• кисело.

Со презиме префикс хидро или бисексуалци. Речиси секој сол на алкален или земноалкалните метали - тоа е практично важно соединение кое луѓето треба во бизнисот.

Историја на откривање и користење на

Од античките времиња луѓето познати сол на јаглеродна киселина. Впрочем, во древниот Египет, изградбата беше спроведена со помош на гипс, алабастер, варовник и мермер се користи.

Во делата на Плиниј Постариот споменува процес за производство на вар варовник калциране. Познати Вондер - пирамида - подигната користење на гипс и материјали добиени од нив. Од пепелта на растенија добиени поташа и го користат за перење алишта, а потоа и во донесувањето на сапун.

Тоа е да се користат производи кои природата дава, луѓето беа во можност да скоро секогаш. Сепак, она што е солта на јаглеродна киселина, кои тие имаат структура како може да се синтетизира вештачки, и она што други карактеристики, се дозна многу подоцна, во XVII-XVIII век.

Денес, широката употреба на многу карбонати се алкално и земноалкалните метали, некои од нив се важен дел во процесот на циркулацијата на подземните води.

Депозити во природата

Според процентот на разгледуваниот минерали заземаат околу 5% од целата маса на Земјината кора. Тие се формираат главно од надвор, формирање на камења. Исто така голем број на соли формирана од страна хидротермални.

Микроорганизми, мекотелци и други животни и растенија придонесуваат за формирање на карбонати биохемиски. Често, соли јаглеродна киселина се наоѓаат во состав на руда, ги придружува преку формирање на соработници.

Најпознатиот минерали и камења на овие соединенија:

• калцит;
• доломит;
• креда;
• мермер;
• варовник;
• гипс;
• магнезит;
• сидерит;
• малахит.

Методи за подготовка и примена

Сол на јаглеродна киселина се нарекува карбонати (во случај на медиум варијации). Ова значи дека карбонат јон е мора да се вклучени во нивниот состав чија формула е CO ₃ ^2-. Да се заврши целосна форма на сол не е доволно само метални катјони и индекси како одраз на квантитативен состав на ова соединение. Ова се користи во лабораториски методи за производство на овие супстанции.

Всушност, покрај екстракција од природни извори, може да се синтетизира карбонати и споделување на реакции и замена соединение. Сепак, практично значење на таквите методи не се, бидејќи приносот е премногу ниска и трошоците за енергија.

Онаму каде што се направи употреба на соли на јаглеродна киселина, во кои области? За секој од нив е индивидуално, но во целина тоа е можно да се идентификуваат неколку големи индустрии.

1. Градежништвото.
2. Хемиската индустрија.
3. Стакло.
4. Сапун.
5. Синтеза на хартија.
6. Прехранбената индустрија.
7. Производство на детергенти.
8. Калциум карбонат - извор на метални јони во телото на живите суштества.

Разгледа неколку примери специјално карбонати, нивниот состав и вредност.

калциум карбонат

Како што веќе споменавме погоре, супстанција - извор на јони на калциум Ca ²⁺ во човечкото тело. И ова е многу важна. По сите, тие се вклучени во одржувањето на постојаност на системот на крв тампон, се дел од коските, ноктите, косата, го зајакнува забната глеѓ.

При недостаток на калциум развој на разни болести, вклучувајќи и такви опасни како срцева слабост, остеопороза, патолошки промени во леќата на окото, и други.

Покрај тоа, калциум карбонат е исто така се користи во градежништвото. По сите негови варијанти - е:

• креда;
• мермер;
• варовник.

депозити на сол доволно богат дека лицето има недостаток од него. Тоа често се продаваат во прочистена форма во форма на таблети, како на сликата подолу. Точно е дека калциумот се апсорбира доста добро, тоа е потребно присуство на витамин Д.

бикарбона

Соли на јаглеродна киселина - карбонати - се важни луѓе и домашни фарма. На пример, натриум карбонат, или натриум карбонат, во заеднички се нарекува бикарбона. Сепак, тоа не е суштината, што е важен дел во подготовка на различни јадења. Не, солта се користи за комерцијални цели за чистење домаќинство површини на производи: кади, мијалници, прибор, и други. Тоа е попознат како сода или перење, тој се користи во производство на стакло, правење сапун.

Формулата на соединенијата Na ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. Овој Воден раствор на сол медиум се припишуваат на кристален хидрат. Во природата, кои се наоѓаат во форма на минерали во составот на карпите. примери:

• престол;
• nakholit;
• thermonatrite.

Често тоа се издвојува од алги, нивната пепел. Тоа е овој метод се користи во античките времиња за да се добие суровини за производство на сапун или едноставно да се мие алиштата. Повеќето богата растенијата кои ја содржат оваа сол е solyanka sodonosnaya. Својот максимум прифатлива пепел да се произведе натриум карбонат.

поташа

Формула сол на јаглеродна киселина, кој има такво име, - К ₂ CO _3. Тоа е бела парична казна кристален хигроскопен прашок. Просечна безводен сол, која има многу добра растворливост. Ова соединение е исто така познат за луѓето за долго време, а тоа е широко се користат денес. Синоними име:

• калиум карбонат;
• поташа;
• поташа.

Главните области на примена се како што следува.

1. Како реагенс во процесите на производство на течен сапун.
2. За синтеза на кристал и оптички стакло, огноотпорни стакло.
3. За боење на ткаенини.
4. Како ѓубриво за растенија.
5. Во градежниот бизнис - со цел да се намали точката на замрзнување на малтери.
6. Фото чл.

Главните индустриски начин да се добие оваа сол - електролиза на калциум хлорид. Кога е формирана оваа хидроксид, кој реагира со јаглерод диоксид и формира поташа. Природни суровини - е пепел треви и алги, во кои се содржани многу.

сода бикарбона

Киселина адитивни соли на јаглеродна киселина не се помалку важни од просечната. Така, на пример, натриум бикарбонат, чија формула NaHCO _3. Уште од неговото име, подобро позната на сите - сода бикарбона. Однадвор, тоа е бел парична казна во прав, што е многу растворлив во вода. Соединението нестабилни кога се загрева, веднаш се разградува во јаглерод диоксид, вода и висока содржина на сол. Ова им овозможува на употреба на сода бикарбона како тампон-зона во внатрешната средина на живите организми.

Исто така, постојат неколку области на примена на лекот:

• храна (особено слатки) индустрија;
• медицина (за третман на изгореници киселини);
• во хемиска синтеза во производство на пластика, бои, пена пластика, домаќинство хемикалии;
• во светлината и текстилната индустрија (кожа тен, а по завршувањето свила ткаенини, итн);
• Тоа се користи во производството на газирани пијалаци и разни кулинарски јадења;
• Натриум бикарбонат е обвинет спреј.

калциум карбонат

Оваа кисела сол на јаглеродна киселина, - важна улога во циркулација на подземните води. Ова соединение предвидува формирање на цврстина привремена вода се обрати со варење. Во овој случај бикарбонат е калциум карбонат промовира масовно раселување во природата, односно нивниот следен циклус. Формулата на ова соединение - Ca (HCO _{3) 2.}